2025-2026学年青海海西州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个“—CH3”、两个“—CH2—”、一个“CH”和一个“—Cl”，写出它的所有同分异构体的结构简式__________________________。

3、写出以下反应的离子方程式

（1）石灰石与盐酸反应：________________________________________________。

（2）用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3：_____________________________________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收足量SO2：____________________________________________。

（4）NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应：_______________________________。

（5）等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应：________________。

（6）铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液：____________________________。

4、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；

(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；

(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。

5、表是元素周期表的一部分。

请回答：

(1)世界上第一张元素周期表的作者是_______(填序号)；

a.阿伏加德罗                 b.门捷列夫                 c.居里夫人

(2)从表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；

(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_______；

(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：

（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml 1mol/L的盐酸中；

（实验现象）镁比铝与酸反应更剧烈；

（实验结论）①金属性：Mg_______Al(选填“>”或“<”)

（查阅资料）原子半径(nm)Mg-0.160  Al-0.143；

（思考）②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_______。

6、阅读下列材料,按要求回答问题。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗进行分离的是____________。 

A.液溴和CCl4   　B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4   　D.苯和蒸馏水

(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是______,进行分液之后______(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 

②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是______,萃取时上层液体呈______色,下层液体呈______色。 

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?______,为什么?__________________。

7、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．

（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

为进一步确定A、B分子式，继续实验：

（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式   ．

8、新制氯水具有强氧化性，但久置氯水氧化性减弱，酸性增强。请写出相关离子方程式_______。

9、已知：在25 oC  101KPa时

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+   ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。

（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。

（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。

10、研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。甲、乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。

(1)甲实验小组的流程如图1。

①制备石灰乳的化学反应方程式是___、___。

②写出反应Ⅰ的离子反应方程式___。

③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式___。

(2)乙实验小组的流程如图2。

①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为___，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___。

②写出步骤①发生反应的离子方程式___；写出步骤②发生反应的化学方程式___。

③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和___，后一实验操作用到的玻璃仪器有：___。

④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是___。

(3)图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为___。(填序号)

11、对于数以千万计的物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

现有以下物质：①②酒精③④⑤溶液

(1)以上物质中属于酸性氧化物的是_______(填序号)。

(2)请写出①的电子式_______。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式_______。

(4)③在标准状况下的体积是_______，其中含氧原子的物质的量是_______mol。

(5)(其中元素为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应为：该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)，生成时，转移电子的物质的量为_______，消耗_______g。

12、欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步骤： 

（1）用电子天平称取NaHCO3固体______________g；

（2）将称好的NaHCO3固体放入______________，加适量的蒸馏水将其___________；

（3）待溶液_____________后，将溶液沿着______________移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失任何一点液体，否则会使溶液的浓度偏_________（高或低）；

（4）用少量蒸馏水冲洗_______________2-3次，将洗涤液移入______________中；

（5）向容量瓶内加水至距离刻度线______________时，改用________________小心加水至___________________，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_________（高或低），应该_____________；

（6）最后盖好瓶盖，___________，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。

13、某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：

(1)100t该煤含S的物质的量为_______mol。

(2)假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为_______L。

(3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)

14、废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为_______，“废渣1”的主要成分为_______。

(2)LiCoO2中Co的化合价为_______，“酸浸”步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，反应中H2O2的作用为_______。

(3)“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为_______，理由是_______。

(4)母液中溶质的主要成分是_______，生成Li2CO3固体的离子方程式为_______。

15、铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。

(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。

(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。

A.铜片             B.KSCN溶液             C.氯气             D.铁粉

(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)

(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。

(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣a为_______。

②物质X为_______。

A.HCl             B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2

(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。

①对反应后的溶液分析错误的是_______

A.溶液中一定含有Fe2+

B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁

C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出

D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出

②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。