2025-2026学年河北雄安初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质的用途是由其化学性质决定的是______。

A．氦气用作气球    B．氮气用作食品的保护气  

C．钨丝用作灯丝    D．氧气用于供给呼吸

3、I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________。

II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。

III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-572KJ·mol-1。

（4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。

4、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液      B升华          C结晶        D分液       E蒸馏       F过滤

（1）从溴水中提取溴______________

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体_______

5、将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L。请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的离子反应方程式为：____。

(2)NO的物质的量为_____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol/L。

6、根据要求将以下物质的编号填入横线回答问题

①P4②CH4③       ④H3C—O—CH3⑤红磷       ⑥⑦       ⑧

(1)互为同分异构体关系的是_______

(2)互为同位素关系的是_______

(3)互为同系物的是_______

(4)互为同素异形体的是_______

7、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等

B.P的质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。

8、生活中处处有化学。请回答下列问题

（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式__________

（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子反应方程式解释原因____________

（3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我们的神经兴奋，若一杯咖啡中含有0．194g咖啡因，则这杯咖啡中有______________个咖啡因分子。

9、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应为_______反应；(填“氧化”或“还原”)

(3)外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

10、请回答下列问题：

(1)按碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的分类正确的是________

①CH3CH2Cl ② ③(CH3)2C=CH2 ④ ⑤

A．链状烃：①③⑤

B．链状烃：只有①③

C．环状烃：②④⑤

D．芳香烃：只有②④

(2)下列物质属于烃的衍生物的是_______， 其中属于醇类物质的是_______。

①② ③ ④CH3CH=CHCH3⑤CH3COOH ⑥CH3CH2CH2OH

(3)已知下列转化关系：

乙烯是石油化工的重要基础原料，请写出①②③反应的化学方程式及相关反应类型：

①_______， 反应类型_______；

②_______；

③_______，反应类型_______；

(4)写出CH2=CHCH3发生加聚反应的方程式：_______

11、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途：___________。

(2)B物质的电子式为：___________。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(6)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。

12、下面是几种实验中常用的仪器：

A.B.C.D.

I.写出序号所代表的仪器的名称：

A___________；B___________；C___________；D___________

Ⅱ.实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。

A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_____(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

13、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为_____。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_____。

(4)相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是____和______。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_____mol，CO占总体积的_____%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为______。

14、某化工厂的工业废液中含有大量的、，为减少环境污染，设计了如下回收流程：

该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：

(1)“沉铁”过滤得到滤液，实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。

(2)“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是：______。“氧化”过程所涉及的离子方程式为：______。

(3)调节试剂可通过调节除去，操作时需控制值的范围为______。下列物质最合适做调节试剂的是______（单选）。

A．                           B．                           C．

(4)滤液经过操作可得到，根据其在水中溶解度曲线，操作为：______、______、过滤、洗涤、干燥。

(5)某实验室欲用晶体配制480mL0.1mol/L溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量是______g：以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。

A．在容量瓶中定容时俯视刻度线

B．容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线

D．用托盘天平称量晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘

15、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，中温度计示数略有降低，中温度计示数升高。说明固体溶解于水的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。

(2)实验Ⅱ中，向试管和中分别加入水，充分振荡，试管中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。

①判断固体为_______。

②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较深。

(3)实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液中逐滴加入稀盐酸，中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。

(4)请你再设计一个鉴别固体和的实验方案_______。

(5)写出在水中电离的方程式_______。