2025-2026学年河北秦皇岛高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式_____________。

(2)从反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)第5 min时，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分钟时，反应达到平衡。

3、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B．都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C．二者最终的水解产物相同

(2)乙醇分子中官能团的名称是___________，A的结构简式为___________

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式___________

(4)实验室用下图装置可完成上述反应IV，制得C。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是___________

②饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

③该装置图中有一个明显的错误是___________

4、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。______（判断对错）

5、选择完成下列实验的装置。

(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。

(2)自来水制备蒸馏水用_______。

(3)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液用_______。

(4)请写出①中仪器名称_______、_______、_______

6、江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。已知HClO的氧化性比NaClO强，NH3比更易被氧化。)

(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_______。

(2)氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。

①在强酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为____。

②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

i.进水pH在1.25～2.75范围内时，氨氮去除率随pH的升高而下降的原因是_____。

ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是_____。

iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑进水pH应控制在_______左右为宜。

③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氨去除率随着温度升高而降低，其原因可能是_______。

④n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氨去除率和总氮去除率的影响如图3所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。

7、半径是第三周期主族元素所形成的简单离子中半径最小的一个。（______）

A.正确   B.错误

8、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

(1) A在周期表中的位置______。

(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。

(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

a.非金属性比D元素的强

b.SeO2既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4

9、化学反应中存在两大变化，即__变化和__变化。由于断开不同的化学键__的能量不同，形成不同的化学键__的能量也不同，所以化学反应中总会伴有__的变化，最终的反应结果表现为___能量和__能量。

10、乙烯是重要的基础化工原料， 通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃， 其摩尔质量为78 g•mol-1 。请回答下列问题：

(1)B的结构简式为______，A→E 的有机反应类型为 __________。

(2)D分子中所含官能团的名称是_______________    。

(3)写出D与E反应生成 F 的化学方程式 ___________________。

(4)下列说法不正确的是    __________________(填标号)。

A．有机物 D、E、F 可以通过饱和Na2CO3 溶液区分

B．E 物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．C物质可通过硝化反应得到

D．CH2=CH2 通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色

11、新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主要注意事项如表：

据信息回答问题：

(1)下列说法不正确的是____(填标号)。

A．明矾可用作自来水的消毒剂

B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好

C．漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂

D．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性

E．过氧化物类消毒剂对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套

(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，若混用会产生氯气而使人中毒，请写出该反应的离子方程式____。

(3)双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式为____。若标准状况下有44.8L氨气生成，则转移的电子数为____，反应中被还原的元素是____。

12、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：

（1）第1步：灼烧。 操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。

A．试管   B．瓷坩埚

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填字母）

A．新制氯水   B．H2O2    C．KMnO4溶液

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。

13、某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。

14、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

⑴从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是______。

⑵调pH时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取的方法是______。

⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质]，现进行如下实验：称取0.2000g碱式次氯酸镁样品，将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI，再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）______________

已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

15、Ⅰ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____。

A．NH3 B．CO2 C．NaOH   D．HNO3

Ⅱ．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

(1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳   D．氨水

(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________。

(3)反应②的化学方程式为：____________________________________。

(4) 反应①结束后进行的操作是________________________

(5)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________．