2025-2026学年河北衡水初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

①绿矾是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量固体加入溶液中，发生的反应为，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)

(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为)，溶于强酸生成含钒氧离子()的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。

(3)科学研究表明，向和的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为的特殊磁流体材料。

①在加热条件下，请写出生成难溶于水的的化学方程式：___________。

②若，则中和的物质的量之比为___________。

3、（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同素异形体 ， 同分异构体 。

①金刚石与“足球烯”（ C60 ）； ② D与T ；  ③ 16O、17O和18O ；④ 氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸铵（NH4CNO）

（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是   ，既有极性键又有非极性键的是     。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是        ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程：       。

4、回答下面问题：

(1)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有___________、___________、___________；滑石粉也属于硅酸盐，其主要成分是 Mg3[Si4O10](OH)2，用氧化物表示其组成： ___________。

(2)根据以下物质的用途，填写相关的化学反应方程式：氢氟酸可用于玻璃器皿上的雕刻，涉及的反应为：___________。

5、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂______，还原剂________

(2)氧化产物______，还原产物_______

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________

(6)当有8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为__________

6、工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分、)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。

(2)需要用量筒取12.0 的浓盐酸______mL。

(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。

A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯

B.定容时俯视液面

C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D.配制前容量瓶中有少量水

(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。

7、 (1)在________里或________状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了________，产生了能够自由移动的离子。

(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

8、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为______。

(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He

③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4

(5)现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH  ④CO2  ⑤CuSO4·5H2O  ⑥小苏打  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融Na2SO4  ⑨NH3·H2O

属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

9、下列物质中①CO2  ②NaOH 固体 ③NaHCO3固体 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁

（1）能导电的是   ；属于非电解质的是    ；（以上填写物质编号）；

（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。

10、ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

(1)将过硫酸钠(Na2S2O8，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___。

(2)为研究ClO2脱硝(将氮氧化物转化成NO)的适宜条件，在1L含200mgClO2的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如图所示：

已知：NO的去除率=(1-)×100%

①要使NO的去除率更高，应控制的条件是___。

②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式___。

11、写出下列反应的离子方程式。

(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_______________________________；

(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应________________________________；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。

12、氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)图中制备氯气的离子方程式为________________________________。

(3)b中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。

(4)c采用冰水浴冷却的目的是________________________________。

(5)d用于处理尾气，可选用试剂________(填标号)。

A．Na2S   B．NaCl   C．KOH   D．Na2CO3

13、物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是__mol，质量是__g。

(2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是__NA，与_gH2O具有的氧原子数目相同。

(3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积__L。

14、按要求写出下列化学方程式：

(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_____________。

(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。

(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。

15、电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，可以采用如图步骤：

(1)实验室进行过滤操作需要的仪器有铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、滤纸，还需要的玻璃仪器有_______。

(2)过滤时玻璃棒应与水平夹角45°，末端抵在_______。

(3)写出制造印刷电路板发生反应的离子方程式_______。

(4)若向②中加入足量氢氧化钠溶液，其实验现象为_______。

(5)对比①④的加入情况有同学认为“通入⑥”说法不妥，请更正_______。

(6)欲使过滤得到的“金属铜”洁净，需要将其表面所附带的母液电解质进行洗涤操作，请简述如何检验洗涤是否干净_______。