吉林长春2025届高一化学下册一月考试题

1、下列说法中，正确的是(  )

A.含有羟基的化合物一定属于醇类

B.代表醇类的官能团是与非苯环上的碳相连的羟基

C.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

2、氯化亚铜(CuCl)为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，由个种粗铜(含 Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的方法如下，下列说法正确的是

I.溶解、浸取：向粗铜样品中加入H2SO4、NaNO3，搅拌、 使其充分溶解、过滤

II.还原、氯化：向滤液中加入Na2SO3、NaCl，充分反应、过滤

II.水洗、醇洗：用 pH=2的H2SO4洗涤滤渣后用乙醇洗涤、干燥，得CuCl

A．“溶解浸取”时，为了提高铜的浸取率，NaNO3应适当过量

B．“还原、 氯化”过程中发生的离子反应方程式为：Cu2++SO+Cl- +H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．1个CuCl晶胞(如图所示)中含有14个Cl-

D．“醇洗”的目的只是为了产品更易干燥

3、Na2SO4在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少量Na2SO4溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。滴加BaCl2溶液后，原Na2SO4溶液中离子数目明显减少的是

A.Na+ B.SO C.H+ D.OH-

4、下列有关实验的叙述错误的是

A．用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸固体

B．实验室可利用图1所示装置随时控制乙炔的产生和停止

C．向含a的溶液中滴加FeCl3溶液显紫色，说明a分子中含酚羟基

D．图2所示装置不能证明酸性：H2CO3＞苯酚

5、室温时，下列比值为2∶1的是

A. pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比

B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比

C. 0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比

D. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

6、华中师范大学的张礼知教授团队发现了一种高效的阳极氧化生成次氯酸盐与阴极还原二氧化碳相耦合的方法，不仅实现了低电位下高效电催化还原CO2，同时也解决了电能利用率低的问题，实验原理如图所示。下列说法正确的是

A．RuO2/Ti电极接电源负极，发生氧化反应

B．该装置工作一段时间后，从a口流出的溶液中含有K2SO4或KHSO4

C．当外电路中有2 mol电子通过时，会有2 mol阳离子透过阳离子交换膜从Fe-SAs/N-C电极迁移至RuO2/Ti电极

D．阴极区的电极反应式为：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

7、2017 年 12 月 20 日，在第 74 次联合国全体会议上，宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期，W、X、Y 原子的最外层电子数之和为 18.下列说法不正确的是

A．氧化物的水化物的酸性：W ＜ X   ＜ Y

B．W 的氢化物与 Y 单质混合产生白烟

C．W、X 和 Y 三种元素都能与钠元素形成离子化合物

D．推测 Z 是半导体材料，Z 与 Y 可形成化合物 ZY4

8、属于加成反应的是

A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

9、白藜芦醇结构简式如图，广泛存在于食物(如桑甚、花生，尤其是葡萄)中，具有抗癌作用，有关白藜芦醇的说法错误的是

A．分子式为C14H12O3，能够发生氧化、取代、还原和加聚反应

B．1mol该物质最多能和7molH2发生加成反应

C．1mol该物质与足量浓溴水发应最多消耗5molBr2

D．1mol该物质与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

10、含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是

A．能发生取代反应，但不能发生加成反应

B．可以与强碱反应，也能与强酸反应

C．属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物

D．其结构简式可表示为图乙，所有原子可能共面

11、是一种有机烯醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，则下列说法正确的是

A．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B．B中含有的官能团只有1种

C．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

D．C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

12、下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图可表示石灰石分解反应的能量变化

B.图可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化

D.图可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电性随碱溶液体积的变化

13、如图为直流电源电解稀溶液的装置。通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

B．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

C．逸出气体的体积，a电极小于b电极

D．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

14、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．同温同压下，C18O与N2的密度相同

B．同体积同密度的C2H4与C3H6含有的分子数相同

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA/2

15、SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（   ）

A．键长：Si-F＞Si-Cl

B．键能：Si-F＞Si-Cl

C．沸点：SiF4＞SiCl4

D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F

16、下列盐类能抑制水的电离的是

A．

B．

C．

D．

17、向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明原溶液中一定含有

A. B. C. D.

18、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

19、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)   ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (   )

A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1 B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

20、经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是

A. 78%   B. 22%   C. 14%   D. 13%

21、生物降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废弃塑料对环境的污染。PHB塑料就属于这种塑料，其结构简式为。下列有关PHB的说法正确的是

A．PHB是一种聚酯，没有固定的熔点

B．PHB的降解过程不需要氧气参加反应

C．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

D．通过加聚反应可以制得PHB

22、下列原电池的电极反应式书写不正确的是

A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2O

B.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgCl

D.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4

23、固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物可能是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

24、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

实验还测得到达平衡后，两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是(　　)

A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.平衡时，两个容器中反应物的转化率之和等于1

D.容器②中达平衡时吸收的热量Q＝23.15kJ

25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变   B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为   ℃。

（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为   ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•

26、A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。

(2)B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_______，是属于_______区的元素。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_______，C原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为_______。

27、按要求填空

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。

28、在室温下，下列五种溶液：

① 溶液 ②硫酸 ③

④0.1 mo/L NaOH溶液 ⑤ 溶液

(1)加水稀释100倍后，①中的pH___________5，②中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为___________。

(3)溶液③中，___________。

(4)若取④0.1 mol/L NaOH溶液10mL与⑤ 溶液15 mL混合，假设混合后溶液体积为25 mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12

B．11.7

C．2

D．1.7

29、Cu2O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu2O，方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑装置如图所示，回答下列问题。

已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

(1)制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式___________。

(2)A、B电极反应式为A：___________、B：___________。

(3)制备过程中，每生成1molCu2O，电路中转移___________mol电子，消耗___________molH2SO4。

30、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。

(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。

(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。

II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：

(5)分析可知X为_______(填化学式)。

(6)时间段的温度为_______。

(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。

31、时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、CO32- b、ClO-   c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反应不能发生的是______填序号

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a.   b.   c．     d．

（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。

32、下列说法正确的是_______

A．室温下，的与的溶液等体积混合后：

B．的①、②、③氨水、④中：④＞②＞①＞③

C．铵态氮肥与草木灰同时施用，肥效会减弱

D．25℃和35℃溶液中，分别为和：

E．使用试纸测定溶液时一定要润湿

33、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.

(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。

(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。

(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

34、回答下列问题：

(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_______ mol∙L−1；溶质的质量为_______g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ mol∙L−1，SO的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

(4)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm−3，则此氨水的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

35、亚硝酸氯是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由与在通常条件下反应得到，化学方程式为。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①   

②   

③   

则、、之间的关系为___________。

(2)在的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下测得与时间的关系如图。

①温度为时，能作为该反应达到平衡的标志的有___________(填选项标号)。

A．气体体积保持不变             B．容器压强保持不变

C．平常数K保持不变             D．气体颜色保持不变

E．       F．与的物质的比值保持不变

②反应开始到时，的平均反应速率___________。

③温度为时，时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数___________。

(3)和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为溶液。

电极c是___________(填“正”或“负”极，写出物质a在电极c上发生的反应式为___________。

36、Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料。利用CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：

反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1K1

反应2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2K2

反应3：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3

(1)①△H2=___________(用△H1、△H3表示)。

②K2=___________(用K1、K3表示)。

③在体积不变的密闭容器中，能判断反应3达平衡状态的依据是___________(填番号)。

a.化学平衡常数K保持不变b.c(CO2)=c(H2O)

c.速率ν(CO2)=ν(H2O)d.容器中的压强保持不变

e.H2的质量分数保持不变f.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H—O键断裂

(2)在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是___________，该可逆反应的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积5L，则T1温度条件下的平衡常数K=___________(保留二位有效数字)

Ⅱ.(3)“钡餐”是进行胃部透视时的造影剂，其是一种难溶性的钡盐——硫酸钡(Ksp(BaSO4)=1.05×10-10)。当人体中Ba2+浓度达到2.3×10-3mol/L时，就会中毒对健康产生严重危害。如果病人误服了碳酸钡，也会中毒。误服碳酸钡引起中毒的原因：___________。能否通过立即服用密度为1.05g/mL质量分数为7.1%硫酸钠溶液解毒，为什么？(如果能，通过计算说明)___________