2025-2026学年四川广元高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、和在一定条件下反应生成。在恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生上述反应，反应至时测得为。

（1）反应至时，的转化率（转化率=×100%）为___________；时间段内，的平均反应速率为_________。

（2）时气体总压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。

（3）若起始时气体压强为时混合气体中的分压__________。（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）

3、请用“离子键”“离子化合物”“极性键”或“非极性键” “共价化合物”填空

(1)NaCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(2)HCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(3)NaOH中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

(4)H2O2中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

4、在、、、、、中：

(1)________和________互为同位素。

(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。

(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

(4)填写下列表格：

5、海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。

（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。

（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。

A 盐酸    B Na2CO3 溶液    C NaOH 溶液    D BaCl2 溶液

（3）②中发生的化学方程式是_________。

（4）③中发生的离子方程式是_________。

（5）④的操作名称是_________。

6、某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)球形干燥管A中的试剂是____。NaOH溶液的作用是吸收____(写化学式)。

(2)D中反应的化学方程式为____。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。

(4)高温时，2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2mol NO2分解时，反应会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____，白烟的化学式是____。

7、“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________。

8、（1）下列有机物中，属于脂肪烃的是____；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是____。（填序号）

① CH2=CH2    ②CH2=CHCH=CH2    ③CH3CH2CH2CH3    ④  ⑤CH3CH=CH2   ⑥ 

（2） 按系统命名法命名：

① __________；

②_____________；

③ ___________。

（3）写出下列各有机物的结构简式：

①2－甲基－4－乙基－2－已烯：_____________________；

②2－甲基－1，3－丁二烯：___________________。

（4）写出用氯乙烯制备聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：___________________；

（5）1 mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，请写出其分子式___________；其主链上含有5个碳原子的同分异构体有___________种。（不考虑立体异构）

9、下列关于周期表的说法正确的是

A.第 IA 族的元素都为金属元素

B.在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素

C.过渡元素全部都是副族元素

D.周期表分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和一个 VIII 族

10、如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口．立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）．打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为： ________

11、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是__________。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是__________

A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：__________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。

12、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

13、将含有一定杂质的硅10g（杂质不与氢氧化钠反应）加入到足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下得到气体的体积为4.48L，求混合物中硅的质量分数？

14、I．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

(1)写出基态Zn2+的核外电子排布式：_____，该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 _____s。

II．某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体)。

(3)该反应的的化学方程式为__________________；

(4)反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为__；

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________；

a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ      b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化                     d．容器内混合气体的密度保持不变

(6)由下图求得平衡时Y的转化率为__________________。

(7)若保持容器体积不变，充入He，容器内反应速率将_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

15、工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计流程如图：

（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是___。

（2）固体1的主要成分是___。

（3）加入药品X后，溶液1中主要反应的离子方程式为___。

（4）从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、___、___过滤等步骤得到晶体。

（5）有同学认为在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O，你认为这一方案___（填写“可行”或“不可行”）。