吉林长春2025届高一化学下册二月考试题

1、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－25kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（       ）

A．此时刻反应未达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

2、元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大   B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大   D．元素化合价呈周期性变化

3、考古中常利用14  6C测定一些文物的年代。14  6C核素的中子数为：

A. 6   B. 8   C. 14   D. 20

4、下列说法正确的是

A．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化

B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象

C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

5、分子式为C4H7Cl的链状有机物共有（不考虑立体异构）（   ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

6、4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为   (  )

A. V(O2)=0.01mol•L－1•s－1 B. V(NO)=0.008 mol•L－1•s－1

C. V(H2O)=0.003 mol•L－1•s－1 D. V(NH3) =0.003 mol•L－1•s－1

7、某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行如下实验，下列说法错误的是

A．当实验Ⅰ中时，立即观察到白色沉淀

B．为达成实验目的，实验Ⅰ必须确保不过量

C．实验Ⅱ中促进正向移动

D．实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明的溶解度更小

8、下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．工业合成氨在500℃时进行

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

D．SO2制SO3的反应要使用催化剂

9、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上增重19.2 g，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．13.44L

10、R、X、Y为三种短周期主族元素，X的质子总数为其最外层电子数的3倍，它们在周期表中相对位置如图所示。下列说法错误的是(   )

A.常温下，R的单质呈气态

B.最简单的气态氢化物热稳定性：

C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

11、下列叙述正确的是

A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物

C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧

D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源

12、下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

13、A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是

A．原子半径：C＞B＞A

B．第一电离能：B＞A＞C

C．CB2是含极性键的非极性分子

D．离子DB中中心原子的价层电子对数为4

14、对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)  ΔH > 0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是

A.升温 B.增加CO浓度 C.加催化剂 D.恒容下通入惰性气体

15、下列有关反应热的说法不正确的是(  )

A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，有的放热反应也需从外界获得能量

B.甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

C.H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol，496 kJ/mol和462 kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832 kJ/mol

D.已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1＜Q2

16、下列反应中不需要用温度计的是

A．苯的硝化

B．银镜反应

C．石油的分馏

D．实验室制乙烯

17、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（　　）

A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大

18、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

19、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是的

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

20、下列关于N2与CO的说法错误的是

A．互为等电子体

B．均含配位键

C．CO的沸点高于N2

D．等质量的N2和CO所含σ键数目相等

21、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y的最高价氧化物的水化物可由化合反应一步制得

C．元素X在周期表的第15纵列

D．Z的最高价氧化物的水化物难溶于水

22、已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；

2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列说法正确的是

A. 方程式中化学计量数表示分子数   B. △H2>0

C. △H2＝－△H1   D. 利用△H1、△H2可求出水的气化热

23、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（  ）

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

24、80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·L-1 NO2和0.20mol·L-1SO2达到平衡时c(NO)与原平衡不同

25、有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下(部分转化条件略去)

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．(R、R1、R2表示氢原子或烃基)

（1）A的结构简式是__________，

（2）G与E生成H的化学方程式是__________.

（3）C→D的化学方程式是__________.

（4）I的结构简式是__________。

（5）有关J的说法中，正确的是__________(选填字母)．

a．能与NaHCO3反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu(OH)2反应

（6）K存在以下转化关系：KM(C16H15NO5Na2)，M的结构简式是__________。

26、按要求完成下列各题

(1)用系统命名法命名_______

(2)的分子式为_______

(3)某烃的含氧衍生物A，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其质谱图和核磁共振氢谱分别如图所示，则其结构简式是_______

(4)写出发生加聚反应产物的结构简式_______

(5)的一氯代物有_______种，写出其中一种一氯代物发生消去反应的方程式_______。

27、25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3 三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

（2）CH3COOH 的电离平衡常数表达式为K=__________。

（3）写出H2CO3 的第二步电离方程式：_____________。

（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）将体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH 的变化如图所示，则HX 的电离平衡常数____________(填“大 于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

28、铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：

(1)常用作反应的催化剂。

①可由和硫黄混合后进行反应，经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得，该反应的化学方程式为_______。

②一定条件下，用、和作催化剂对燃煤烟气进行回收，使转化生成。其他条件相同情况下，相同时间内的转化率随反应温度的变化如图所示。不考虑其他因素，催化效果最好的催化剂为_______，其最适宜温度范围为_______。a点后的转化率减少的主要原因可能是_______。

(2)在一定条件下，溶液中存在以下平衡。

(i)

(ii)

①下列有关溶液的说法正确的有_______。

A.加入少量水稀释，溶液中减少

B.加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动

C.加入少量硫酸，溶液的减小，水的电离程度不变

D.加入少量固体，其他条件不变，平衡时与的比值保持不变

②时，溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)，_______(用含离子浓度的式子表示)。

③溶液中随的变化关系如图所示，则溶液中的平衡浓度为_______

29、某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应化学方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是_________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

30、镅(Am)是一种用途广泛的铜系元素。241Am的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度测定仪，检测人体是否缺钙：用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器(制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右)。镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势(E/V)如下，图中2.62是Am4+/Am3+的标准电极电势，-2.07是Am3+/Am的标准电极电势，等等。一般而言，发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。

试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在_____。简述理由_____。

附：E(H+/H2)=0V；E(Cl2/Cl-)=1.36V；E(O2/H2O)=1.23V。

31、(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

32、以下物质中①NaCl溶液 ②熔融NaOH ③H2SO4、④Cu ⑤CH3COOH  ⑥NH3•H2O、⑦CO2⑧乙醇  ⑨液态HCl  ⑩石墨．（填写序号）

（1）电解质：_____

（2）非电解质：_____

（3）能导电的物质：_____

33、已知实验室制备1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)制备1，2﹣二溴乙烷的合成路线

(2)在装置C中应加入      ，(填正确选项前的字母)其目的是

a．水   b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)装置B的作用是   ；

(4)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是   ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是   ．

34、己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。

(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。

(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。

35、甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生的清洁能源，具有广泛的应用前景。工业上可以采用如下反应合成甲醇：CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应的速率增大的是_______。

A．将容器体积缩小一半

B．保持压强不变，充入Ne气使容器体积增大

C．保持容器体积不变，向反应容器中充入CO2

D．保持容器体积不变，将反应生成的甲醇及时液化并分离出去

(2)常温下，有下列五种溶液：①、②、③HCl、④、⑤NaOH

① pH相等的④和⑤溶液，稀释相同的倍数，稀释之后pH较大的是_______(填序号)

② 等浓度的上述溶液中，水电离的程度由大到小的顺序_______(填序号，用＞、＜、=连接)

③ 若将等浓度的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

④ 取10mL0.1 mol∙L−1的③溶液，加水稀释到1000mL，则此时溶液中由水电离出的_______。

(3)某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。

①c处通入的是_______，负极发生的电极反应式为_______。

②工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO2时，有_______mol H+通过质子交换膜。

36、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．

c．

d．混合气体的密度保持不变

(3)400℃时，反应的平衡常数______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为、、时，则该反应的______（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)下图为一定温度下，N2和H2以1∶3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图

①比较b点和a点：平衡常数______（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的浓度______。

②计算b点的平衡常数______（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）