2025-2026学年河北廊坊高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。

①同位素   ②同素异形体   ③同分异构体   ④同系物 ⑤同种物质

3、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。

（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

4、根据所学内容填空

（1）H、H互为______。

（2）有六种微粒，它们分别是：，它们所属元素的种类_____种。

（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是________。

（4）10Be和9Be是中子数之比为____________。

（5）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为________________。

5、（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。

6、我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的结构简式为______________，所含官能团有醛基和______(写名称)。

(2)下列说法正确的是________。

a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用

b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖

c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化

d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收

e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5g乙醇

(3)实验室中实现③转化的化学方程式为__________________________________。

(4)阿司匹林() 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______________________，其反应类型为____________。

7、写出下列物质的电离方程式：

(1)硫酸______________；

(2)醋酸______________；

(3)水_______________；

(4)氢氧化钡_________；

(5)氨水_____________。

8、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；

（2）正极上出现的现象是____________；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银______克。

9、(1)有①O 、O 、O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H 、H、H；四组微粒或物质。互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。

(3)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：_______。

②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极电极反应式：_______。

10、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①_______，⑥_______。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为_______。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______。

(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(5)由元素②、③，⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2 (其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：_______。

11、肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

12、某校化学兴趣小组为探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________；制备SO2时选用浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。

(2)实验室用装置E制备C12，反应的离子方程式为 __________________________。若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ______________。

(3)反应开始一段时间后，观察到装置B、D中的品红溶液出现的现象是____________。

(4)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和C12等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液_____________(填字母）。

a.很快褪色   b.几乎不褪色   c.先褪色后复原

出现上述现象的原因是________________________________   (用化学方程式表示）。

13、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol

14、反应Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母，双选）

A．改铁片为铁粉

B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

C．升高温度

D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸

（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为____，外电路中电子由___极（填“正”或“负”，下同）向____极移动。

15、以MnSO4为原料生产MnO2的工艺流程如图：

(1)工业上常用二氧化锰为原料，采用铝热反应冶炼金属锰。写出该反应的化学方程式：_______。

(2)MnSO4中基态锰离子的核外电子排布式_______。

(3)过滤所得滤渣为MnCO3，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。

(4)为测定粗品中MnO2的质量分数，进行如下实验：

步骤Ⅰ：准确称取1.4500g MnO2粗品于锥形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液(过量)充分反应。

步骤Ⅱ：向反应后溶液中滴加0.04000mol·L-1 KMnO4溶液与剩余的FeSO4反应，反应结束时消耗KMnO4溶液 25.00 mL。

已知杂质不参与反应，实验过程中的反应如下：

MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

①实验室由FeSO4·7H2O晶体配制100 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

②下列情况会使得所配FeSO4溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.称量前FeSO4·7H2O晶体已部分失水

b.FeSO4溶液转移后烧杯未洗涤

c.定容时加水超过刻度线

③通过计算确定粗品中MnO2的质量分数为_______(写出计算过程)。