吉林白城2025届高三化学下册二月考试题

1、下列各组物质中属于醇类。但不是同系物的是（ ）

A.C2H5OH和CH3OCH3

B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH2CH(OH)CH2OH

2、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱

C. 电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1

D. 电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO可使电解液恢复到起始状态

3、苯与卤素发生取代反应可细分为：

①C6H6(苯)+∙X+X2→C6H5∙+X2+HX △H1

②C6H5∙+X2+HX→C6H5X+HX+∙X △H2

下图1、2表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。

下列说法正确的是

A．可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10 kJ∙mol-1

B．1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量

C．使用催化剂后会改变△H1，但不会改变△H1+△H2

D．反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能

4、下列说法或表示法正确的是（   ）

A. 需要加热的反应说明它是吸热反应

B. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

5、阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（   ）

A. MgCl2 B. BaF2 C. NaBr D. NaI

6、卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W元素丰度最大的一种核素原子核内无中子，M、Y、Z的原子半径依次减小，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的键角：Y＞Z

B．M最外层电子有6种空间运动状态

C．该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构

D．基态Au的价电子排布为5d106s1，它在元素周期表中的位置为第六周期第IB族

7、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

8、有5种有机物：① ②③④CH3﹣CH=CH﹣CN  ⑤CH2=CH﹣CH=CH2，其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为

A.①②④ B.①②⑤ C.②④⑤ D.③④⑤

9、下列说法正确的是 （ ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 所有的非金属元素都分布在p区

C. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似

D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

10、ⅤA族元素的氯化物结构如图所示，下列说法不正确的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．的氢化物为三角锥形

C．分子中5个键键能不完全相同

D．受热后分解所得的键角小于甲烷键角

11、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：

下列关于该化合物的说法正确的是

A. 维生素A含有苯环结构

B. 维生素A不能发生取代反应

C. 维生素A最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 维生素A的分子中含有两种官能团

12、下列说法不正确的是

A．用质谱图可确定有机物的相对分子质量

B．红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构

C．核磁共振氢谱图可获得分子中不同化学环境的氢

D．某有机物完全燃烧只生成和，两者物质的量之比为，则该有机物一定为甲烷

13、在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是

A.正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B.正反应为放热反应，X一定为气态

C.若X为非气态，则正反应为吸热反应

D.若加入少量的Z，该平衡向左移动

14、舞台上所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（   ）

A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生336mLN2

C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成1molN2共转移2mol电子

15、下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．的、混合溶液：

D．溶液和相比，前者大于后者

16、造成空气污染的主要气体是  （ ）

A. CO2   B. SO2   C. O2   D. N2

17、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是  （   ）

A．水   B．酒精 C．四氯化碳 D．氨水

18、关于(CH3CH2)2C(CH3)2的说法，错误的是

A．常温下呈液态

B．命名为3，3-二甲基戊烷

C．一氯代物有3种

D．是2，3-二甲基丁烷的同分异构体

19、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（  ）

A．1:2   B．1:5 C．1:10   D．10:1

20、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1．6g臭氧中含有的氧原子数为0．1NA

B．18gD2O中含有的质子数为10NA

C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0．3NA

D．标准状况下，11．2L己烷含有的分子数为0．5NA

21、铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含的溶液吸收，生成，再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时生成，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．由左室进入右室

B．从电解槽的c口流出，且可循环使用

C．阴极的电极反应式：

D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2 mol

22、合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列措施中能使增大的是

A．恒温恒容下充入He(g)

B．降低温度

C．将H2从体系中分离

D．再通入一定量的水蒸气

23、下列试剂能鉴别甲烷和乙烯的是（   ）

A. 蒸馏水   B. 溴的四氯化碳溶液   C. 酸性高锰酸钾溶液   D. 苯

24、咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗11molO2

D．1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

25、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．

填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是__________________________；

(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是__________________________；

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________；

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________；

(5)写出该反应的方程式____________________________________________________。

26、按要求完成下列问题。

(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH1=-2220kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热ΔH3=-2869.6kJ/mol。

①下列有关说法不正确的是___________(填标号)。

A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．正丁烷比异丁烷稳定

②已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为___________。

(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-870.3kJ·mol-1

Ⅱ.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

Ⅲ.H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。

②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=___________。

27、根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。

(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。

已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+

推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。

(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___________，推测该实验设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的，判断理由是___________。

(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___________。

28、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

(1)甲池中负极的电极反应式为___________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应为___________。

(3)若乙池中溶液体积为500ml，当B电极质量增加5.4g时，其pH为___________；甲池中理论上消耗的体积为___________mL(标准状况下)；假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出___________g铜。

29、请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？

30、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。

A．甲溶液   B．乙溶液 C．丙溶液

31、高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。试回答下列问题：

已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.243。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速率是v(正)__(填“＞”、“＜”、"=”)v(逆)，理由是：__。

32、某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

33、用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

（1）仪器A的名称是____________________________________。

（2）A的材质能否用铁质的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。

实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_________________________________________________。

（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

34、T0 ℃，向恒容密闭容器充入2 mol SO2和1 molO2发生反应： △H=-196.6 kJ/mol，达到平衡，生成1.6 mol SO3并放出热量157.28 kJ。

(1)平衡时SO2转化率为_______；t0时向上述平衡后的容器中再充入a mol SO2，时重新达到平衡。请在图中用曲线表示出t0后O2的体积分数随时间变化的大致趋势_______。

(2)T0℃，向另一容积相等的恒压容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，平衡时放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”) 157.28 kJ；若平衡时升高温度，平衡_______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，该反应的平衡常数_______(填“增大”或“减小”或“不变”)；若测得T1℃平衡时该容器内气体压强为2 MPa，SO3体积分数为70%，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_______(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数。)

35、碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。

(1)石墨和金刚石的结构图如下。

①石墨层与层之间的相互作用为_______，石墨属于_______晶体。

②金刚石中，碳原子杂化类型为_______。

③已知金刚石晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金刚石晶体密度_______ (用代数式表示)。

(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。

①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_______ 。

②图乙中，1号C与相邻C形成的键角_______(填“＞”、“=”或“＜”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

③石墨烯一定条件下，可转化为C60。某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。

M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为_______

(3)科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。

“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有_______(填字母)。

a. C60是一种新型化合物               

b. C60熔点高于金刚石

c.C60分子中，只含有碳碳单键        

d.“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作

36、在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下

反应I：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)

反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

(1)已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2Og)   1=﹣1323.2kJ/mol

H2(g)O2(g)=H2O(g)   2=﹣241.8kJ/mol

请计算反应I的=___________。

(2)在体积为1L的恒容密闭容器中，起始n(CO2)=1mol，发生反应II制取甲醇，如图表示反应II在起始投料比【投料比】分别为a、b时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系

①投料比：a___________b。(填“＞”、“＜”或“=”)

②310℃时，已知投料比a=4，求N点平衡常数K=___________。(保留两位有效数字)

③当投料比等于3时，关于反应II的说法正确的___________。

A．达到平衡后CO2和H2的平衡转化率相等

B．当v正(CO2)=3v逆(H2)，该反应达到平衡状态

C．若反应改在恒压条件下进行，则放出的热量比恒容条件下少

D．当达到平衡后，再次充入1molCO2、3molH2，CO2的平衡转化率减小