2025-2026学年河北石家庄初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的化学方程式：

（1）苯酚钠溶液中通少量的CO2 ：______。

（2）由甲苯制TNT ：_____________。

（3）的消去反应：________。

（4）的水解反应：______。

3、铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答：

（1）加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为______________________________。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为__________，一定存在的金属离子是_________。

（4）由Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+__________Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）。

4、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________________________________________。

(2)属于电解质的是_______________________________________________。

(3)属于非电解质的是_____________________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________。

(5)①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为____________________________。

(6)③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

I．氧化剂是________________。

II．当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III．用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

5、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___________

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。___________

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

6、写出下列反应的离子方程式

(1)小苏打溶液滴加盐酸______________

(2)铝丝投入硫酸铜溶液______________

(3)三氯化铝溶液中加入氨水_____________

7、用化学方程式表示制ZnCl2的5种方法（要求方程式中除可以出现Zn、Cu外，不得出现其他金属元素）。

_______________________________________。

_______________________________________。

_______________________________________。

_______________________________________。

_______________________________________。

8、某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn2+对该反应的反应速率无影响)

(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_______(忽略溶液体积变化)；

②反应速率最大的时间段(如0～10s)为_______，可能原因是_______；

③反应速率后段明显下降的主要影响因素是_______。

(3)测量氢气体积时，在不影响产生H2气体总量的情况下，往往在盐酸中分别加入相同体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填序号)。

A．NaNO3溶液

B．NaCl溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

①如图可通过观察_______现象，比较得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论；

②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

9、3种有机物 ①、②CH3CH2OH、③ CH3COOH，能用于医用消毒的是________（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是__________，能发生取代和加成反应的是__________。

10、回答下列问题：

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融NaCl③BaCO3④铜⑤H2SO4⑥澄清石灰水⑦乙醇，其中属于电解质的有___(填序号，下同)，属于非电解质的有___。

(2)按要求写出下列物质的电离方程式：

①HNO3___。

②Fe2(SO4)3___。

(3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸，填写下列空白。

①写出反应的离子方程式___。

②若逐滴加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图___(填字母)曲线表示。

③若原溶液为碳酸氢钠溶液，则滴加硫酸时的离子反应为___。

11、尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g)  △H >0。

关于该反应的下列说法正确的是____。

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

B．在平衡体系中充入He可使H2O的体积分数增大

C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

D．达到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的转化率不变

（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率V正(CO2)____ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是________。

12、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是__________________。

(2)B中反应的化学方程式为____________________________。

(3)E中的现象是_____________________________。

(4)A、B两个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________________________。

13、足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液的体积不变）。计算（要求：写出计算过程）

（1）该盐酸中HCl的物质的量；

（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。

14、（一氧化二氯）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成,遇有机物易燃烧或爆炸，以上易分解．某化学研究小组设计如图装置以制备（支撑及夹持等转置已省略）．

已知：（反应放热）；②D装置中的特型烧瓶内装有附着粉末的玻璃丝．

请回答：

(1)装置B、C中盛有的最佳试剂依次是_____________、_____________（写名称）；

(2)写出装置A中制备的离子方程式_____________________________________

反应中每生成,则被氧化的为_____________,转移的电子个数为_____________

(3)装置A中使用该恒压漏斗的目的是_____________________________________

(4)装置D中采用水浴的原因之一：温度过低，反应速率慢；另一个原因______________________________________________________

(5)是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，和在消毒时自身均被还原为,提供相数目的电子，消耗一氧化二氯和氯气的物质的量之比为__________________________________

(6)的另一种制备方法是利用与适量潮湿的反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______________________________________________

15、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)FeS2的化学名称为___________，在___________矿中含量丰富。

(2)焙烧过程中产生SO2的化学方程式为___________，用足量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为___________。

(3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=(1-)×100%

700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________。(用化学方程式解释)

(4)“碱浸”后的溶液中，铝元素存在的形式为___________(填化学式)，“过滤”所需的实验仪器有___________。

(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应生成的n(Fe3O4)∶n(SO2)=___________。