2025-2026学年青海玉树州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。

(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：

ⅰ.锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈

ⅱ.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱

ⅲ.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物

根据以上事实可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是_______(用“＞”“=”或“＜”)。

(2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

①碱性：Sr(OH)2_______Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)。

②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：_______

(3)硒(Se)的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。

①H2Se的电子式是_______。

②Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_______；能证明上述强弱关系的事实是_______(写出一条即可)。

③某同学对SeO2(白色的挥发性固体，易溶于水)的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

3、根据要求回答问题。

(1)往碎蛋壳上滴盐酸．会产生大量气体。已知蛋壳的化学成分中含有 CaCO3，则上述反应的离子方程式为：_____;将生成的气体通入澄清石灰水，可观察到石灰水变浑浊，上述反应的化学方程式为：__________。

(2)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平（其主要成分是 Al(OH)3，Al(OH)3 难溶于水），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是 _____。

4、通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

5、(1)有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)⑨HF⑩NH3·H2O(用序号作答)。

按组成进行分类，酸有___________，碱有___________，盐有___________。上述物质中，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3：___________；Ca(OH)2：___________。Fe2(SO4)3：___________。

6、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子。

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子。

（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______ 。

7、已知质量分数为的溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为。试计算：

(1)的物质的量_______；

(2)反应后溶液中的物质的量浓度_______。

8、有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

9、写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：_______________

②铁与硫酸铜溶液反应：_______________

③铁与稀盐酸反应：_______________

10、工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：

(1)煅烧黄铁矿的设备名称是____________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是____________。所得炉渣的用途有____________(填一种用途)。

(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止____________。

(3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是________。

(4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体，反应的化学方程式是______________________、__________________________。

11、已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：

(1)怎样检查是否完全除去？______ 。

(2)判断沉淀是否洗净的方法：______ 。

12、漂白粉可作为消毒剂，不同程度的杀灭细菌、病毒，常常用于水生生物细菌性疾病的防治。某化学兴趣小组欲用实验室制法制取氯气，再利用氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，设计如图装置进行实验：

(1)仪器A的名称为___________，分液漏斗中盛装的液体为___________；

(2)装置的连接顺序为a→___________，连接好装置后首先要进行的操作是___________，再加入药品，点燃酒精灯，待反应开始后，可看到A装置内产生___________色气体；

(3)饱和NaCl溶液的作用是___________；

(4)制取漂白粉的化学方程式为___________。

13、(1)0.4molCH4的质量为______g；标况下，4.48LCO2的分子数为______。

(2)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______。

(3)将4gNaOH溶解在水中配成10mL溶液，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

(4)VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为________mol∙L-1

(5)某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L-1、0.25mol∙L-1、0.4mol∙L-1，则的物质的量浓度为_______ mol∙L-1。

14、某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。

(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。

②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。

(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。

15、某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程。

回答下列问题：

(1)试剂X为___________；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作名称均为___________。

(2)固体B的成分为___________。

(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

(4)工业上常用绿矾(化学式为FeSO4∙7H2O)处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________；若8.0 g绿矾能处理含的酸性工业废液，则绿矾中铁元素的质量分数为___________。

(5)可用溶液E制备Fe2O3，取10 mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3，再改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为___________；

②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与NH4HCO3反应)___________。