吉林延边州2025届高三化学下册二月考试题

1、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A. 发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B. 发生消去反应时，被破坏的键是①和③

C. 发生水解反应时，被破坏的键是①和②

D. 发生消去反应时，被破坏的键是①和②

2、下列化学用语或图示表达错误的是

A．碳原子结构示意图：

B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：

C．Na2O2的电子式：

D．基态N原子的价层电子轨道表示式：

3、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A. 铁电极应与Y 相连接

B. H+透过质子交换膜由右向左移动

C. 当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g

D. M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

4、溶液可用于蚀刻铜，向蚀刻生成的溶液中加入并通入可使溶液再生。下列说法正确是

A．中键的数目为

B．晶体中既有离子键又有非极性共价键

C．晶体(晶胞见如图)中与1个距离最近的有8个

D．再生反应的离子方程式为

5、下列有关化学用语的表示正确的是

A. N2的电子式：   B. 明矾的化学式：K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O

C. CCl4 分子的比例模型：   D. 氰酸铵(NH4CNO) 与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体

6、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(    )

A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C. 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

7、关于共价键，下列说法正确的是

A．H-Cl键的键能为，H-Br键的键能为，这可以说明HCl比HBr分子稳定

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

8、钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钉(Ru)基催化剂催化(g)和(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，反应机理如图，下列说法正确的是

A．图示中物质II为该反应的催化剂

B．图示中参与循环的物质只有和

C．反应的活化能为62.4

D．该反应的热化学方程式为

9、下列叙述正确的是（ ）

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C. 0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

D. 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

10、下列关于物质熔沸点高低说法错误的是

A．Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点依次降低

B．MgO比NaCl熔点高

C．H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高

D．分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高

11、“嫦娥五号”采用“比能量”达到的锂离子蓄电池储存由高效太阳能电池产生的电能。太阳能电池对锂离子蓄电池充电的整个过程中的能量转化形式是

A．太阳能→电能

B．太阳能→电能→化学能

C．化学能→太阳能→电能

D．太阳能→化学能→电能

12、一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是

A．

B．该温度下，此反应的平衡常数

C．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5

13、室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. n(OH-)   B. 溶液的pH   C. n(H+)·c(OH-)   D.

14、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图(电极均为石墨电极)，下列说法错误的是

A．A池中Na+通过交换膜向乙电极移动

B．B池中丁电极上的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．A池中每生成1molH2，B池中会消耗标准状况下O2气体11.2L

D．若两池中所用离子膜类型相同，则a%＞b%

15、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．甲：碱式滴定管排气泡

B．乙：氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度盐酸

C．丙：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．丁：分液操作

16、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。

A．0.025 mol   B．0.050 mol      C．0.10 mol  D．0.20 mol

17、某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：   ，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯

A．二卤化物

B．二酚类物质

C．二醇类物质

D．二烯类物质

18、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．CH4和CCl4

B．H2O和CO2

C．PCl3和NF3

D．BeCl2和OF2

19、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A．电极A是负极，发生氧化反应

B．电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2-

C．电解质溶液中H+由电极A流向B极

D．外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO2

20、下列由实验现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、次磷酸钴广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢；

②溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应实现化学镀钴。

下列说法中正确的是

A.M电极材料为金属钴

B.膜I、膜V为阳离子交换膜，膜Ⅱ、膜IV为阴离子交换膜

C.M电极反应为

D.化学镀钴过程中反应可能为

22、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，=10-12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2-、SO

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-

C．室温下，由水电离的c(H＋)=10-10 mol/L的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、F-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、K＋、SO

23、在一定体积容器中发生反应：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，该段时间内下列表示正确的是(   )

A.15分钟内反应消耗氨气5.4 mol

B.该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

C.各物质的速率关系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

D.15分钟内氧气浓度下降8.1 mol/L

24、下列有关物质水解的说法正确的是

A.蛋白质水解的最终产物是多肽 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.氯代烃的水解产物一定是醇 D.油脂水解产物之一是甘油

25、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g) △H>0。

(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_______ 。

(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。

①v正(CH3OH)=v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g)，向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH的转化率为_______，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B_______A(填“>”“<”或“=”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

(4)工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。若500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 _______v逆(填“<”“=”或“>”)

26、运用所学知识，解决下列问题。

(1)95 ℃蒸馏水呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释10倍，n(H+)___________， 的值___________。(填 “增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，欲使水电离产生的c(H＋)=10-13mol·L-1，配制1 L溶液，应向其中加入5.0 mol·L-1的盐酸溶液___________L或加入NaOH固体___________g。

(4)25℃时，将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的pH=___________。(设混合过程体积变化忽略不计)

(5)25℃时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR___________是弱酸。(填 “一定”、“一定不”或“不一定”)

27、已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）25℃时，水的离子积为_________________

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，醋酸的电离方程式为________________________

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4)=_____。

28、①~⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式；

①C2H2       ②新戊烷       ③苯       ④⑤   ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3       ⑦C5H10             ⑧ClCH=CHCl       ⑨C5H4

据此回答下列问题：

(1)写出①通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式：___________；CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。请从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是___________。

A． ZnC2水解生成乙烷(C2H6)                    B． Al4C3水解生成丙烷(C3H4)

C． Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)             D． Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

(2)⑥有机物系统命名：___________。

(3)③的同系物A，分子中共含66个电子，其苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式___________。

(4)⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A． B． C． D． ，其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：___________。

29、(1)用热碱清洗试管内壁残留的S(离子方程式)：_______；

(2)漂白粉失效的原理_______，漂白粉与亚硫酸钠(离子反应方程式)_______；

(3)HCl与KMnO4反应产生氯气：_______；

(4)浓硝酸见光分解：_______，炽热的碳与浓硝酸反应：_______；

(5)碳酸氢铵受热分解：_______；

(6)二氧化硫与氯水混合：_______；

(7)SiO2和NaOH溶液(离子反应方程式)：_______。

30、完成下列问题：

(1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH=________。

(2)25℃时，已知:HB为一元酸， 0.1mol·L-1的 HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是_________。

A.此溶液中不存在HB分子 B.升温，pH增大 

C.加水稀释，c(OH-)增大. D.NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。

(4)明矾能净水，其原理为：______________________(用离子方程式解释)。

(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常温下其Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞_______。

31、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)  ΔH=E1         ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)  ΔH=E2      ②

H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(g)  ΔH=E3       ③

CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)  ΔH=E4      ④

回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。

（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0?_______。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（_____）

A.a比b多            B.a比b少               C.a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________

32、A卷题.从A.甲烷  B.蛋白质  C.乙酸  D.油脂  E.葡萄糖  F.纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是________；

(2)棉花的主要成分是________；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________；

(5)天然气的主要成分是______；

(6)水解最终生成氨基酸的是________。

33、滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像

(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；

(2)x=________。

(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

(4)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

滴定的实验数据如下所示：

①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。

②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3

34、请回答下列问题：

（1）已知H－O键能为463 kJ·mol-1，O＝O键能为498 kJ·mol-1。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，计算H－H键能为______kJ·mol-1。

（2）已知化学方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为409.0 kJ·mol-1,写出该反应的逆反应的热化学方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，则ΔH1________ΔH2（选填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

35、(1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B.钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C.放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

(2)在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气完全燃烧的热化学方程式表示为_______。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。如图1表示该反应进行过程中能量的变化(单位为：kJ·mol-1)，该反应是△H_______0(选填“>”“=”或“<”)。

(4)图2装置属于原电池的是_____(填序号)。在选出的原电池中，_____是负极，发生____(选填“氧化”或“还原”)反应，正极的现象____。此原电池反应的化学方程式为_____。

36、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

(1)氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是_______ (填序号)。

A.Na2O2 B.FeCl3 C.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除尽的离子是_______(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_______(填序号)。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

II.酸性条件下，六价铬主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水：该法用Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(3)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为：_______。

(4)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c(Cr3+)=10-5 mol·L-1时，pH=_______。