吉林通化2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知。常温下，用的分别滴定的甲酸和的乙酸溶液，所得溶液的与溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．乙酸的电离程度

B．甲酸电离的方程式为

C．

D．当时，溶液的

3、常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该二元酸的第一步电离是完全的

B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5

C．pH=3时，c(HA- )＞c(H2A)＞c(A2- )

D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性

4、与HCl发生加成反应生成的一氯代物最多有

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

5、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

6、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面叙述错误的是

A. 待加工铝制品件为阳极

B. 在电解过程中，阴极附近溶液的pH值增大

C. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+

D. 硫酸根离子在电解过程中向阴极移动

7、下列仪器名称正确的是

A．图1坩锅

B．图2研钵

C．图3封液漏斗

D．图4溶量瓶

8、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A. 用系统命名法命名有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B. 高聚物的单体是

C. 有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象

D. 可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇

9、在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.75 倍，下列叙述正确的是

A. A 的转化率变大   B. 平衡向正反应方向移动

C. D 的体积分数变大   D. a ＜ c＋d

10、下列有关、、的说法正确的是

A．是非极性分子

B．的空间构型为平面三角形

C．和的键角相同

D．和中S杂化方式均为

11、下列说法正确的是(   )

A.室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C.1 mol/ L和0.01 mol/ L的两瓶氨水中c(OH－)之比为100:1

D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

12、下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

13、在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不变

B．容器温度不变

C．

D．

14、下列互为同分异构体的是(   )

A.O2 和O3

B.和

C.CH4 和CH3CH3

D.CH3CH2CH2CH3和

15、某学生欲完成2H++Fe=Fe2++H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A．

B．

C．

D．

16、25 ℃时等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×109

C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

17、化学与生活密切相关.下列叙述错误的是

A．化学家釆用玛瑙硏钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

B．珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成的，淀粉属于糖类

C．唐代李商隐诗作“何当共剪西窗烛”中烛的主要原料是石蜡.石蜡是由石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种髙级烷烃的混合物

D．古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是利用表面生成炭在常温下化学性质比较稳定

18、下列方程式正确的是

A．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+KOHCH3CH2CH2OH+KBr

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2

C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22+H2↑

19、下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（   ）

A.中混有（粉） B.粉中混有粉杂质（稀）

C.粉中混有粉（溶液） D.中混有杂质（）

20、I、II、III分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是

A．化合物I存在顺反异构

B．化合物III中存在碳碳双键

C．化合物I和II都能与溴水反应

D．等质量的化合物I、II、III完全燃烧时，化合物II消耗O2最多

21、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（ ）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1：3：2

22、下列有机物名称正确的是(     )

A.2-乙基戊烷 B.1，2-二氯丁烷

C.2，2-二甲基-3-己醇 D.3，4-二甲基戊烷

23、用甲醚(CH3OCH3)燃料电池电解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是

A.M为硫酸、N为NaOH

B.膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C.燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋

D.反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1:3

24、某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是

A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种

B．有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物

C．烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．符合要求的烃A的可能结构有2种

25、实验室制备氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是________________；

（2）通常状况下，氯气是一种__________色的气体；

（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是________________；

（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条_____________；

（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式______________________________；

（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气在标准状况下的体积为____________L。

26、Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：

(1)49In的价层电子排布式为_______。

(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用_______杂化，VO空间结构为_______，SO的空间构型为_______。

(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______，其原因是_______。

(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S)，异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为_______，异硫氰酸沸点较高，原因是_______。

(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

27、2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。

(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。

①分子中含有的键的数目为_____。

②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”)

③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。

④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。

28、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

(1)实验室制备ClO2的方法之一为：( H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价)则下列说法正确的是 。

A． KClO3在反应中得到电子

B． ClO2是氧化产物

C． H2C2O4在反应中被氧化

D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

(2) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为。

①浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________；

②已知每产生0.1mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。(答案保留小数点后两位)

29、Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________  

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

30、钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式是________，在元素周期表中的位置是_________。

(2)钛与卤素形成的化合物熔点如表：

解释熔点差异的原因___________。

(3)能与甲胺()形成稳定的配合物[]。

①甲胺中N原子的杂化方式为___________。

②中H-N-H键角比中H-N-H键角小，从结构角度解释原因______。

(4)金红石型的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。的摩尔质量为80，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。

31、已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol

③H2(g)+F2(g)＝2HF(g)△H=-538kJ/mol

④H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol

(1)以上四个反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。

(2)由以上反应可知，等物质的量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是_____(填“N2H4”或“H2”，下同)；等质量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是____。

(3)由反应①和②可求：2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)  △H=-_____kJ/mol

(4)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，由反应②、③、④可求：N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g)  △H=-_____kJ/mol

32、CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L-1的H2SO4，微热使样品溶解。加入30mL水，加热至近沸，用0.02054mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。

(b)接着将溶液充分加热，使淡紫红色变为蓝色。冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色主生成沉淀。用0.04826mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。

(1)写出步骤a中滴定反应的方程式_______。

(2)写出步骤b中溶液由淡紫红色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式________。

(3)用反应方程式表达KI在步骤b中的作用______；写出Na2S2O3滴定反应的方程式______。

(4)通过计算写出蓝色晶体的化学式(原子数取整数)_______。

33、实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种

溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

A．①是量筒,读数为2.5 mL B．②是量筒,读数为2.5 mL

C．③是滴定管,读数为2.5 mL D．①是温度计,读数为2.5℃

34、在一定温度下，将2molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。达到平衡时测得CO的浓度为0.6mol·L-1。

（1）该反应的化学平衡常数K=___。

（2）在该温度下将1molCO2、1molH2、1molCO、1molH2O充入2L的密闭容器中，则此时v(正)___(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。

35、碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  △H1=-566kJ·mol-1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)  △H2=-41kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H3=-107kJ·mol-1

则2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  △H=___kJ·mol-1。

(2)T℃时，向容积为2L的密闭容器中通入2.0molCO和6.0molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H3=-107kJ.mol-1。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：

①在0~5min内容器中v(CH3OH)=___；

②该反应能___自发进行(填“高温”或“低温”)。

③下列各项指标能表明容器中的反应已达平衡状态的是___(填标号)。

a. 体系内的密度不变

b. 气体的平均相对分子质量不变

c. H2(g)的物质的量不变

d. v正(CO)=2v逆(H2)

④该温度下上述反应的平衡常数K=___；

⑤若达平衡后，再将CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向___(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

(3)如图所示CH3OH燃料电池放电过程中，负极反应式为___。电解池中的离子交换膜为___交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。

36、氮化镓(GaN)已成为固态射频功率应用领域无可争议的冠军，它在雷达，5G无线领域等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)GaN是坚硬的高熔点材料，熔点约为1700℃，科研人员可以利用_______实验测定晶体氮化镓中原子的空间排布。晶体GaN的熔点高于晶体GaAs(熔点1238℃)熔点的原因是_______。

(2)氮化镓的晶胞结构如图1所示，晶胞中Ga的配位数为_______，每个晶胞中含有GaN的单元数有_______个。

(3)氮化镓晶胞的边长分别为为anm、bnm、cnm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则GaN晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。

(4)氮元素与铁元素形成的一种化合物平面结构如图2所示(大球表示Fe，小球表示N)，则该化合物的化学式为_______。