2025-2026学年青海果洛州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请回答下列问题：

I.概念考查

(1)现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有___________种核素；互为同位素的是___________；质量数相等的是___________。

(2)有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO2；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质且能导电的是___________。

(3)有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是___________；属于共价化合物的物质是___________；既含有离子键又含有共价键的物质是___________。

II.关于物质的量的计算考查

(4)在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(5)在标准状况下，11gCO2的体积是___________L。

(6)相同质量的O2和SO2所含有的原子个数比是___________。

3、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下图：

回答下列问题：

(1)物质甲的名称为_______，物质乙的结构简式为_______，乙的同分异构体有_______种，它的二氯代物有_______种。

(2)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图：

①由图像分析，化学反应速率最快的一段是_______。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是_______(填写序号)。

A.蒸馏水       B.氯化钠溶液       C.浓盐酸       D.加热

(3)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

Ⅰ.实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前2s的平均反应速率_______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.

b.

c.容器内压强不变

d.混合气体密度不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

Ⅱ.某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用将NO还原为。已知：

③则1 mol和2 mol水蒸气完全反应生成和NO的过程_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

4、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

5、化学反应速率在生产生活中有重要作用。

I．己知反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

(1)为探究浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

表格中，x=_______。

(2)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①该反应放热；②_______。

II．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率在常温下做了如下实验探究。

[查阅资料]过氧化氢H2O2，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。

(3)实验甲和实验乙探究的是浓度对化学反应速率的影响，能否达到实验目的_______(填“能”或“否”)

(4)实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_______。

III．研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

(5)在0～10min内，实验IV的平均速率v(Y)=_______。

(6)实验I中，A、B两点速率的关系是：V正(A)_______V逆(B)(填“＞”、“＜”、“=”)

(7)为了使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a.恒容充入Ne　　b.适当升温　　c.缩小容器的体积　　d.及时分离出Z

6、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：

___________，

(2)写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应___________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应___________；

7、实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热。若用17.4g的二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应完全时能产生氯气的质量为多少_____？

8、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝ ，升高温度，K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝   ；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是   (填序号)；

a．H2的浓度减少

b．CH3OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

9、请回答下列问题：

(1)下列物质中属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，该状态下能导电的是___________。(填序号)

①NaCl ②SO2③碘酒 ④NaHCO3⑤石墨⑥Fe ⑦氨水 ⑧H2SO4⑨空气 ⑩CH4

(2)有下列三组物质，甲HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ，乙CaO、SO3、SO2、P2O5，丙KClO3、Na2SO4、KMnO4、HgO ，各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，请写出每组中不属于该类别的物质(化学式)：甲___________；乙___________；丙___________。

10、Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ∆H=-285kJ·mol-1，

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ∆H=-241.8kJ·mol-1，

③C(s)+O2(g)=CO(g)  ∆H=-110.5kJ·mol-1，

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：

(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)

(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。

Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H1=-57.3kJ•mol-1。

(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。

A．盐酸与氢氧化钠溶液

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液

C．醋酸与氢氧化钠固体

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

E．氢氧化镁溶于稀盐酸

(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。

Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。

11、某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)仪器X的名称是：________，Na2CO3的俗称是________。

(2)试剂Y是________；装置E的作用是：_________。

(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。

(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在NaHCO3________。

12、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1　mol•L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。

（2）甲组同学取2mL　FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。

（4）丙组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验检验的离子是 ______（填离子符号）；实验说明溶液中含有 ______（填离子符号），KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______

13、2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1计算：

（1）v(C)等于多少?

（2）z的值。

（3）B的转化率。

14、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取的装置，发生反应的离子方程式是________。

(2)B中的试剂是________溶液，发生反应的离子方程式是________。

(3)C中的用途________。

(4)D中的试剂是NaOH溶液，其作用是________。

(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________，说明过氧化钠可作供氧剂。

15、利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。

a 只有氧化性   b 既有氧化性又有还原性

c 只有还原性   d 既能做氧化剂也能做还原剂

（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H2O→己+H2↑，反应中甲与H2O的物质的量之比是______。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。

（5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。