吉林通化2025届高一化学下册一月考试题

1、甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．CH4、CS2、SO2都是由极性键构成的极性分子

B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3

D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键

2、现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正 确的是( )

A. 第一电离能：③＞②＞①

B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞②＞①

3、下列说法中错误的是（   ）

A.从、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构

B.金刚石晶体中，平均含有键

C.点燃的镁粉能在干冰盒内燃烧发出白光

D.某气态团簇分子结构如下图所示，该气态团簇分子的分子式为或

4、在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是

A．溶液的pH不变

B．溶液中钙离子数目减少

C．溶液中钙离子浓度不变

D．氢氧化钙的溶度积常数变小

5、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaCl固体

B．CH3COOK溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuCl2 溶液

6、某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe 2+ 可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）

A．甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+

B．乙区产生Zn2+

C．丙区呈红色

D．丁区呈蓝色

7、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．基态氧原子价电子轨道表示式：

B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：

C． 是手性分子

D．H2O的价层电子对互斥模型为：

8、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种，其结构如图所示，下列关于化合物A的说法正确的是

A．与FeCl3溶液发生反应显紫色

B．与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1

C．每个A分子中有2个手性碳原子

D．1 mol A和足量新制氢氧化铜混合加热生成2 mol红色沉淀

9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

10、现有两正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列说法不正确的是

A. 若a>b,测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B. 若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HY

C. a=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HY

D. a=b，并测得a= c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

11、下列说法正确的是（ ）

A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B.需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

12、下列说法正确的是(   )

A．可用和HCHO 为原料合成

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D．将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

13、下列叙述错误的是

A．氯溴碘代甲烷存在两种同分异构体，属于对映异构

B．分析有机物的红外光谱图，可获知分子中含有的化学键或官能团的信息

C．所有有机化合物中都含有极性键和非极性键

D．某些分子借助分子间作用力形成超分子，并可进行“分子识别”

14、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）

A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

15、已知C2H6O存在两种结构C2H5OH和CH3OCH3。分子式为C5H12O且不能和金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)(　　)

A. 5种    B. 6种

C. 7种    D. 8种

16、下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是

A．溶液中存在CO32- B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

C．与等物质的量的NaOH恰好中和   D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)

17、我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：

下列说法错误的是

A．固体可用作制冷剂

B．过程②为还原反应

C．和互为同系物

D．葡萄糖是一种多羟基酮糖

18、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K + )＞c(A–)＞c(OH– )＞c(H + )

B．0.1 mol·L –1 HA 的溶液中由水电离出的 c(H + ) ＞1×10 –13 mol·L –1

C．实验②反应后的溶液中：c(A–)＋c(HA)＝0.1 mol·L –1

D．实验②反应后的溶液中：c(K + )＝c(A– )＞c(OH – )＝c(H + )

19、下列化学用语或模型不正确的是

A．分子的空间充填模型：

B．羟基的电子式：

C．乙炔的实验式：CH

D．聚丙烯的结构简式：

20、下列对有机物结构的叙述中正确的是

A．分子式为和的有机物一定互为同系物

B．符合的苯的同系物有8种

C．符合的烯烃(不考虑立体异构)有6种

D．分子式为的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体(不含立体异构)有3种

21、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) ⇌zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 mol·L－1。下列有关判断正确的是

A．x＋y＜z

B．平衡向逆反应方向移动

C．C 的体积分数降低

D．B 的浓度增大

22、一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．50min时，pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率不相等

B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大

D．在0~5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为

23、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下；下列有关叙述正确的是(   )

A.Ⅰ的分子式为 C9H10O4

B.Ⅱ中所有原子均有可能共面

C.可用 FeCl3 溶液鉴别有机物Ⅰ和Ⅲ

D.1mol 产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗 Br2 的物质的量为2mol

24、、在催化剂作用下可以反应生成，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法错误的是

A．该合成反应是吸热反应

B．②过程表示分子的脱附过程

C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成

D．在催化剂表面发生化学吸附可表示为(*表示吸附态)

25、反应A(g)+B(s)⇌C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：

(1)升温_______；

(2)增大压强_______；

(3)增大容器容积_______；

(4)加入A_______；

(5)加入B_______；

(6)加正催化剂_______。

26、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1＜0 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH2＞0   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH3＜0   ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH4＜0  ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量_________途径Ⅱ放出的热量。（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是__________________________________

27、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为_______；交警查司机酒驾，是利用乙醇可以使K2Cr2O7变色的原理。此反应利用了乙醇的_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：_______。

(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯，乙中所盛的试剂为_______，该装置图中有一个明显的错误是_______。

28、

右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；

①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；

③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；

（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________________；

（3）写出B管中发生反应的反应式：_________________________________；

（4）检验a管中气体的方法是_______________________________________；

（5）检验b管中气体的方法是____________________________________________；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_____________________。

29、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是___________ (指悬吊的金属圈)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是___________

30、现有如下物质：①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦。请回答下列问题：

(1)能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_______。

(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为_______；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的_______。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

31、饮用水中常见的污染物有三氯乙酸(CCl3COOH)、 NO等，难以直接氧化降解，可通过Fe/Cu微电池法、芬顿法等方法将污染物除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：_______。

②铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是_______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生如图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式：_______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH＞4后，脱氯率逐渐下降的原因是_______。

(3)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图所示。

①纳米铁还原NO的过程可描述为_______。

②经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是_______。

32、有下列几组物质：

A.H、D、T B．C、C、C C．O2、O3 D．金刚石与石墨  E． 

F． G．  

(填对应字母)

(1)属于同位素的有___________________________；

(2)属于同素异形体的有_______________________;

(3)属于同分异构体的有______________________;

(4)属于同系物的有__________________________；

(5)属于同一种物质的有______________________；

33、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备1,2­二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)；

a．引发反应  b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

 （2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)；

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______________________________。

（4）将1,2­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用    的方法除去；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是       ； 但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是    。

34、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，将足量的AgCl加入0.3 mol·L-1的MgCl2溶液中，c(Ag+)最大是_______。

35、航天领域充斥着新材料的身影——外层的热控保温材料核心成分为石墨烯，太阳能电池板中大量使用氮化镓、砷化镓作为半导体材料。回答下列问题：

(1)石墨烯是通过剥离得到的单层石墨(如图所示)，其中的碳原子采取_______杂化，12g石墨烯中含有C—C的个数为_______NA。

(2)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)同为第三代半导体材料的代表，两者均为共价晶体。GaN的熔点为1700℃，GaAs的熔点为1238℃，其原因是_______。

(3)GaAs的晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为 (0，0，0)，B原子的分数坐标为(， ， )，则C原子的分数坐标为_______。每个晶胞中有_______个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有_______个。

(4)已知Ga和As的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2 g·mol-1，原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，该晶胞的空间利用率为w，则GaAs晶体的密度为_______g·cm-3。

36、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)       ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)            ΔH2

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)               ΔH3

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1=______kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=________kJ·mol-1。

(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。

(3)工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断△H___________0(填“＞”、“=”或“＜”)

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为___________，则反应速率v(H2)=___________。