2025-2026学年青海海东初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

（1）上述反应中SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。

（2）用“单线桥”标出反应②中电子转移的方向和数目________。

（3）反应③中氧化产物与还原产物的质量比为________。

（4）反应③中0.5molSO2参加反应，转移电子数约为________。

（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中________失去电子，________被还原。

3、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。

(2)请求出反应___________。

(3)又知       ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

4、以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②汽水、③氮气、④冰水混合物、⑤碳酸氢钠、⑥水银、⑦纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

（1）属于化合物的是_____________；含有元素种类最多的化合物是___________；

（2）属于金属单质的是___________；属于非金属单质的是___________________；

（3）属于混合物的是___________。

5、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A．萃取   B．升华     C．结晶       D．分液     E．蒸馏     F．过滤

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

(2)提取碘水中的碘单质______；

(3)分离水和汽油的混合物______；

(4)分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

6、试回答下列问题：

(1)主族元素R的气态氢化物的化学式是RH4，它的最高价氧化物的相对分子质量与其氢化物的相对分子质量之比为2.75：1，则R的相对原子质量为_______。

(2)由4个原子组成的具有10个电子的阳离子是_______

(3)CS2的电子式是_______，用电子式表示化合物K2S的形成过程_______

(4)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1氢氧化钠溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______。

7、下列物质中：①熔融Mg　②液态氯化氢　③干冰　④熔融Na2O　⑤固体BaSO4

⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧纯净液态CH3COOH  ⑨乙醇　⑩食盐水

其中：(1)属于电解质且上述状态能导电的是______________；（填序号）

(2)属于非电解质的是_______________；（填序号）

8、(1)现有物质：①NaCl晶体  ②CO2   ③氨水  ④蔗糖   ⑤BaSO4固体  ⑥铜  ⑦熔融的KNO3 

试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。

9、通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是_______；

（2）X与金属钠反应放出H2，反应化学方程式是_______（有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是______________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：

①生成液体W的化学方程式为   ；

②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是   ；

③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是     ；

④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是   ；

⑤若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，则该反应的产率为 。

（已知 ）

10、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)H2SO4_______；

(2)Ba(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______；

(5)NaHCO3_______  

(6)KHSO4_______；

(7)Al2(SO4)3_______。

11、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_______(用元素符号作答)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。

(4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_______(“强”或“弱”)。

12、实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置E的作用是_______。

(3)装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_______； 装置D用于验证SO2的_______性。

(4)装置C中的现象是_______；若将等物质的量SO2与Cl2通入紫色石蕊溶液，现象为_______。

(5)如果用硫酸溶液和 Na2SO3固体反应制取 SO2装置如图所示。其中a导管的作用是_______；所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是_______。

(6)拟用以下方案测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

空气溶液固体mg

实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)

(7)下列说法正确的是

A．向某无色溶液滴加氯水后，再加入 CCl4，下层呈紫红色，则原溶液中一定存在I-

B．向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含 Na+，无K+

D．加入稀盐酸酸化的BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有SO

(8)将一块锌片投入到100mL18.5mol·L-1 浓H2SO4 中，使之充分反应，观察到锌片完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.1mol·L-1，求：消耗的锌的质量_______；气体A的成分以及含量_______。

13、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：

（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______

（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________

14、含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

(1)硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

①工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，配平该反应的化学方程式_____

_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2

②写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO2的有___________(填字母)。

A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．生石灰D．Na2CO3溶液

(2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气，并获得硫单质，流程如下：

①反应炉中发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O

②催化转化器中发生反应的化学方程式________。

③为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为_____(填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]

A.1/3B.1/2C.2/3D.1

15、Ⅰ.铬的化合物色彩众多，如(紫色)、(灰蓝色)、(绿色)等。

(1)铬可形成、等盐类物质，向溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的主要现象是___________。

Ⅱ.铬元素的＋6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有及少量、)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

(2)滤渣A的主要成分为___________。

(3)根据如图信息，可知操作B包含蒸发结晶和___________。

(4)酸化后的可被还原，在中，Cr元素的价态为___________，该反应中若有0.5mol 被还原为，则消耗的物质的量为___________mol。

(5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是___________(填字母)。

A．1.5～3.6                    B．3.6～6                    C．6～8                           D．8～9                           E．13～14

(6)通过两步反应可以实现转化为Cr，第一步反应为；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为___________。

(7)利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是___________