2025-2026学年河北沧州高二(上)期末试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。

(5)下列说法不正确的是________。

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键

②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物  

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

3、利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。

（1）选用____为负极,___为正极,电解质溶液为_____。

（2）写出电极反应式:负极_____,正极_____。

（3）画出装置图: ______

4、判断正误（正确的打“”，错误的打“” ）。

（1）的质量与它的相对分子质量相等____

（2）氦气的摩尔质量（单位）在数值上等于它的相对原子质量____

（3）水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍____

5、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。

6、氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。

（1）氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是________________。

（2）氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________，离子方程式是________________。

（3）若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。

7、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________

8、现代社会生活离不开能量。

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。

9、某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。

（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。

（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。

（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。

10、1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。

(1)工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。已知断裂1 mol N2中的共价键吸收的能量为946 kJ，断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N2和H2生成2 mol NH3 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为 0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号)；实验①③对比说明了_________________________________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。

a. NH3的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变   d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H+向______极移动(填“A”、“B”)。

11、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期 ______＞______＞H2O、HF。

(2)化合物的毒性： PH3＞NH3 ； H2S______H2O；  CCl4_____CF4  (选填＞或＜)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

A、①③⑤   B、①②③ C、 ②③④   D、③④⑤

12、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，

（1）写出制备反应的化学方程式__________。

（2）在试管②中可观察到的现象是__________。

（3）装置中通蒸气的导管可以插入饱和Na2CO3溶液中的原因是__________；若要把制得的乙酸乙酯与Na2CO3溶液分离开来，应采取的实验操作是__________。

13、(I)在某一容积为的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________

(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________________

(II)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g)xC+ 2D，5min后测得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A浓度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3) x=______________。

14、钛是一种性能非常优越的金属，以钛铁矿（主要成分是FeTiO3，还含有少量Fe2O3）为原料制备钛的流程如下：

（1）FeTiO3中Ti的化合价为_______________________.

（2）步骤①中加Fe的目的是_____________________（用离子方程式表示）.

（3）步骤②冷却的目的是______________________________________________.

（4）水浸过程发生的反应为TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，从成本或废物的再利用因素考虑，水浸后废液中应加入____________________处理.

（5）写出步骤⑤的化学方程式：____________________________，该反应在Ar气氛中进行的目的是________________________________.

15、NO2和N2O4之间发生反应：N2O4⇌2NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2min中内用X表示该反应的速率是_______，

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则_______中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是_______。

A.容器中X与Y的物质的量相等   

B.容器内气体的颜色不再改变

C.2v(X)=v(Y) 

D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E.容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，当有1molN2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为_______mol