2025-2026学年青海海南州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

3、（1）现有下列10种物质：①盐酸  ②石墨  ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca(OH)2 溶液  ⑦酒精  ⑧NaHCO3  ⑨CO2  ⑩Na2CO3•10H2O。其中，属于非电解质有___，属于电解质的____。

（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑  ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO   ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=___。

（4）写出NaHCO3的电离方程式__。

4、某工厂采用接触法制硫酸.回答下列问题：

(1)写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式_______.如果有被还原，反应中转移电子的物质的量为_______。

(2)在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，原因是_______。

(3)现采购了一批100吨含的硫铁矿矿石(杂质不参与反应).已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%，接触室和吸收塔中原料损失4%，则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸_______吨(计算结果保留小数点后一位)。

5、根据所学知识，回答下列问题：

(1)《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是___。

(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是___。

(3)欲使3molVO2+全部转化为VO，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl-)至少___mol。

(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是___(用化学方程式表示)。

(5)下列变化为化学变化的是___ (填标号)。

A.CaCl2的潮解

B.钠的焰色反应

C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

6、在肉制品加工中，使用的护色剂亚硝酸钠必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：NaNO2+HINO↑+I2+NaI+H2O

(1)配平并标出电子转移的方向和数目：______HINO↑+

(2)该反应中的氧化剂是___________。

(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是___________mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________

A．亚硝酸钠是还原剂维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子亚硝酸钠被还原

7、Ⅰ①根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2   

Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式，填写相关空白

①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O

生成3 mol Cl2时转移电子的物质的量为______．

②______MnO4-+______SO2 +_____  _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____

氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______

8、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）_____________________________，该反应类型是_____________，该反应的原子利用率为_________，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是___________________________________________________。

9、有以下13种物质：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸 ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫ 氯化银  ⑬铝

（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是_________；属于电解质的是____________。

（2）分别写出物质⑨⑩溶于水的电离方程式_________；___________。

（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：_______________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中反应的离子方程式：____________。

10、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO  ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3  ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式)：①___；②___；③____。

II.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀H2SO4⑨KOH固体

（1）以上物质中能导电的是___。

（2）以上物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是___。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是___。

11、A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为： ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：   ．

（2）A与C组成的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键为 （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是 ．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：   ．

②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：   ．

12、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为(浓)。据此回答下列问题：

(1)在制备氯气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；当有电子发生转移时，可生成标准状况下的氯气___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。

(4)装置D的烧杯内是溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：___________。

(5)实验室常用和浓盐酸制氯气，写出该反应的离子方程式：___________。

13、在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。

(1)其中物质的量最大的是______，质量最小的是______。

(2)物质所含分子数目最多的是______，所含原子数目最多的是______。

(3)物质所占体积最大的是______，这三种气体的体积比为______。

14、电子工业中，常用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板，其反应原理为：。为了从腐蚀废液(主要含、、等阳离子)中回收铜并重新得溶液，可采用下列步骤：

(1)操作①的名称为___________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(2)物质A为___________(写化学式)。

(3)反应③涉及到的离子方程式为___________。

(4)下列试剂中，可以用于检验的是________ (填字母)。

A．溴水       B．KSCN溶液       C．NaCl溶液

(5)溶液可用于制备，请写出的一种用途________。

15、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________、___________。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________、___________(填化学式)。

(4)第④步的离子方程式为___________、___________。