2025-2026学年四川内江高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______

（3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。

（4）元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是______（填离子符号）。

（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_______，生成物的电子式为_______

（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是__________（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______

3、现有下列物质:①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩KOH； ⑪ ⑫。

请用序号填空:

(1)只含离子键的物质是______________；

(2)只含共价键的物质是______________；

(3)既含离子键又含共价键的物质是______________；

(4)只含极性键的物质是______________；

(5)既含离子键又含非极性键的物质是______________ ；

(6)不存在化学键的物质是______________ ；

(7)属于离子化合物的是______________；

(8)属于共价化合物的是______________。

4、按要求填空

(1)甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式_________

(2)甲烷的电子式_______

(3)正丁烷的分子式______

(4)用电子式表示NaCl的形成过程___________

(5)画出钠原子结构示意图_______

5、如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。

(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。

(3)元素①的气态氢化物的电子式是  _________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为  ____________________。

(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____ 材料。

(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 _______________________。

(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。

6、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)①、④、⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式___________。

(2)写出元素②的单质与元素⑧最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

(3)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性___________(填“强”或“弱”)的事实是___________(用化学方程式说明)。

(4)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式___________。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为___________。

(5)由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答

若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。

a．S　　 b．Al c．Na　　 d．Si　　 e．NH3

7、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。

8、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号A_____，C______，D______。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________。

（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_________。

9、(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A. 铝片、铜片   B. 铜片、铝片 C. 铝片、铝片   D. 铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出A电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_______；若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为_____。

10、(1)用正确的序号填空:  ①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；互为同位素的是______________；互为同素异形体的是_____________；互为同分异构体的是___________； 

(2)根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。

①下列与苯互为同系物的是____________(填字母)。

②下列化合物中，能发生银镜反应的是_____(填字母)。

a.葡萄糖   b.乙醇   c.乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是____(填字母)。

a.水 b.苯 c.酸性KMnO4溶液

11、下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

（1）酸性：H3PO4____HNO3，H2SO4___HClO4；

（2）氧化性：F2____S，N2___O2；

（3）热稳定性：CH4____NH3，HCl____HI。

12、已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。

(2)画出虚线框内的实验装置图____________，并注明所加试剂，说明装置的作用_____________。

(3)装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，化学反应方程式是________________。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_________。

13、某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为____________或____________。

14、可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，还含少量CO2等物质。

(1)可燃冰中，CH4分子的空间构型为_______，CO2的电子式为________

(2)工业利用甲烷制氢气，化学方程式为CH4(g) + H2O(g)⇌CO(g) + 3H2(g)

①下列措施能加快反应速率的是_______

a．降低温度     b．增加CH4浓度     c．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是______

a．c(H2) = 3c(H2O)  b．混合气体的质量不再变化 c．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H2

(3)某种甲烷燃料电池工作原理如图所示:

①电子移动方向为________，(填“a→b"或“b→a")

②b电极的电极反应式为____________。

(4)甲烷可催化还原NO，反应历程如图所示:

①该历程中，反应i为CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，

则反应ii的化学方程式为____________

②工业上催化还原2molNO，理论上需要______LCH4 (标准状况下)。

15、甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH⇌HCHO+H2。

①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，该反应为____反应。

②下列方法中能加快反应速率的是___(填字母)。

a．使用催化剂      b．升高温度     c．降低反应物浓度

(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为___(填“正”或“负”)极，在电极b上发生的反应类型为___反应。(填“氧化”或“还原”)

②探测仪工作时，电子从__极流出(填“a”或“b”)，总反应方程式为____。