吉林吉林2025届高三化学下册三月考试题

1、已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质

A.   B.   C.   D.

2、下列实验相关叙述正确的是（   ）

A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

B．实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去

D．一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差

3、2SO2+O22SO3  是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加O2的浓度能加快反应速率   

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率  

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

4、下列各组混合物，其总的物质的量均为amol，组内各物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗   O2的量不变的是（  ）

A. 乙炔、乙醛、乙二醇   B. 乙烯、乙酸、葡萄糖

C. 乙烯、丁烯、环己烷   D. 乙烯、己醇、丙酸

5、下列说法正确的是

A.无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

B.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子

C.和CH3-中所有原子都在同一平面

D.范德华力：HI＞HBr＞HCl

6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NA

B．71 g氯气所含原子数目为NA

C．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NA

D．在25℃，1.01×105 Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA

7、化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学说法，正确的是(   )

A.2020年全球爆发的新冠病毒可用含氯消毒剂、95%酒精、过氧化氢等进行杀毒

B.糖类、油脂、蛋白质在人体内均可水解并提供能量

C.可以用灼烧的方法鉴别棉花和蚕丝

D.燃煤时加入生石灰可以减少酸雨和温室效应的产生

8、下列实验能够达到目的的是

A．装置甲用来检验NH4Cl中的NH

B．装置乙可以制取少量氧气

C．装置丙制取少量NH3

D．装置丁分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃)

9、下列热化学方程式书写正确的是

A. 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)

C. C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)

D. S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）

10、298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. MOH 是强电解质

B. b点对应的盐不水解

C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

11、下列说法正确的是

A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少

C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）

12、设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A. 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA

B. 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA

C. 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA

D. 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA

13、下列物质属于弱电解质的是(   )

A. B. C. D.

14、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时可发生反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞结构如图。下列有关说法不正确的是

A．S和C均有多种同素异形体

B．N2中含有的σ键和π键数目之比为1∶2

C．K2S晶胞无隙并置后的晶体具有各向异性

D．K2S晶体中，每个S2－周围紧邻4个K+

15、羰基硫(COS)能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是

A．反应前的物质的量为7 mol

B．增大压强，化学平衡正向移动

C．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．增大的比值，可以减小CO的转化率

16、下列反应的离子方程式不正确的是

A.锌与硫酸铜溶液反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+＝H2O

C.铁与稀盐酸反应： Fe+2H+＝Fe2++H2↑

D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（   ）

A.相同质量的CO和N2，所含原子个数相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含极性键数目为2NA

D.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA

18、下列表述中与盐类水解有关的是 ( )

①明矾和氯化铁溶液可以净水

②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸

③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5

④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞

⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂

⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂

⑦草木灰和铵态氮肥不能混施

A. ①②③⑤⑥⑦   B. ①③④⑤⑥   C. ①②③⑥⑦   D. ①②③④⑤⑥⑦

19、电解CO2制HCOOK的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．Pt片、Sn片分别连接电源的正极和负极

B．当外电路导线中通过0.04 mol电子时，左侧溶液的质量减少0.32 g

C．电解一段时间后，左侧KHCO3溶液的浓度降低

D．Sn片电极的电极反应式：2CO2＋H2O＋2e－＝HCOO－＋HCO

20、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol;Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH=-226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(   )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系

C.1 mol Na2O2(s)和1 mol CO2(g)具有的总能量高于1 mol Na2CO3(s)和mol O2(g)具有的总能量

D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出226 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

21、向含FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl的混合溶液中，加入足量Na2O固体，在空气中充分搅拌，反应后再加入稍过量的盐酸，溶液中下列离子物质的量增大的是（   ）

A. Na+   B. Al3+   C. Fe3+   D. Fe2+

22、下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

23、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是

A．一个晶胞中As原子的个数为4

B．As的配位数是2

C．砷化镓、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低

D．砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键

24、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质所有碳原子不可能共平面

B．该有机物苯环上的一溴代物有3种

C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生

D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

25、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

（1）B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

（2）电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________，乙中发生反应的化学方程式为__________________________________，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_________(填化学式)。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时， 甲、乙中溶液的pH分别为_____和_____

26、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氧气的电极为___________ (填正极或负极)，该电极反应式为___________。

(2)铁电极为___________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为___________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲中消耗0.005mol O2，丙中精铜增重___________g。

27、重铬酸钾氧化CH3C≡N的反应如下：

CH3C≡N + 2 K2Cr2O7 + 6 H2SO4 = 2CO2↑ + HNO3 + 2 Cr2(SO4)2 + 2 K2SO4 + 7 H2O

（1）铬基态原子的核外电子排布式为___________。

（2）CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为___________，1molCH3C≡N分子含键数目为___________。

（3）SO的空间构型为___________；写出一种与CO2互为等电子体的分子：___________。

（4）CrxZn1-xTe是由Cr2+取代了ZnTe晶胞中部分Zn2+的位置得到的一种新型稀磁半导体材料。若取代后的结构如下图所示，则x=___________（填数值）。

28、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）

（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。

（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数_______。

（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。

（4）当a＜b+c时，混合气体的平均相对分子质量 ___，混合气体的密度 _____

29、在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是，回答下面问题：

(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂，用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因：_____________，NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率，此时溶液中的电荷守恒关系为__________________。

NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同，则c(NH4Cl)______c(NH3 · H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品，用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程，写出实验方案：_________。

物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是_________(填化学式)，将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________。

(3)常用的泡沫灭火器构造如图，里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。

玻璃瓶中盛放的试剂为__________(填化学式)，将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为________。

30、锌是一种重要的金属元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．请回答下列问题：

(1)基态原子核外的最高能层符号是______，基态最外层电子排布式为_________．

(2)硫酸锌溶于氨水形成溶液．

①组成的元素中，除S外其余元素的电负性由大到小的顺序为__________．

②在中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______．

③在中，与形成配位键的原子是____________(填元素名称)，写出一种与NH3互为等电子体的阳离子是__________．

④向溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是_______．NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________(写出一条即可)．

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃．ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________________．

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①该化合物的化学式为_____________；

②已知晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________(列出计算式即可)．

31、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。

(2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为：；

①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填字母)。

A. 加快通入尾气的速率

B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气

C. 吸收尾气过程中定期补加适量溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

(3)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。

32、根据题意，完成下列填空：

(1)基态铜离子的核外电子排布式为_______，基态砷原子的外围电子的轨道表示式为_______；

(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；第一电离能从大到小的顺序为_______。

(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_______种。

(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_______种。

(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_______。

33、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

（1）KMnO4溶液应该用__(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有__。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__。

（3）滴定终点的颜色变化：溶液由__色变为__色。

（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高__(填字母编号)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L-1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀]

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___；

③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为__g。

34、（1）已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=－1 299.6 kJ·mol－1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（2）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1；

①若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为_____。

（3）工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

①合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

②已知：拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。

35、生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

(1)下列说法正确的是___________ (填序号)。

A．该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-802kJ·mol-1

B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能

C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好

(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：___________

(3)用CH4催化还原NOx，可消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

若1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则=___________。

(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：

则a=___________。

36、回答下列问题：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：___________。

(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：

①4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) =+586kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =-1160kJ·mol-1

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) =___________kJ·mol-1，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)在恒温恒容时，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)。

①该反应达到平衡后，通入一定量CO，平衡向___________移动；加入Fe粉，平衡___________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

②表明该反应已达平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2

B．c(CO)不随时间改变

C．CO2的体积分数不变        

D．Fe的浓度不变

(4)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ/mol其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。