2025-2026学年四川南充高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

3、现有下列四种物质a．葡萄糖b．乙醇 c．苹果汁d．油脂，请按下列要求填空(填代号)：

(1)富含维生素 C 的是 ________；

(2)可直接进入血液，补充能量的是________；

(3)医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是____________。

(4)工业上制备肥皂的主要原料是________________；

4、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

5、有下列几组物质：

①② D 和 T ③  甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)   ④  O2 与 O3⑤  H2O 和 H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和     

(1)互为同位素的是_____(填序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是_____。

(3)互为同分异构体的是_____。

(4)属于同系物的是_____。

(5)属于同一种物质的是_____。

6、原电池是一种把________转化为________的装置。在铜-锌 硫酸铜原电池中，锌为____ 极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是_________ 反应（填“氧化” 或“ 还原” ），

7、把1体积CH4与4体积Cl2组成混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色________ ，试管中的液面__________，试管壁上有__________，水槽中还可观察到____________ ，CH4 与Cl2发生的是__________反应。

8、为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

A. 加热至恒重 B. 用氢氧化钠溶液溶解后过滤

C.溶解、过滤、结晶   D.滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

9、已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。

(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；

(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

10、某实验小组同学进行如下实验：

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__(填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__mol。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__；该原电池的负极反应式为___。

11、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。

(2)在第5s时，NO的转化率为_______。

(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。

12、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有___(填字母)等。

A.试管   B.坩埚   C.烧杯   D.三脚架 E.泥三角   F.酒精灯   G.铁架台   H.量筒

（2）第2步：含I-溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为加快溶解可以采取哪些措施?___。此操作后的分离方法为___。

（3）第3步：氧化。取少量（2）中溶液，依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的是___(填字母)。

A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2

（4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步中的溶液，滴加___溶液，溶液变蓝，证明海带中含碘。

13、将6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算：

(1)6.5 g Zn的物质的量________。

(2)生成氢气的体积________。

(3)反应后剩余HCl的物质的量________。

14、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。

（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________。

A．FeCl2   B．Na2SO3   C．H2O

（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________。

（4）已知海水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L（忽略Cl2的溶解）。

15、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。

(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。

(6)Si和Ge属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)。

a．Ge与H2化合难于Si

b．GeO2既有氧化性又有还原性

c．酸性H2GeO3＞H2SiO3

d．Si和Ge都可做半导体材料