2025-2026学年青海西宁初二(上)期末试卷化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体②液态O2③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化Na2CO3⑨盐酸⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是___；

(2)以上物质属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；

(3)以上物质中属于非电解质的是___；

(4)制备⑥的离子方程式为___；

(5)NaHSO4晶体在熔融状态下的电离方程式：_____；NaHSO4 在水溶液中的电离方程式是_____；

(6)写出③在水溶液中的电离方程式___

(7)⑤的水溶液与⑨反应的离子方程式__________。

3、利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO(CO2)______________________，化学方程式 ___________________。

(2)NO(NO2)______________________，化学方程式 ____________________。

4、Ⅰ.生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行等方面应用广泛。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体。乙醇官能团的名称为_______。

(2)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。

(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______。(填字母)

a.甲醇() b. c.乙醚() d. e.

Ⅱ.糖尿病是由于体内胰岛素分泌紊乱导致的代谢紊乱综合征。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(4)木糖醇[]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：_______。

(5)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是_______。(填字母)

a.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

b.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

c.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

d.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

e.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

5、我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。在实现碳达峰和碳中和的过程中化学发挥着重要的作用。

(1)以为催化剂的光热化学循环分解的反应：为温室气体减排提供了一个新途径，该反应转化过程及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①根据数据计算，反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。

②下列关于反应转化过程说法错误的是_______(填字母)。

A. 反应①中钛氧键断裂会吸收能量

B. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能

C. 该过程中发生了电子的转移

D. 催化剂参与了反应转化过程

③将一氧化碳与氧气的反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。

工作时，负极电极反应式_______，燃料电池能量的利用率比直接燃烧的能量的利用率_______(填“高”、“低”或“相同”)。

(2)新能源的使用有利于实现碳中和。氢气是理想的新能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如下图所示。

①前，的转化率逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，时，混合气体中的体积分数为_______(精确到)。

6、下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷 B．红磷和白磷 C．氕和氚 D．氯气和液氯 E．冰和干冰 F．乙醇和二甲醚 G．氧气和臭氧 H．13C和14C

7、一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。

（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。

8、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率______（用百分数表示）。（写出计算过程）

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

9、现有下列4种与生产生活相关的物质①四氧化三铁 ②过氧化钠 ③氧化铁 ④次氯酸钠。(用序号填空)

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是___________。

(2)84消毒液的有效成分是___________。

(3)用作供氧气剂的是___________。

(4)炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免生成___________。

10、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

最外层电子数是次外层电子数的2倍

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

最外层电子数是电子层数的3倍

元素最高正价是＋7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________；X的一种氢化物燃烧时火焰温度高，可以焊接金属，则该氢化物的结构式为；实验室制取该气体的化学方程式是。

（2）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为 g。

（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。实验室检验该微粒的方法是：。

（4）T元素在周期表的位置：，其简单阴离子的结构示意图：，证明该粒子的还原性比Z— 强的离子方程式是。硒(Se)是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

（5）元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，其生成的含氧酸盐的电子式为。

11、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。请回答以下问题：

(1)该反应中发生氧化反应的离子是___________(填离子符号)。

(2)若该反应恰好转移了3mol电子时，生成H2O的质量为___________g

(3)84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，该两种商品同时使用容易发生氯气中毒事件，请用离子方程式分析原因___________。。

(4)氯气作为传统的自来水消毒剂，实验室制氯气的化学方程式为___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

12、下图是某位同学设计的实验装置，制取 Cl2 并以 Cl2 为原料制备纯净的无水 FeCl3粉末。已知：无水 FeCl3 遇水强烈反应。

（1）A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_____。

（2）装置 B 的作用是_____。

（3）实验时需要用到下列所有操作：a．点燃 A 处的酒精灯；b．打开分液漏斗旋塞，放入浓盐酸；c．点燃 D 处的酒精灯；d．检查装置气密性。

请给出上述操作的正确顺序_____（填字母）

（4）D 中实验现象为_________。

（5）装置 E 中倒置漏斗作用是_____。

（6）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案__________。

四、计算题（共1题，共 5分）

13、I．科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。

(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。

II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。