吉林白山2025届高三化学下册一月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项

实验事实

结论

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的氧化性比H2SO4强

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物

将SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

2、下列说法正确的是

A．核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中几种不同类型的氢原子及它们的数目之比

B．红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子

C．质谱法可以确定有机物中的化学键和官能团

D．根据碳、氢元素的质量分数一定可以确定该烃的分子式

3、通常情况，Al2O3不能与下列物质反应的是

A.水 B.烧碱溶液 C.浓硝酸 D.盐酸

4、在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是

A. B.

C. D.

5、用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的产物分别为H2和O2的是（）

A. AgNO3溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀NaOH溶液

6、已知，t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.t ℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小

B.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9

C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点

D.向同浓度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色沉淀

7、用水即可区别的一组物质是

A．己烯、苯、溴乙烷

B．乙酸乙酯、花生油、淀粉

C．乙醇、硝基苯、葡萄糖溶液

D．苯、乙酸、四氯化碳

8、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是( )

9、下列有关能量的说法不正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能

C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

10、下列水解化学方程式或离子方程式正确的是

A．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B．NH+H2ONH4OH+H+

C．S2-+2H2OH2S+2OH-

D．NaCl+H2ONaOH+HCl

11、芳香族有机物的分子式为C11H14O2，能与NaOH溶液反应，苯环上只有两个取代基，其中有一个是-C4H9，满足条件的该有机物有(　　)

A. 12种 B. 24种 C. 18种 D. 6种

12、CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6，CuCl的晶胞如图。

某同学根据转化方案，设计如下实验，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲除去废铜屑表面的油污

B．用装置乙溶解废铜屑

C．用装置丙过滤得到CuCl沉淀

D．用装置丁洗涤CuCl沉淀

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.20 g D2O中含有的中子数为8NA

B.常温下，1L pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA

C.标准状况下，1.12L乙烯中所含σ键数目为2NA

D.6.0g石英晶体中，硅氧键数目为0.2NA

14、用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是（）

A.ΔH1＞ΔH2 B.ΔH1=ΔH2 C.ΔH1＜ΔH2 D.无法比较

15、某有机化合物分子式为C8H8O2，该物质能发生银镜反应，遇FeCl3溶液呈现特征颜色，其可能的结构简式是

A. B. C. D.

16、完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为

A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q

17、下列关于常温下的溶液叙述正确的是

A．Mg(OH)2可溶于一定浓度的NH4Cl溶液

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

18、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）

A.9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA

B.7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NA

C.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

D.5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA

20、可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)和时间(t)的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.若a＋b＝c，则t0时只增大了某一反应物的浓度

B.若a＋b＝c，则t0时只升高了温度

C.若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强

D.若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂

二、多选题（共4题，共 20分）

21、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应

22、吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种 B.MPy中所有原子可能共平面

C.反应①的反应类型是加成反应 D.反应②的反应类型是消去反应

23、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是

A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变

C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : p D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

24、下列叙述不正确的是（）

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火

B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

三、填空题（共8题，共 40分）

25、用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是：先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：

已知：在上述流程条件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是_______。得到溶液II，最适合作氧化剂X的是______（选填以下编号）。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH范围是_________________

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，____，___，干燥。

26、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；

（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。

27、用惰性电极按下图中装置完成实验，A、B两烧杯分别盛放 10％溶液和足量溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，且析出Cu的质量为。

试回答下列问题：

溶液溶液

(1)a和d电极中电势较高的为___________极，d极上发生的反应为___________。

(2)电路中转移的电子数为___________，b极产生气体的物质的量为___________。

28、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

（1）第一步除Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_______，理由是_______________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是_______（填序号）；

A.一定增大 B.一定减小

C.可能增大 D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_______，理由是______________________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2+的有_______（填序号）。

A．浓HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2O2

（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________（填序号）。

A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

29、含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

（1）含铬废水预处理的方法是______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式_________________；

②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。

30、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)___________；稀硫酸的作用是___________。

a．负极反应物 b．负极材料 c．正极反应物 d．正极材料 e．离子导体 f．电子导体

(2)在Cu-Zn原电池中，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。

(3)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池正确的组成是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池可将___________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。

31、I．一种利用电化学原理治污的装置如下图，其反应原理是6NO2+8NH3=7N2+12H2O

(1)A电极的电极反应式为___________。

(2)下列关于该电池说法正确的是___________(填序号)。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有44.8 LNO2被处理时，转移电子的物质的量为8 mol

II．全钒液流电池(VFB)是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图为VFB放电工作原理。

(3)电极b为___________极(填“正”或“负”)。充电时，该电极的反应为___________。

(4)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生40 g NaOH时，VFB电池中消耗___________mol H+。

②乙槽为200 mLCuSO4溶液，当C电极析出0.64 g物质时，则乙槽中生成的H2SO4的物质的量为___________mol。

③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用NA表示)

(5)锂离子电池的一种工作方式为Li+在电池两极的嵌入或迁出，以石墨做正极时，充电过程中，Li+在该石墨电极上___________(填“嵌入”或“迁出”)。

32、能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：

(1)从能量的角度看：断开化学键要________能量；形成化学键要________能量。

(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为△H=-57.3 kJ/mol。中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。若用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出________kJ的热量。

(3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25 kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________。

(4)已知： △H=-44 kJ/mol；

△H=-1228 kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)上图中装无水氯化钙的仪器名称为_______，其作用是_______。

(2)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品→打开分液漏斗活塞→____→____→____→____(填字母编号)_______。

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却

(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式_______。

②该同学的判断是否正确？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(5)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、1mol某链烃A在一定条件下裂化为1mol烃B和1mol烃C，生成的气体的密度是同条件下H2密度的14.5倍，计算回答：

（1）A可能的名称___。

（2）B、C可能是什么烃?___

六、解答题（共2题，共 10分）

35、氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来,工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。

(1)最新的“人工固氮"研究报道:在常温、常压、光照条件下, N2在催化剂表面与水发生反应,直接生成氨气和氧气。已知: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H =-a kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(1) △H = -b kJ/mol，写出上述固氮反应的热化学方程式:____________。