2025-2026学年吉林松原高二(上)期末试卷化学

1、能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化 ②取代 ③消去 ④加成⑤水解 ⑥氧化，其中正确的组合是（　　）

A. ①②③⑥ B. ④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②④⑥

2、某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是(    )

A.的名称为2，4-二甲基-3-乙基-3-戊醇

B.的消去反应产物有3种

C.的一氯代物有4种

D.不能氧化成醛或酮

3、下列说法或表示法不正确的是

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH>0，则该反应自发进行的条件是高温

B.在10lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=-57l.6kJ/mol

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)  ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ•mol-1

4、下列说法不正确的是（       ）

A．和互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．和互为同系物

D．和互为同分异构体

5、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第族元素，下列有关说法中正确的是

A．第一电离能：

B．铷原子核外电子运动状态有37种

C．单质沸点：

D．最高能级电子排布式为

6、对于A1型最密堆积的描述错误的是（   ）

A.A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞

B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒

C.平均每个面心立方晶胞中有14个微粒

D.A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示

7、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示，关于该物质说法正确的是(　　)

A.环丙基乙烯不属于烃类

B.环丙基乙烯与环戊二烯()是同分异构体

C.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应

D.环丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面内

8、一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Y＞X

B．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强

D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种

9、下列为四种烃的分子式，其中同分异构体种类最多的是

A.C3H8 B.C3H6 C.C4H10 D.C4H8

10、下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是(    )

A.向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

B.用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO

C.Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO＋H2S↑

D.往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O

11、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B. 将NO2气体通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+O2

C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-=I-+ClO-+H2O

D. 向100mL1.5mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

12、下列叙述正确的是（ ）

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

13、有机物M的结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．M的分子式为C20H22O4

B．M能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应

D．M可发生加成、取代、消去、氧化等反应

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

B.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH个数为0.5NA

C.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

D.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

15、下列关于药物的使用不正确的是

A．阿司匹林用于解热镇痛

B．麻黄碱用于伤口愈合

C．青霉素用于消炎

D．抗酸药用于治疗胃酸过多

16、已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃

R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX：

现有碘乙烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(　　)

A.戊烷 B.丁烷

C.己烷 D.2—甲基己烷

17、下列物质不属于电解质的是(    )

A. 苯酚 B. 丙醇 C. 乙酸 D. 醋酸钠

18、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2S溶液中S2-的水解：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH-

B.HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C.H3PO4的电离方程式：H3PO43H++

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

19、在溶液中物质的量浓度最大的离子是

A．NH

B．

C．

D．

20、下列说法中不正确的是

A．金刚石与C60互为同素异形体

B．16O与18O核外电子排布不同

C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

D．CH3CH3与CH(CH3)3互为同系物

21、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是

A.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷却不能

C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

D.乙烷燃烧产生淡蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮，产生浓烈黑烟

22、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

23、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. ：2－甲基－1，3－丁二烯

B.： 2－羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸

24、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A．Pt片为电解池的阳极

B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e—+HCO=HCOO—+CO

C．标准状况下，电路中转移1mole—阳极产生5.6L气体

D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

25、有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制备肥皂的是_______；

(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；

(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；

(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；

(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。

26、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。

②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.

27、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______　(填“有”或“无”)极性。 

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。　　　　

A.键的极性:N—H比P—H强

B.分子的极性:NH3比PH3强

C.相对分子质量:PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

28、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

29、请写出该有机化合物的结构简式。__________________________

30、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。

A．升高温度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不变，v增大

C．降低温度，K和v均减小 D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大

31、⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　   B.乙酸汽化   C.乙醇与丙酮混溶   D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　   F.CaCl2　　   G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

32、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH3)︰n(N2) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

33、（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。

②步骤3中现象a是____。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。

34、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。

35、元素周期表中IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为，主要不符合_______________；

　A.能量最低原则　　B.泡利不相容原理　　　C.洪特规则

(2)元素的电负性：C_______________Si(填“＞”或“＜”);

(3)基态Ge的电子排布式为_______________；

(4)GeH4的空间构型为_______________，写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式)；

(5)CH4的键角_____(填“＞”或“＝”或“＜”)NH3的键角，原因是________；

(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________。

36、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

已知：

Ag+(aq)+Cl-(aq)⇌AgCl(s) K1=5.6×109

Ag+(aq)+2NH3∙H2O(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O K2=1.1×107

请回答下列问题：

(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是___________。

(2)脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因___________。

(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是N2，则每生成1molAg，需要消耗___________gN2H4。

(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为___________该反应的离子方程式为___________

(5)阳极泥中的铜可以用FeCl3，溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________离子。

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为___________。