2025-2026学年河北沧州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填字母)曲线表示。 

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。 

(4)下列离子方程式书写正确的是___________

A．碳酸银溶于稀硝酸： Ag2CO3 +2H+=2Ag++CO2↑+ H2O

B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+ H2O

C．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag+=Cu2++ Ag

3、按要求填空。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式KAl(SO4)2___________；NaHCO3___________。

(2)处于下列状态的物质中：①Na2O2晶体 ②SO2 ③液态HCl ④石墨 ⑤BaSO4晶体 ⑥液氨 ⑦蔗糖   ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4HCO3溶液 ⑩稀硫酸，能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；

4、如图为浓硫酸的标签。

配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为_______。

5、书写下列反应方程式并回答相关问题,能写离子反应的书写离子反应方程式。

（1）工业上合成氨气_____

（2）铜和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用为_____

（3）氨气的催化氧化_____，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____

（4）用离子反应表示如何检验NH4＋___________________

6、已知下列十种物质：(l) H2O (2) Cu (3) NO (4) Fe2O3 (5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)属于纯净物的是________（填序号），属于电解质的是________（填序号）。

(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________。

(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_____（填序号），反应的离子方程式为____________。

(4)实验室配制245mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_____g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

7、根据所学知识，回答下列问题：

(1)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④银⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦C2H5OH⑧熔融的NaCl。

其中属于混合物的是___；属于电解质的是___；能导电的有___。

(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

①写出NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式___。

②写出CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式___。

8、FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

A．河流入海口处形成沙洲

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

E．冶金厂常用高压电除去烟尘

（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；

（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。

9、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是_____；分子中_____个原子共面。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_____。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是______(填序号)。

①水       ②氢气       ③溴水       ④酸性KMnO4溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应得到的是_____(填标号)，其反应类型是_____反应(填“取代”或“加成”)。

A.CH3CH3       B.CH3CHBr2       C.CH3CH2OH       D.CH3CH3Br

(5)下列化学反应原理相同的一组是_____(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

10、相等物质的量的CO和CO2相比较，则

①它们所含的分子数目之比为_______________

②它们所含的氧原子数目之比为__________________

③它们所含的原子总数目之比为_______________ 

④它们所含的C原子数目之比为________________

⑤它们所含的电子数目之比为____________

11、现有以下物质：①NaOH固体  ②蔗糖  ③BaCO3固体  ④KHSO4固体  ⑥FeCl3溶液  ⑦铜  ⑧CO2  ⑨熔融KNO3请回答下列问题。

（1）以上物质中能导电的是_________（填序号），以上物质中属于电解质的是______（填序号）。

（2）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即制得Fe(OH)3胶体。判断是否成功制备出胶体的最简单操作是__________________。

（3）写出④在水中发生电离的方程式_______________________。

（4）在④的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为_____________。

12、实验室用固体Na2CO3配制90mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。试回答下列问题。

（1）通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体___g。

（2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有___、___。

（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是___。

（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是___(填选项字母)。

a.定容时俯视容量瓶刻度线

b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

c.容量瓶使用时未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

13、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5mol·L−1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

请计算：

(1)混合物中MgCl2的质量__________g；

(2)P点表示盐酸加入的体积_________ml。

14、在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。

Ⅰ、是工业制硫酸的主要反应之一、下，在2L恒容密闭容器中通入一定量的和，测得随时间的变化如下表：

(1)0～1s内该反应的平均速率___________；反应达到平衡时，的转化率是___________。

(2)图中能够按照以上投料情况正确表示的变化的曲线是___________。(填字母)

(3)下列不能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。

A．容器中与的物质的量之比为

B．容器中气体的总物质的量不变

C．容器中的浓度不变

D．容器中的体积分数不变

E．

(4)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．增加气体的通入量

B．适当升高温度

C．恒容下充入

D．选择更高效催化剂

E．从体系中及时分离出产物

Ⅱ、如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸溶液。

(5)负极的电极反应式为___________。

(6)每生成1mol反应消耗标准状况下的体积为___________L。

15、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调，坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物()浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I．脱硝：

(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______

II．脱碳：一定条件下会和反应合成。方程式为：。现向恒容密闭容器中加入，在恒温下发生反应。后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：

(2)前内的平均反应速率_______。

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。

a.单位时间内消耗的同时生成

b.生成的同时有键断裂

c.和的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.和的物质的量之比保持不变

III.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与浊液等发生中和反应。

(4)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知与反应生成为放热反应，则分解生成与的反应为吸热反应

(5)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______