2025-2026学年香港初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精　⑤稀盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH　⑧熔融的KNO3 ⑨O2 ⑩干冰。试回答(填序号)：

(1)以上物质能导电的是________。

(2)以上物质中属于非电解质的是_______。

(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______。

(4)②、⑦在水溶液中反应的离子方程式为_______。

3、回答下列问题：

(1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。

(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。

(3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。

(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。

4、请填写下表:

5、以下为中学化学中常见的几种物质：

①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH

请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________。

(3)属于碱的是___________。

(4)非电解质的是___________。

(5)能导电的是___________。

6、从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。

(1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。

A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取

B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D．食用加碘盐的目的是预防龋齿

(2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。

A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体

B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物

C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀

(3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。

①过量的溶液       ②过量的溶液       ③过量的NaOH溶液

A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．①③②

(4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。

7、有以下几种物质：①干燥的氯化钠晶体，②乙醇，③水银，④蔗糖，⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)，⑥KNO3溶液，⑦氨水，⑧BaSO4，⑨NH4HCO3.填空回答(填序号)：

(1)以上物质中可以导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

(4)以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是___________。

8、生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：

材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。

(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。

(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。

材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。

(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。

9、写出下列反应的离子方程式

（1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4—(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4—：_____。

（2）硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加双氧水后溶液变为黄色：_____。

（3）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2：________。

（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2：______。

（5）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋：_______。

10、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。

(1)石墨1为_____(填“正极”或“负极”)，放电时H+移向____(填“正极”或“负极”)。

(2)反应的总化学方程式为_____。

(3)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____(填序号)。

①原电池两电极材料活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe—浓硝酸—Cu原电池，Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

II.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

(4)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____。

(5)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为____。

11、按要求书写方程式

(1)NaHSO4在熔融状态的电离方程式___________

(2)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________

(3)将“”改写为对应的化学方程式___________

(4)除去Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3的化学方程式___________

(5)氯气与烧碱溶液反应的化学方程式为___________

(6)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________

(7)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，配平该反应的离子方程式：___________

_______MnO+_______H2C2O4+_______H+=_______CO2↑+_______Mn2++______H2O

12、如下图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：

。

据此回答下列问题：

(1)装置B中饱和食盐水的作用是_______。

(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。

(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)

(4)装置D的作用是_______，则烧杯中的溶液是_______，写出所发生反应的化学方程式：_______。

(5)若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L(标准状况)Cl2时，发生反应的盐酸为_______mL。

13、将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。

(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=______mol。

(2)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为_____mol。

(3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，则溶液中c(ClO-)：c())=___。

14、工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)溶液中的溶质是_______(写化学式)。

(2)写出沉淀的一种工业用途_______。

(3)步骤(Ⅱ)中需要加入过量的烧碱溶液，写出生成沉淀的化学反应方程式：_______。

(4)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为：_______。

(5)铝质容器可以储存和运输浓硝酸的原因是_______。

15、工业上常用绿矾()作还原剂

(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂_______。

(2)①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为_______。

腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的_______。

③固体A中含有_______；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、_______、过滤、洗涤、常温晾干。

④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为_______。

(3)绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论_______。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)

(4)取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6L和3.36L。试计算：

①每份该合金中铝的物质的量_______；

②该合金中镁铝物质的量之比_______。