2025-2026学年青海黄南州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(1)方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是___________，每消耗1 mol Na2O2转移___________mol电子。

(2)方法二：反应：(未配平)

①配平离子反应方程式：______________________+___________+______________________+___________+___________

②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。

(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

3、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z (均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)0到2min时，用物质X表示的反应速率为_______。

(2)从反应开始到2min， Y的转化率为_______。

(3)在2min前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。

A．恒温恒容下，再充入X

B．升高温度

C．恒温恒容下，充入Ar

D．恒温恒压下，充入Ar

(4)该反应的化学方程式为_______。

(5)不能说明反应已达到平衡状态的是 _______ (填序号)。

①v(X)=3v(Y)；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗3mol X，同时生成2mol Z。

(6)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。

(7)若将a molX与b mol Y的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b =_______。

4、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。

(1)胃酸_______(填“是”或“不是”)电解质。

(2)HCl在水中的电离方程式为_______。

(3)用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为_______。

(4)如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，发生反应的离子方程式为_______。

5、（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据

①该反应的化学方程式为______________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化    

D、容器内压强不再发生变化

6、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A．分液法   B．加热分解法   C．过滤法

（1）________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

（2）________分离水和汽油的混合物。

（3）________除去氧化钙中少量碳酸钙

7、写出下列反应方程式：

(1)向氯水中加入石灰石反应方程式为_______________

(2)用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式________________

(3)工业制备漂白粉的反应原理是_____________________

(4)过氧化钠和水的反应________________________

(5)钠和水的反应__________________________

8、(1)①写出NH3的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)浓硝酸需要避光保存在棕色试剂瓶的原因是(请用化学方程式表达) ___________。

(3)氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是(请用离子方程式表达)___________。

9、（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________   。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO)   ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰   ⑥食物因氧化而变质

  ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2反应

（2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处

①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。  

②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。  

③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。  

④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。  

10、钠元素在自然界中普遍存在。

(1)画出钠的原子结构示意图___________，根据原子结构示意图，钠具有___________(填“氧化性”或“还原性”)

(2)钠与水反应的实验现象的原因有：

A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；

B．钠的密度比水小；

C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D．钠不断与水反应，直到反应完全；

E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下发填写。描述的现象相对应的原因。

(3)写出钠与水反应的化学方程式：___________。

(4)金属钠着火时用___________进行灭火

A．水

B．泡沫灭火器

C．干粉灭火器

D．干燥的沙土

11、(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。

（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（4）可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)＝v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。

12、某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________。

(2)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：___________。

(3)喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。

①可用向___________填“上”或“下”)排空气法收集氨气。

②下列物质可用于干燥氨气的是___________(填序号)。

A． 浓硫酸                 B． 碱石灰                    C． 浓硝酸

(4)引发喷泉实验的操作是___________。

13、回答下列问题

(1)标准状况下112mL气体A的质量为0.32g，则A气体的摩尔质量为____。

(2)标准状况下有四种气体：①6.72LC2H6；②3.01×1024个HCl分子；③0.2molH2S；④10.2gNH3。各气体中氢原子数的大小顺序为(用①②③④表示)：______________。

(3)在300mL由NaCl、MgCl2、AlCl3组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

①该混合液中AlCl3的物质的量为____mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Al3+物质的量浓度为______mol/L。

②向①中稀释后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，则发生反应的离子方程式为：_________；最终可得到沉淀质量为________。

14、现代社会生活离不开能量。

I.(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填序号)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水B.和C.硝酸铵和水

II.某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置。

(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在丙试管中进行)。

①若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水_______(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。

②若只观察到烧杯中的导管内形成一段水柱，则M可能为_______。

(3)上述3个装置中，能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)

III.天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和化工原料。

(1)某种甲烷燃料电池工作原理如图1所示。

①电子移动方向为_______(填“a→b“或“b→a“)。

②b电极的电极反应式为_______。

(2)甲烷可催化还原NO，反应历程如图2所示。

①该历程中，反应i为，则反应ii的化学方程式为_______。

②工业上催化还原，理论上需要_______LCH4(标准状况下)。

15、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁 （FeSO4•7H2O）的流程如图：

（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式__________

（2）“转化”是为了将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2(SO4)3发生化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式是___________，该反应中化合价升高的元素是________，化合价降低的元素是_______。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该反应属于______________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe2(SO4)3的电离方程式为____________________。

（3）“过滤”所用到的玻璃仪器有________________