吉林白山2025届高三化学下册三月考试题

1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　）

A. Na+，K+，S2﹣，Cl﹣   B. Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣

C. K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣   D. K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣

2、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行分子间脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为

A．3种

B．6种

C．7种

D．8种

3、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g) K1

S(s)+O2 (g) SO2(g)   K2

则反应H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数是

A．K1+K2 B．K1-K2   C．K1×K2   D．K1/K2

4、下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是（   ）

A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.SO2

5、反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于（   ）

A．0.1 B．2.5   C．5 D．10

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA

B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量

C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA

D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

7、下列反应中，＜0且是氧化还原反应的是

A．生石灰与水的反应

B．C与CO2在高温下的反应

C．KOH与盐酸的反应

D．碳与浓硫酸的反应

8、下列微粒半径的大小关系，不正确的是（　　）

A.Na＞Be＞C＞F B.S2﹣＞S＞O＞F

C.S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D.Cl＞Li＞N＞He

9、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )

A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1   B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1   D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

10、在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是

A．分子中5个键键能完全相同

B．的二溴代物共有3种同分异构体

C．键角有四种

D．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

11、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是

A. 两步反应的ΔH均大于0   B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定   D. A→C反应的ΔH＝E4－E1

12、在密闭容器中有反应mA(g)+nB(g) pC(g) (正反应吸热)处于平衡状态，已知m + n > p，则下列说法正确的是 （  ）  

①升温时c(B)/ c(C)比值减小 ②充入C，则A、B的物质的量增大 ③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变

A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④

13、己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H1 ；② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H2。下列说法中正确的是(   )

A.碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol

B.②为能表示CO燃烧热的热化学方程式

C.碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2)

D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热

14、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.CH3COONa

15、下列物质是属于易溶于水的强电解质的是

A. NH3   B. Ca(HCO3)2   C. BaSO4   D. C2H5OH

16、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 常温下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-

B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-

C. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

D. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+

17、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. D的单质有毒，且有漂白性

18、室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是(   )

A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4

19、化学与生活联系密切，下列说法错误的是

A．媒、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

C．草木灰中提取的可以去除餐具上的油污

D．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放

20、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是

①氯化铝在加热时能升华

②四氯化硅在晶态时属于分子晶体

③氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合

④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响

A．仅②

B．仅③④

C．仅①②④

D．①②③④

21、下列说法正确的是（   ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

22、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．加热条件下，M分子能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

C．反应③：乙醇生成乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾

D．反应④：将产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中震荡，无明显现象

23、将等体积的溶液逐滴加入的溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中正确的是

A．

B．

C．

D．

24、常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用和NaOH溶液调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.的数量级为10-7

B.NaHA溶液中，

C.当体系呈中性时，

D.之和不变

25、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

（2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位键

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

26、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

Pt电极为___________极，写出NiO电极的电极反应式:_______________

27、有①NH2-CH2-COOH   ②CH2OH(CHOH)4CHO ③CH3COOC2H5 ，其中(用数字序号填空)：

(1)难溶于水的是___________，易溶于水的是___________，

(2)能发生银镜反应的是___________；

(3)能发生酯化反应的是___________；

(4)能在一定条件下跟水反应的是___________；

(5)既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是___________。

28、完成下列小题：

（1）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13.0％，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，请写出其结构简式______________。

（2）分子式为C2H4O2的甲、乙两种有机物，其结构简式分别如下：

甲：HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，则在核磁共振氢谱中：

甲有_______个吸收峰，其强度之比为_________；乙有_______个吸收峰，其强度之比为____________。

（3）C5H12的同分异构体有___________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式 ____________________。

29、室温下向溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)：

(1)b点溶液：______；f点溶液______(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)书写d点溶液中的物料守恒：______。

(3)c点溶液显______性，e点显______性。(填“中”“酸”或“碱”)

30、回答下列问题：

(1)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是_______。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

(2)某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合反应的离子方程式：_______。

③按甲方式混合后所得溶液的pH为_______。

(3)25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m=2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是_______。

a.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙

b.c(H+)甲=c2(H+)乙

c.若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙

d.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙

31、请在Ⅱ栏中根据Ⅰ栏中的有机化合物和要求填空：

32、将下列物质进行分类(填序号)

①与       ②与       ③和       ④冰与干冰       ⑤、、       ⑥乙醇与二甲醚()       ⑦和⑧和       ⑨和⑩甲烷和异丁烷

(1)互为同位素的是_______；

(2)互为同素异形体的是_______；

(3)互为同分异构体的是_______；

(4)属于同一化合物的是_______；

(5)互为同系物的是_______。

33、实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：

++H2O

实验步骤：

①如图连接好装置，在A中加入乳酸和异戊醇、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片开始缓慢加热A。

②回流，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乳酸异戊酯。

回答下列问题：

(1)图中B仪器的名称是___________，B仪器的作用是___________。

(2)在该实验中，A的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。

A．        B．          C．

(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是___________。

(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法正确的是___________。

A．温度计应该插入液面以下

B．加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该立刻补加

C．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶

D．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动

(5)本实验的产率是___________。

34、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

CH3OH(g)  CH2O(g)+ H2(g)   = 84.2 kJ ·mol-1   (1)

向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)    =- 241.8  2 kJ ·mol-1 (2)

要使反应温度维持在700°C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。___________

35、现有短周期元素W、X、Y、Z、Q、R六种元素，原子序数依次增大。W元素存在无中子的同位素，Y元素基态原子的价电子排布式为。Z、Q为同周期相邻的两种金属，Q的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。X元素基态原子核外有7种不同运动状态的电子，R与X同族，其最高价为+5。回答下列问题：

(1)Y元素基态原子填充有电子的能层数为___________，Y与W形成离子的电子式为___________。

(2)基态X原子的价电子排布图为___________，基态R原子的电子排布式为___________。

(3)六种元素中，属于s区的元素有___________种。Y、Z、Q三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)，Z、Q基态原子的第一电离能：Z___________Q(填“大于”或“小于”)。

(4)下列说法正确的是___________。

A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞R

B．电负性：X＞Y

C．最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Q

D．非金属性：W＞Y

36、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态硅原子的电子排布式是_____基态硫原子的价电子排布式是_____

(2)基态的铁原子有___________个未成对电子，基态Fe2+的价电子排布图为_____

(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____

(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A、元素的电负性： P<O<F               B、元素的第一电离能： C<N<O

C、离子半径： O2->Na+>Mg2+ D、原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl

(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6　

②F-：1s22s23p6

③P：

④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　

⑤Mg2+：1s22s22p6

⑥C：