2025-2026学年青海果洛州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：2H2＋O22H2O。

I．该反应1 g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6 kJ，则2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。

II．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

(1)溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。

(2)b电极附近pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)该原电池的b极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为___________。

(4)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为___________。

(5)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积___________L(标准状况)。

3、（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为   。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是   。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是   。

4、（1）对于反应2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件。将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池．如图所示。回答下列问题：

① 该原电池装置将_______(选填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)；

② 此电池的负极是______，正极的电极反应方程式是________。

③ 该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少6.5g（锌的相对原子质量为：65）。请计算理论上导线中共通过了____mol电子。

5、下表是元素周期表的一部分(短周期)，针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是   (填具体元素符号)，其原子结构示意图为 。

（2）表中K代表的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。

（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是   。

（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是   。

（5）GA3和HA3中沸点较高的是 (填具体化学式)，GA3的水溶液呈   性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。

6、己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为___________。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

7、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)X是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸危险。已知X与硫反应可产生两种强酸，试写出相应化学反应方程式为___________。

(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n=___________。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为___________。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___________倍(还原产物都为，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___________。

8、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

KClO 3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+ H2O，

（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______； 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

9、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的化学式_______。

10、（1）某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+以外，还含有Na＋、Cl－、NH4+、SO42—等离子，其浓度如下表所示：

该酸雨的c(H＋)＝________。

（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分

①表中G的元素符号是 ；最易获得电子的元素是   （填名称）。

②下列有关元素性质的递变规律正确的是

A．氢氧化物的碱性E<F<G B．获得电子的能力I>J>K

C．气态氢化物的稳定性D>K D．原子半径H<I<J<K

11、T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：

(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。

(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。

(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度_______；

②增大A的浓度_______；

③恒容下充入氖气_______。

12、氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：

(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置中漏斗的作用是_______。

(3)氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是_______(填化学式，下同)，白烟的成分是_______。

13、2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

（3）稀硫酸的物质的量浓度。

14、硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：

请回答下列问题：

(1)加入饱和溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________(不用写操作和现象)。

(2)加入铁粉的作用是___________。

(3)测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。

①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：____

②已知与按物质的量的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为___________。

(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：

①假设它按受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________。

②假设它按受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为___________。

15、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的价类二维图。

(1)根据图中信息写出Z的化学式________。

(2)的电离方程式为________。

(3)既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______。

(4)在的反应中，当参与反应的Y为1mol时，转移电子的物质的量为____mol。

(5)写出由X转化为Y的离子方程式___________。