2025-2026学年四川遂宁高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向含有4 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

(1)b表示的关系曲线_______(填离子符号)

(2)n1＝______

(3)P点时，n(Fe2＋)＝______mol

(4)向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解________g

3、根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有_______种核素，属于_______种元素。

(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。

4、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用________和________的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用_____________的方法。

5、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中___________，过滤；

c．向滤液中___________，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

（2）反应II的化学方程式是___________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2.则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。

6、在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____，该反应的类型是____；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_____，该反应的类型是____；

7、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____ mol

8、目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。请回答下列问题：

(1)下列可以清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)的物质是

A．食醋

B．酒精

C．水

D．汽油

(2)为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述错误的是

A．乙烯是一种植物生长调节剂

B．乙烯的结构简式为

C．乙烯可用于生产聚乙烯塑料

D．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是

A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．酸性高锰酸钾溶液

D．

(4)下列关于乙酸乙酯的叙述错误的是

A．密度比水大

B．难溶于水

C．可用作化妆品中的香料

D．可用作有机溶剂

(5)下列关于乙醇的叙述错误的是

A．可用作燃料

B．能与金属钠反应生成

C．可使紫色石蕊溶液变红

D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂

(6)正丁烷和异丁烷的分子结构模型如图所示，二者关系正确的是

A．同系物

B．同分异构体

C．同种物质

D．同素异形体

9、Ⅰ．下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)

(1)属于非电解质的是__；属于弱电解质的是___。

(2)属于共价化合物的是___；不含有共价键的离子化合物是__。

(3)既含有离子键又含有共价键的是__。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

(1)氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式____。

(2)Na和水反应的化学方程式_____。

(3)氢气和氯气(光照)反应的化学方程式____。

10、按要求完成下列填空：  

（1）画出Mg原子结构示意图：________。  

（2） 微粒中的中子数为________。  

（3）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。  

（4）以下7种物质 ①NaCl溶液  ②Cu   ③酒精（C2H5OH） ④熔融KNO3  ⑤BaSO4固体 ⑥干冰   ⑦稀硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。

11、芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

12、某化学小组以环己醇制备环己烯(如下图)：

已知：

(1)制备粗品。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；

②试管C置于冰水浴中的目的是______。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用______ (填字母)洗涤；

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从______口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是______；

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母)； 

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______(填字母)。

a.用酸性高锰酸钾溶液   b.用金属钠   c.测定沸点

13、实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：

(1)用“双线桥法”标出电子转移情况_______

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少_______克？

(3)被氧化的HCl的质量为多少_______克？

14、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。

（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。

（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___。

（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）

①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。

（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。

15、在密闭容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)发生反应：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。测得体系中CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为___。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有___种(不考虑立体异构)。

（3）M点：正反应速率___逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率___M点逆反应速率。

（4）上述反应在0~5min内CH3COOCH3的平均反应速率为___mol·min-1。

（5）上述反应达到平衡时，C6H13OH的转化率为___%。

（6）N点混合物中CH3COOC6H13的物质的量分数为___%。