2025-2026学年河北秦皇岛初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水晶

D．生石灰

(2)SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

(3)氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作坩埚          b．用作建筑陶瓷             c．制作耐高温轴承            d．制作电线

(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。

3、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列问题：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是：

甲______________，乙______________，丙____________，丁____________。

(2)在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是______________________。

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是____________________________________。

4、下列物质：①葡萄糖  ②液氯  ③硫酸  ④铁丝  ⑤硫酸钡  ⑥饱和食盐水  ⑦氢氧化钠  ⑧二氧化碳(用编号填写)属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是________________。

5、写下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4=___；②Na2SO4=___；③Al2(SO4)3=___。

6、取3支试管并标记甲、乙、丙，分别依次倒入H2SO4，Na2SO4溶液，Na2CO3溶液，然后各加入几滴BaCl2溶液，观察现象_______。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象_______。写出加入稀盐酸后的离子反应方程式：_______。

7、硫在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题。

(1)生物体内甲硫氨酸(化学式为)参与自然界中的硫循环，甲硫氨酸中含有_______个硫原子。

(2)火山口附近与反应生成S的化学方程式为_______。

(3)过程④中，生物体内少量的和反应生成的离子方程式为_______。

(4)工业制硫酸过程中，由制备的化学方程式为_______。

(5)硫循环对气候和生命过程有重要意义，从消除污染源的角度，我们应该采取的措施有_______(答一条即可)。

8、有A、B、C、D四种可溶性物质，它们所含阴阳离子各不相同，现在知道它们所含的离子有Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、SO、NO，已知：

①A物质是中学里用来检验Cl-常见的盐

②向B物质的溶液中滴入酚酞试液呈红色。

③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

依据上述信息回答下列问题：

(1)推测A、B、C、D的化学式：A__B__C___D___。

(2)B物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出颜色变化过程的方程式__。

(3)如何检验溶液中Fe2+是否变质，具体实验操作是__。

(4)D物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀的离子方程式__。

9、浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

(1)浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为___________。

(2)浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。

(3)浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。

(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为___________。

(5)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。

10、一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中＝   。

（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为       。

（3）t2时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率  （填“相等”或“不相等”）。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。

A．反应中M与N的物质的量之比为１∶1

B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

D．Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变

11、现有下列10种物质：①H2O   ②空气   ③Mg   ④CaO   ⑤H2SO4   ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O   ⑧碘酒   ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；

12、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，某兴趣小组拟选用如图所示装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请写出以上装置中必要的装置__________________（填装置的字母编号）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．

①写出CaH2与水反应的化学方程式:__________________________。

②该同学的判断______________（填“正确”或“错误”）。

原因是： ____________________________________________。

（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是:__________。

13、根据所学知识填写下列空白

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______ L，它与同条件下____mol H2S含有相同的氢原子数。 

(2)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为________。

(3)如图所示，该仪器的名称是____________。

(4)将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。3.9g过氧化钠的物质的量________________。反应中生成的气体在标准状况下的体积________________。

14、煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫成为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。其催化氧化的过程如图1所示：

(1)已知：I．SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s) △H1=+24 kJ•mol-1

Ⅱ．2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) △H2=-244 kJ•mol-1

①SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H3=___kJ•mol-1。。

②活化分子比普通分子高出的能量称为活化能，则反应Ⅱ的正反应活化能为__(用字母E1～E6表示) kJ•mol-1。

③总反应速率一般由慢反应决定，从图1中分析决定V2O5催化氧化SO2的反应速率的是反应__(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)某温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2，测得SO2的物质的量变化如图2所示：

①第5 min时反应达到平衡，v(SO3)=____mol•L-1•min-1，O2的转化率为_____。

②该温度下，反应的平衡常数K=______(精确到0.01)。

15、开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出流程中⑦所用的方法：_______、_______。

(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_______、_______。

(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠的有效氯含量为_______(保留两位小数)。

(5)若用来提取，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。

A.从外地购买            B. 在当地新建生产厂               C. 从本厂生产烧碱处循环

(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______、_______。

向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。

(7)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。

(8)分离出C区域的分散质的方法是_______。