吉林通化2025届高一化学下册二月考试题

1、在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。该原理简化如图1所示。则下列有关说法不正确的是

A．图1装置可看作两个串联电解装置，图2所示环境中，铁被腐蚀速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ

B．图1溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色

C．图1溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，图2II中的铁主要发生了析氢腐蚀

D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)

2、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示。下列说法错误的是

A．离子结构中存在配位键，如4、5原子之间即为配位键

B．m值为3

C．分子中氧原子杂化轨道类型为sp3

D．硼原子轨道的杂化类型既有sp2杂化又有sp3杂化

3、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能被氧化成醛的是

A．CH3OH

B．

C．苯甲醇()

D．

4、某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最快的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列有关卤化氢的说法正确的是

A．键长：

B．键能：

C．沸点：

D．H—F键是键

6、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是

A．蚕丝的主要成分是纤维素

B．蚕丝在一定条件下可以水解生成氨基酸

C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，能使蛋白质变性

D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

7、下列说法正确的是

A．比稳定，是由于分子间存在氢键

B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化

C．晶体和中的化学键类型相同

D．熔化时破坏离子键和共价键

8、在一定条件下，发生CO + NO2（红色）CO2+ N2的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列说法正确的是

A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应

C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变

9、下列叙述正确的是

A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的

B．卢瑟福的“有核模型”可以准确地描述电子运动状态

C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同

D．在同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等

10、向2.2克某饱和一元醛中加入足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8克银，该醛是（   ）

A．CH3CH2CH2CHO  B．CH3CHO   C．CH3CH2CHO   D．CH3CH（CH3）CHO

11、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3

12、下列物质只用一种试剂不能鉴别的是

A. 用氢氧化钠溶液鉴别己烷、四氯化碳、乙醛

B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯、CCl4

C. 用溴水鉴别苯酚、葡萄糖、苯、CCl4

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

13、下列关于元素周期律的说法中，正确的是(　　)

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D.随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化

14、下列有关物质性质的叙述正确的(      )

A.Fe在少量氯气中点燃可生成FeCl2 B.Na在空气中加热生成淡黄色固体

C.次氯酸见光分解生成Cl2 D.Cu与稀H2SO4加热可生成SO2

15、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1）：

下列说法正确的是(  ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2）=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

16、1molH2O中含有的原子个数约为

A．3

B．18

C．3×6.02×1023

D．6.02×1023

17、下列各组比较中不正确的是（   ）

A. 沸点：C2H5OH>C2H6>CH4   B. 热稳定性：H2O>NH3>PH3

C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   D. 结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

18、CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH

已知：①CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1

下列有关说法正确的是

A．CH4的摩尔燃烧焓为802.0kJ·mol-1

B．ΔH=+165.2kJ·mol-1

C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率

D．反应②能自发进行，其原因是ΔS＞0

19、下列与盐类水解无关的是

A．存放纯碱溶液的试剂瓶采用橡胶塞

B．在HCl气流氛围中蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体

C．在小苏打溶液中加入NaAlO2溶液，产生白色沉淀

D．油性发质宜使用弱碱性的洗发液

20、下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是

A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

B. 滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度

C. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度

D. 滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度

21、紫罗兰酮有α-、β-、γ-三种同分异构体，可由同种物质在浓硫酸作用下发生消去反应得到，下列说法不正确的是

A．三种紫罗兰酮的分子式均为C13H20O

B．三种紫罗兰酮均存在一对顺反异构体

C．三种紫罗兰酮分子中的手性碳原子数相同

D．紫罗兰酮的某种异构体与Br2加成的产物最多可能有4种(不考虑立体异构)

22、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)

B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D．H2CO3的电离常数表达式：

23、下列说法错误的是

A.基态B原子核外电子的空间运动状态有2种

B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的

C.的 VSEPR模型与分子的空间构型不一致

D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量

24、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：

(1)过氧化氢的性质

①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有__性。

②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)

(2)过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①滴定达到终点的现象是__。

②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：

试样中过氧化氢的浓度为__mol•L-1。

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为__。

(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__(x精确到0.1)

26、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接________,B接________。

（2）铁棒接直流电源的________极;碳棒上发生的电极反应为________。 

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是________。

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为________。 

（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是________（填溶质的化学式）

27、下列能级符号中，不正确的是

A．

B．

C．

D．

28、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。

(3)乙池中，总反应式为___________。

(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。

29、从A.甲醛    B.葡萄糖   C.乙醇    D.油脂等四种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)工业上制备肥皂的主要原料是________________；

(2)家居装修材料中散发出的有毒物质是_______________；

(3)常用做燃料和医药上消毒剂的是____________；

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中___________的含量高；

(5)可直接进入血液补充能量的是__________

30、《化学与生活》良好的生态环境可以提升生活质量。

（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 _________(填字母)。

a．SO2 b．NO2   c．CO2   d．PM2.5

②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是_________(填字母)。

a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土

③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取__________和_________(填名称)。

（2）人体健康与食品、药物等关系密切。

①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、___________、无机盐和水。

②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_________元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是_________(填字母)。

a．贫血 b．骨质疏松   c．夜盲症

③ 氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：_______________________ 。

④青霉素适合治疗的疾病是_________(填字母)。

a．感冒发烧   b．细菌感染   c．胃酸过多

（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①在下列材料中，属于有机高分子材料的是_________(填字母，下同)；属于复合材料的是_________ 。 a．硬币   b．聚氯乙烯塑料   c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢

②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以__________和黏土为原料制成。

③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是___________腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。

31、在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c（B）/c（C）的比值     ；加入催化剂，气体的总物质的量   ；充入C，则A、B的物质的量   。（增大、减小、不变、不确定）

32、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，则：

(1)反应的化学方程式为：___________

___________NaClO3+___________HCl=___________NaCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O。

(2)此反应中氧化剂是：___________，在反应中盐酸体现的性质是___________和___________。

(3)在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数目为___________，被氧化的盐酸的物质的量为___________mol。

(4)中国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为___________。这一方法的优点是___________。

(5)用一个实验事实证明氯元素的非金属性比溴元素强___________(用化学方程式表示)。

33、某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

(1)该反应的离子方程式为_______。

(2)X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。

(3)2号反应中，的反应速率为_______。

(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。

(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。

A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰

34、在容积为VL的密闭容器甲中，充入3mol CO2和6 mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1.，H2 和CH3OH的浓度随时间变化如图。回答下列问题：

(1)容器容积V=___________；

(2)从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率υ(H2)=__________mol·L-1·min-1 ；

(3)CO2的平衡转化率是___________；

(4)下列情况下，可以说明上述反应达到平衡状态的是___________

a．甲醇的浓度不再发生变化 b．3 υ正(H2) =υ逆(甲醇) c．容器内的压强不再发生变化 d．CO2和H2的浓度之比不再发生变化

35、Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO2和H2合成燃料。已知：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH1

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)       ΔH2

③C(s)+2H2(g)CH4(g)       ΔH3

④2CO(g)C(s)+CO2(g)       ΔH4

(1)试写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式为_______。

Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH2=-49kJ·mol-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：

(2)H2的平衡转化率=_______该条件下上述反应的平衡常数K=_______。

(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．再充入1molH2

D．将H2O(g)从体系中分离出去

(4)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A．加入催化剂

B．增大CO2的浓度

C．通入惰性气体

D．通入H2

(6)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

36、I、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠时产品中往往含有少量碳酸氢钠，产品中含量测定过程如下：

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红

色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；

④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。

回答下列问题：

(1)指示剂N为___________，描述第二滴定终点前后颜色变化___________；

(2)上述测量过程步骤③中，某时刻，滴入盐酸使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为___________；

(3)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)

(4)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

II、设计实验证明：

(5)草酸()的酸性比碳酸的强___________。

(6)草酸()为二元酸___________。