吉林长春2025届高一化学下册一月考试题

1、下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的总数导致单位体积内活化分子数目增多，使化学反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A．工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质

B．单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z

D．X、Y只能形成一种化合物

3、下列叙述正确的是（  ）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．常温时，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为

c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

4、下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（  ）

A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.pH = 7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

5、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你水杨酸甲酯和丁香烯的混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

B．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

6、下列化学用语表达正确的是( )

A.乙烯的电子式：

B.羟基的电子式：

C.O2分子球棍模型：

D.对二甲苯的结构简式（键线式）为：

7、五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

A. 元素的非金属性大小：Y>X>R   B. 简单气态氢化物稳定性：M>R

C. Z的氧化物可以作光导纤维   D. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X

8、工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。【已知：Pb(OH)2难溶于水】

下列说法不正确是

A．氨水中：c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

B．pH=9废水中的只含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+

C．pH=12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH)、Pb(OH)、OH-和H+

D．pH=10时，除铅效果最好

9、下列有关实验操作的叙述正确的是 (   )

A.中和滴定实验中指示剂的用量无需控制

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液

C.用量筒量取5.00mL 1.00mol·L－1盐酸

D.中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗

10、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

A. 20 mL 3 mol·L－1    B. 20 mL 2 mol·L－1

C. 10 mL 4 mol·L－1    D. 10 mL 2 mol·L－1

11、下列实验操作或对实验事实的描述正确的有

①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开

③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。证明苯酚酸性强于碳酸

④将苯和溴水充分混合后再加Fe粉，可制得溴苯

⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

⑥检验CH2BrCOOH中的溴元素，取样加入足量的NaOH醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

⑦为检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

12、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

13、卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A．

B．

C．

D．

14、下列有机反应的类型的判断不正确的是

A．   取代反应

B．加成反应

C． 加聚反应

D．   氧化反应

15、普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：

下列说法正确的是（ ）

A. 普罗帕酮的分子式为C19H24NO3

B. X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰

C. 含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯

D. 一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应

16、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A. 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极   B. 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

C. 当负极减小65g时，正极增如65g   D. 电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

17、100℃，pH=6的纯水是

A.中性的 B.酸性的 C.碱性的 D.两性的

18、下列说法正确的是

A.P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-176 kJ· mol-1，由此推之白磷比红磷稳定

B.在“中和反应的反应热测定”实验中，改变酸的种类实验结果不变

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1；2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D.乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH < 0，由此推之C2H4的能量高于CO2的能量

19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

20、相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是   （  ）

A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

21、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的Na+向负极区迁移，负极区溶液pH增大

B．ab、cd分别为阴、阳离子交换膜

C．正极区反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+

D．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

22、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质所有碳原子不可能共平面

B．该有机物苯环上的一溴代物有3种

C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生

D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

23、常温下，将 NaOH 溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中，反应混合液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A.0.1mol/L NaH2AsO4溶液显碱性

B.

C.溶液 pH由2.2升至4时发生的反应为

D.NaH2AsO4 溶液中部分离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)

24、已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素的说法正确的是 ( )

A. 在周期表中第三周期第VIIA族。

B. 单质为黄绿色气体

C. 该元素为金属元素

D. 最高化合价为+1价

25、元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________。

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：___________。

(4)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫。写出该反应的离子方程式：___________。

(5)溴化亚铁与氯气物质的量之比1：1反应的离子方程式：___________。

26、现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦酒精 ⑧NaHCO3⑨乙酸  ⑩Na2CO3 • 10H2O。 其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于酸的是______；属于碱的是________；属于盐的是______；

27、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______。

(2)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式：_______。

(3)已知： ，请写出分解对应的热化学方程式：_______。若和在一定条件下发生反应，放出的热量_______92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。

28、I．观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应式为___________。

(2)装置A总反应的离子方程式为___________。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则溶液X为___________，极板N的材料为___________，极板M处的电极反应式为___________。

(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生气体体积为___________L(标况下，不考虑气体的溶解)。

II．电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

(5)阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。

29、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)Na2SO3水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式)：_______。

(2)已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1，则

①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为_______。

②该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1：9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为_______。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n(CH3COO-)为_______。

②在D点，c(CH3COO-)_______c(Na+)(填“＜”“>”或“=”)。

(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)

30、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

I．分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是； ；

（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 。

II．结构式的确定

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（见图甲）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为   。

III．性质实验

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：

A→B：   ；

B→C：   。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。

31、回答下列问题

(1)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_______。

(2)的名称为_______。

(3)1 mol有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。

(4)分子式为C5H10O2属于酯且能发生银镜反应的有机物有_______种。

(5)某烃M和炔烃N的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，M与N的物质的量之比为_______。

32、(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况___________。(填字母，下同)

a．Ⅰ     b．Ⅱ      c．Ⅲ     d．Ⅳ

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___________。

a．CH3Cl只代表一种物质          b．CH2Cl2只代表一种物质

c．CHCl3只代表一种物质           d．CCl4只代表一种物质

(2)分子式为CmH20的烷烃中m为___________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为___________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

(4)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。

②C能与 NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是___________。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是___________。

(4)0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是___________mL。

33、某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2反应的产物。

Ⅰ、检验反应中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的化学方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是________；D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反应作用外，还可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固体产物可能有三种情况：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器： 

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液   0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2  

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 盐酸、试管、胶头滴管。

34、1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素()，打破了有机物与无机物的界限。

(1)氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为_______，氰酸铵晶体比干冰的熔点_______(填“低”“高”或“相等”)。

(2)尿素中氮原子的杂化方式为_______，CH3CONH2中官能团的名称是_______。

(3)0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。

①该有机物的分子式为：_______。

②若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，请写出该反应的化学方程式：_______。

(4)某苯的同系物分子式为C8H10，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为_______。

35、氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：

I．(1)已知：①CO 的燃烧热∆H1＝－283 kJ·mol−1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H2＝＋183 kJ·mol−1

①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。

②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。

a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度

(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。

(1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。

(2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为________。

36、研究化学平衡对学习化学具有重要意义。

Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0

(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。

A．容器内气体密度不再变化

B．容器内各气体浓度不再变化

C．体系中颜色不再变化

D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)

Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(3)0～10min内NO的反应速率为_______。

(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂

B．增大C(s)的量

C．升温

D．减小CO2的量

Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；

(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；

(8)25℃时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。