2025-2026学年河北廊坊初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

(1)地壳中含量最多的元素是____。

(2)氯元素位于元素周期表第____周期VIIA族。

(3)单质的化学性质最不活泼的是____。

(4)HF和HCl中，热稳定性较强的是____。

(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____(填化学式)。

(6)碳元素的最高价氧化物中碳元素与氧元素的质量比m(C)：m(O)=____。

3、下列物质中：A. NaCl晶体；B. CH3CH2OH (酒精)；C. H2SO4溶液；D.单质铜；E. HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G. SO2气体；H.液态氯化氢

(1)能够直接导电的是_______；

(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______；

(3)溶于水也不能导电的是_______；

(4)需溶于水才能导电的是_______；

(5)虽直接能导电，但不是电解质的是_______；

(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。

4、回答下列问题：

(1)氧化还原反应存在于我们日常的生产生活实践中，在人体中同时有以下两个转化：①Fe2+→Fe3+，②Fe3+→Fe2+；①反应中Fe2+发生___反应，②反应中Fe3+被___(填“氧化”或“还原”)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这说明维生素C具有___性。

(2)小铭通过查阅资料，实验室制备NO的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中氧化剂是___，被氧化的元素是___，氧化产物是___；若有2gNO生成，有___molHNO3被还原。

5、现有几种物质①NH4Cl  ②Na2S  ③Na2O2 ④H2S  ⑤CO2 ⑥MgCl2回答问题：

（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答）

（2）写出①NH4Cl ③Na2O2 ⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________．

6、以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池，正极反应式是_______，负极反应式是_______

7、在中，质子数为 ，它在元素周期表中的位置是第   周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

8、元素周期表短周期的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)A的元素符号为__________。

(2)B位于第二周期第__________族，DC为__________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)G的最高价氧化物的化学式为__________。

(4)A、B、D原子半径由大到小的顺序为______________(填化学式，下同)，C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为__________。

(5)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。

9、(1)在氧化铁与一氧化碳的反应中，当生成112g铁时，转移电子的物质的量为______ mol，参加反应的一氧化碳在标准状况下的体积为______升。

(2)分别写出硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时的化学反应方程式和离子反应方程式______。

10、补齐物质及其用途的连线___。

11、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

12、Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下

(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）

(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。

(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。

Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：

(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。

(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）

①压强 ②温度 ③容量 ④浓度  ⑤刻度线

(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

③定容时，仰视刻度线

④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥

(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）

13、（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________，X的相对原子质量为_______。

（2）标况下，密度为0.75g/L的NH3、CH4混合气，NH3的体积分数为__________。

（3）将4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为_______。

（4）20g40%的氢氧化钠溶液和50mL盐酸恰好反应，则盐酸浓度为_________。

14、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2。反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积为_______L。

(2)处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______。

(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；ΔH＜0。

①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______ (填序号)。

A．加入催化剂　             B．降低温度　 C．缩小容器体积　             D．增加CO2的量

(4)设想以如图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式_______。

15、实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是( )(字母表示，每个字母只能用一次)

A．用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(3)操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是________________，

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________。

(4)若实验过程中出现下列情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。