吉林吉林2025届高二化学下册一月考试题

1、下列说法正确的是

A.用溴水可以鉴别已烯、己烷、四氯化碳三种有机物

B.利用油脂在碱性条件下水解，可以得到甘油和高级脂肪酸

C.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

D.1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

2、浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是____。

A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.④>①>②>③ D.③>②>④>①

3、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

B．a可与e反应生成b

C．b既可被氧化，也可被还原

D．可存在的循环转化关系

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.的溶液：I-、、Cl-

B.澄清透明溶液：、Na+、K+

C.与金属铝反应能产生氢气的溶液：、、

D.通入足量CO2后的溶液：、、

5、下列溶液肯定呈酸性的是(   )

A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液

C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

6、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛2g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入20mL4mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为10mL，下列说法错误的是

A．装入药品之前，必须检查装置的气密性

B．可以将盛放硫酸的分液漏斗换成长颈漏斗

C．当刚好加入20mL硫酸后，必须立即关闭分液漏斗

D．按如图装置进行实验，欲收集10mL气体，注射器的体积应增大30mL

7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极上得到

B．地下钢铁管道用导线连接铜块，可以减缓管道的腐蚀

C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

D．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生

8、下列说法中正确的是

A．离子晶体中可能含有共价键

B．氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl分子中存在离子键

C．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

9、易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有产生，能与生成，加热条件下能将还原成。下列说法正确的是

A．分子中N原子采取杂化，所以的键角为

B．易溶于水是由于分子间形成氢键

C．与反应生成的白烟成分为

D．金属钢与液氮反应体现了的还原性

10、下列有关物质用途的说法不正确的是(　　)

A. 聚氯乙烯可用于制食品袋   B. 液NH3可用作制冷剂

C. SiO2可用于制造光导纤维   D. 漂白粉可用于杀菌消毒

11、在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（ ）

A. 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D. AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

12、己知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，下列说法中正确的是

A.低温下才能自发进行 B.高温下才能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行

13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

D.合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂

14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中X原子的核电荷数的2倍比W的质子数多2；X-、Y+、Z3+的电子层结构相同。下列离子不能水解的是

A.X- B.Y+ C.Z3+ D.w2-

15、下列物质不属于有机化合物的是

A. 酒精   B. 醋酸   C. 金刚石   D. 甲烷

16、某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为(　　)

A. CH3CH2CH2CH2CH2Cl   B.

C.   D.

17、下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．Mn2+的最外层电子排布式：3d5

D．基态铜原子的价电子排布图：

18、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做  （   ）

A. 阴极   B. 阳极   C. 正极   D. 负极

19、下列元素中，属于人体内微量元素的是

A. C   B. H   C. O   D. Mn

20、下列叙述正确的是（ ）

A. 在镀件上电镀锌，用锌作阴极

B. 将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

C. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D. 铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－ = Fe3+，继而形成铁锈

21、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S

D.每17g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

22、现有几种元素的基态离子(W-、X2-、Y+、Z3+)，其核外电子排布式均为1s12s22p6，下列有关叙述正确的是

A．电负性：W＞X＞Y＞Z

B．最高正化合价：W＞X＞Z＞Y

C．原子半径：Y＞Z＞X＞W

D．第一电离能：W＞X＞Z＞Y

23、锌-空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是

(   )

A.放电时，总反应为：2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

B.该隔膜为阴离子交换膜，允许OH-通过

C.充电时，电解质溶液中pH逐渐增大

D.充电时，当生成0.1molO2时，流经电解质溶液的电子约为0.4mol电子

24、已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个 H2S 分子③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是

A．体积大小：④>③>②>①

B．原子数目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>①

D．质量大小：④>②>③>①

25、在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。

（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

（2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______　(填“增大"、“减小”或“不变”)

（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______　(填选项序号)。

A．降低温度　 B．通人氦气使其压强增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化剂

26、回答下列问题：

(1)有机物M()是合成顺丁橡胶的单体

①M的系统命名法是_______________。其二溴代物共有______________种。

②M与足量的反应生成，所得产物分子中有_______________个手性碳原子。

③发生1，4-加聚反应，得到顺丁橡胶(顺式结构产物)的反应方程式是__________。

④下列关于顺丁橡胶的说法中，正确的是__________(填字母)。

A．能溶于水             B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．有可能继续发生如聚反应       D．分子中的所有碳原子一定共平面

(2)有机分子结构的测定在有机化学中具有重要的作用。某有机物X可与金属钠反应生成氢气。完全燃烧4．6g该有机物，只得到4.48L(标准状况)和5.4g。质谱仪显示其相对分子质量为46。

①X的结构简式是________________。

②X与反应的化学方程式________________________________。

③利用甲醇和浓硫酸可制备X的同分异构体，反应的化学方程式是__________________________。

27、氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。

①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“＞”“＜”成“=”)。

②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。

②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。

③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

28、二茂铁 [Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于______晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的______(选填“a”或“b”)

29、在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______ mol/L。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______(填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ mol/(L·s)。

(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。

A．及时分离出NO2气体

B．适当升高温度

C．增大O2的浓度

D．选择高效催化剂

30、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

（1）写出CO2的结构式__________。

（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

31、往200mL FeC13溶液中，通入0．672L标准状况下的H2S气体，气体完全被吸收，再加入过量的铁粉产生氢气，反应停止后，测得溶液中含有0．15 mol金属阳离子，求：

（1） FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为__________________；

（2）加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积?

（3）原FeC13溶液的浓度为多少？

32、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)  ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

33、某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；

⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2～3次。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________；判断达到滴定终点的依据是___________。

(4)以下是实验数据记录表：

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是___________(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．滴定结束时，俯视读数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为___________ mol∙L−1。

34、在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：

2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：

（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；

（2）达到平衡后A的转化率为_____________。

（3）平衡混合物中B的浓度为_____________。

35、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价层电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子核外有7个能级且有4个未成对电子；F元素在元素周期表第11列；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)D、C两种元素形成的化合物的电子式为___________。

(2)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)C元素的电子排布图为___________。

(4)E元素位于元素周期表的第___________族，形成的离子中较稳定的离子的价层电子排布式是___________。

(5)F元素位于元素周期表的___________区，B元素原子核外占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。

(6)G可能的性质有___________(填字母)。

A．其最高价氧化物对应水化物是弱酸

B．其第一电离能小于磷小于硒

C．其原子半径大于锗

D．氢化物的稳定性G大于A

36、氧氯化铜[Cu2(OH)3Cl]可用作农药，氧化亚铜(Cu2O)可作杀虫剂。

(1)利用工业铜渣(主要成分为Cu、CuS、FeS等)制得氧氯化铜的流程如下：

①“氧化”时，CuS与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为___________。

②“转化”过程的化学方程式为___________。

③“氧化”产生的SO2可以用石灰石浆(石灰石加水)吸收，同时鼓入空气可以制得石膏(CaSO4)。该反应的化学方程式为___________。

(2)用铜作阳极，电解一定浓度的NaCl和NaOH溶液可得到氧化亚铜，相关转化如下图所示。

①阳极(转化Ⅰ)的电极反应式为___________。

②转化Ⅱ的离子方程式为___________。