2025-2026学年四川攀枝花高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。

①同位素   ②同素异形体   ③同分异构体   ④同系物 ⑤同种物质

3、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)上图中，X 的化学式为______________；从化合价上看，X 具有_____________性(填 “氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于 NH3 的问题：

①实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制备氨气，写出该反应的化学方程式_______________________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________________(填字母)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图_____________________。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应____________。

(3)回答下列关于 NO、NO2 的问题：

①NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，2NO2+2OH-＝++H2O。根据上述反应，NO 和 NO2 完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为_______________(填字母)。

a．＝1：1    b．>1：1    c．<1：1

②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有__________________。

A．加快通入尾气的速率   B．采用气、液逆流的方式吸收尾气  C．尾气吸收过程中定期补加适量 NaOH 溶液

4、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。

5、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的

c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

6、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中___________，过滤；

c．向滤液中___________，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

（2）反应II的化学方程式是___________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2.则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。

7、NO2与水反应的方程式___________

8、现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 请用序号填空：

（1）只含离子键的物质是______________；

（2）既含离子键又含共价键的物质是____；

（3）只含极性键的物质是______________；

（4）属于共价化合物的是______________；

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ；

（6）不存在化学键的物质是__________ 。

9、请写出下列物质的电子式。

H2S_____；CO2_____；N2____；OH-_____；HClO_____；Na2O2____。

10、某有机物 A 的相对分子质量为 60，其分子中碳、氢的质量分数分别是 40%、6.6%，其余为氧。则 A 的分子式为__________，其结构简式可能为__________ (任写一种)。

11、(1)现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl

A．只由离子键构成的物质是________；   B．只由共价键构成的物质是________；

C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ；

E．属于离子化合物的物质是________；   F．属于共价化合物的物质是________．

(2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是________；   B．固态为分子晶体的是______

C．含有共价键的离子晶体的是_______；   D．熔融时需破坏化学键的是______

12、(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_______。

(2)试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_______→_______→_______→_______(填装置的编号)。

(3)实验时可观察到上图装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_______，C瓶溶液的作用是_______。

(4)装置②中所加的固体药品是_______，

(5)装置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是_______。

13、(1)完全燃烧0.1 mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9 g,浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为_____。 

(2)某烃2.2 g,在O2中完全燃烧,生成6.6 g CO2和3.6 g H2O,在标准状况下其密度为1.964 3 g·L-1,其化学式为______。 

(3)某烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为______。 

(4)在120 ℃和101 kPa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数______。 

A.小于4   B.大于4   C.等于4   D.无法判断

14、回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g) =CO2(g)  △H= - 393.51 kJ/mol 

B(s)+O2(g)=CO2(g)   △H= - 395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243 kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2.25 kJ热量。

①写出相应热化学方程式______________。

②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2= +216kJ/mol。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为____ kJ；若x=____时， 反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为_________； x为___________。可以作为达到平衡状态的标志是______________。

A.单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA

B.混合气体的压强不变

C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)

D.混合气体的密度不变

15、人类的生产、生活离不开化学。

（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热。

①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的___反应。

②信息中的“某些”指___（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。

③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：___。

（2）从海水中提取溴的工业流程如图：

①步骤I中发生反应的离子方程式为___。

②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为___。

（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为___。

②操作II的名称为___、___，此过程中可以选用的有机溶剂是___（填一种）。