2025-2026学年河北邯郸初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。

实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律

实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

实验步骤：

1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

实验现象：________________________________________________。

实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐   。

3、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式：   FeCl2+   H2O2+   HCl—   FeCl3+   H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

4、根据化学反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，回答下列问题：

(1)判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（______）。

A．Cl-＞Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

C．Br-＞I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-＞Br-

(2)反应④中，标况下当生成67.2 L的C12时，反应过程中转移电子的物质的量为__。

(3)依据题中信息，判断下列化学物质难以稳定存在的是（_______）。

A．FeI2 B．FeI3 C．FeCl2 D．FeBr3

(4)新制氯水中所含的分子有_______(用分子式表述)，有同学认为久置的氯水里面所含的物质没有氧化性，对此你______(填“是”或“否”)支持此观点，如果不支持，请用化学方程式予以解释_______；如果支持，此空不作答。

5、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现的现象为_______。

①先出现和乙中相同的现象，原因为_______。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_______。

(4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

6、将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的化学方程式为：_______；当溶液呈________色时，停止加热，即制得胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________

7、写出下列各烷烃的分子式。

(1)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下的水蒸气，A为________。

(2)分子中含有25个共价键的烷烃B为________。

(3)0.1mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的，C为________。

(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D为________。

8、I．人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃烧电池工作原理示意图，该电池的负极反应式为___________；标准状况下，22.4L甲烷全部反应后，转移电子___________mol。

(2)如图是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式___________；负极的电极反应式为___________。

II．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：

，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(3)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___________；

(4)若A 为金属单质，C为气体，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

9、书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：______；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：______；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_____；

④Fe与CuSO4溶液反应：______；

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_______。

10、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填序号)。

A.燃烧CO B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C.铝和稀盐酸反应     D.NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

(实验现象)反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是___，其能量变化可用下图中的___(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2与足量H2反应生成NH3，__热(填放或吸)_kJ

11、已知:0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，回答下列问题：

（1）NaHSO4在水中的电离方程式：_____________________。

（2）硫酸氢钠所属的物质类别是(   )

A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物

（3）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式 。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方式：   。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_______。

(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

13、已知阿伏加德罗常数的值为NA，根据所学知识填空。

（1）3molH2O含有__个H2O；

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的质量是__g；

（3）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为__g/mol；

（4）若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是___g；

（5）CO2中含有6.02×1023个O，则CO2的物质的量为__mol；

（6）6.02×1022个OH－的电子物质的量为___mol。

（7）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___g/mol。

14、为了探究化学反应中的能量转化，某实验小组进行了以下研究：

Ⅰ.甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用，可用甲醇脱氢法制备。反应方程式为：CH3OH(l)HCHO(g)+H2(g)。

(1)发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为_______反应。

(2)下列方法中能减慢反应速率的是_______(填字母)。

a.使用催化剂       b.升高温度       c.降低反应物浓度       d.降低压强

(3)使用催化剂_______(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。

Ⅱ.甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

(4)某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a上发生的反应类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极b上的发生反应方程式为_______ 。

Ⅲ.在2L密闭容器内，800℃时CO与H2反应生成CH3OH，n(H2)随时间的变化如下表所示：

(5)图中能表示CO变化曲线的是_______ 。用CH3OH表示0-2s内该反应的平均速率V=_______ 。

(6)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ 。

a.2v(CH3OH)=v(H2)

b.容器内气体压强保持不变

c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键

d.容器内气体密度保持不变

15、钴(27Co)的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如[Co(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]3+等，已知：[Co(NH3)6]2+易被氧化为[Co(NH3)6]3+。

(1)基态Co2+的电子排布式为___________。

[Co(NH3)6]2+脱除烟气中NO的机理如下：

Ⅰ．活化氧气：[Co(NH3)6]2+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。

(2)用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团：___________。

(3)X中含有的配位键的数目为___________。

Ⅱ．配位[Co(NH3)6]2+较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH3)5NO]2+，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。

(4)图中pH=9.75时，NO脱除率较低，其原因可能是___________。

(5)同一pH下，随着反应的进行，NO的脱除率下降，可能原因是___________。

Ⅲ．氧化吸收：[Co(NH3)5NO]2+被X氧化为[Co(NH3)5NO2]2+，[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵。

(6)写出[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式：___________。