吉林白山2025届高二化学下册三月考试题

1、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（  ）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；

H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；

CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A. ③④    B. ②③    C. ①②    D. ①④

3、下列不属于有机物种类繁多的原因是（　　）

A. 同分异构现象

B. 碳原子的结合方式种类多

C. 多个碳原子结合时碳链长

D. 碳原子的空间排队列方式多样

4、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（   ）

A. B.

C. D.

5、“杯酚”分离和的过程可用下图表示，相关说法错误的是

A．“杯酚”可以通过和甲醇缩聚反应制得

B．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是“过滤”

C．与“杯酚”借助分子间力形成了超分子，该分子不溶于甲苯

D．“杯酚”可溶于氯仿循环使用

6、下列物质性质和应用的对应关系正确的是（   ）

A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂

B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂

C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

7、下列叙述正确的是(　　)

A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

C.0.2  mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D.25℃与60℃时，水的pH相等

8、下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是

A．各能层含有的能级数等于能层序数减1

B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍

D．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

9、25℃时，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A.能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe3+、Na+、、I-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-

C.无色透明的溶液中：K+、、、

D.中性溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、

10、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）

A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

C. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变

D. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大

11、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（  ）

A. 4个   B. 5个   C. 6个   D. 7个

12、下列电子式书写正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

13、根据下列实验操作、现象所得结论正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体光照一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中可能观察到的现象是

A．集气瓶中气体的颜色不变

B．集气瓶中有火星出现

C．集气瓶内壁上有油状液体出现

D．集气瓶口有棕黄色烟出现

15、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）

A. 铝的活泼性很差   B. 铝的还原性很差

C. 铝与氧气不反应   D. 铝表面有致密的氧化膜

16、研究人员开发出一种利用铝合金加水制造氢气的新工艺。通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气合金中(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。关于铝、镓的说法正确的是

A．铝的金属性比镓强

B．铝的熔点比镓低

C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

17、近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是

A．图中的名称为2-甲基丙烯

B．上述物质中碳原子的杂化方式有3种

C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

D．该反应为

18、北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是

A．3s23p1

B．3d34s2

C．3d64s2

D．4s2

19、按照生活经验，判断下列物质：①苏打水  ②鲜橙汁  ③食醋  ④肥皂液，其中呈酸性的是

A. ②③    B. ①④    C. ②③④    D. ①③④

20、工业制备高纯度硅的反应为：SiHCl3＋H2 Si＋3HCl，该反应属于

A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应

21、常温下用CaCl2溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的Na2CO3和KF溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑水解)。下列说法正确的是

A．Ksp(CaF2)的数量级为10-6

B．处于M点时，CaCO3为饱和溶液，CaF2为不饱和溶液

C．的平衡常数为

D．向c()= c(F-)=0.1 mol/L的混合溶液中滴入CaCl2溶液时，先得到CaCO3沉淀

22、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的向正极区迁移，正极区溶液 pH增大

B.该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C.负极反应为，负极区溶液 pH降低

D.当电路中通过1 mol电子时，会有0.25 mol的O2生成

23、对于化学反应：3W(g)+2X(g)⇌4Y(g)+ 3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)= 3v(Z)

B．2v(X) = 3v(Z)

C．2v(X) = v(Y)

D．2v(W)= 3v(X)

24、常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布分数[如的分布分数：]随溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线②代表的分布分数随溶液的变化

B．常温下，的平衡常数为

C．当时，

D．当时，溶液中存在：

25、回答下列问题：

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为_______(填“A电极”或“B电极”)，H＋移动方向为由_______到_______(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：_______。

(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的_______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_______。

③用离子方程式表示吸收NO的原理_______。

(3)结合如图所示的电解装置可去除废水中的氨氮。已知除废水中的氨氮的原理是：3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O。

①a极为_______。

②d极反应式为_______。

(4)VB2­空气电池是目前储电能力最高的电池。

①以VB2­空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2极发生的电极反应为_______。

②当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。

26、有 c(H+)=0.01mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种酸的物质的量浓度依次为 c1、c2、c3，则其关系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。

（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出 H2 的速率依次为 b1、b2、b3，则其关系是________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。

27、根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3溶液。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电解质溶液Y是___。

（2）银电极为电池的___极，写出X电极的电极反应式：X电极：___。

（3）外电路的电子从___电极流向___电极。(填元素符号)

（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是___(填序号)。

A.K+     B.NO      C.Ag+     D.SO

28、Ⅰ．(1)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式关系：___________。

(2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中___________，m与n的大小关系是m___________n(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅱ．化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制备：

(1)该反应的化学平衡常数的表达式为___________。

(2)一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。

①判断x___________0.1(填“大于”或“小于”)，理由是___________。

②若异丁烷的平衡转化率为45%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数为___________%(保留小数点后1位)。

29、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的___________，一段时间后，甲中溶液颜色___________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___________溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________，甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___________。

(5)若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入49 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为___________

30、在下列化合物中：

①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③ ④ ⑤  ⑥⑦CH3CH2CH2CHO ⑧⑨(CH3)2CH—COOH

(1)属于脂环化合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于芳香化合物的是___________。

(3)属于醇的是___________。

(4)属于烷烃的是___________。

(5)属于酮的是___________。

31、①NH3 ②CO2 ③SiCl4 ④BF3 ⑤C2H4   ⑥H2O2 ⑦Cl2 ⑧P4 ⑨H2S

(1)含极性共价键的非极性分子___________(填序号，下同)

(2)含非极性共价键的非极性分子___________

(3)含极性共价键的极性分子___________

(4)①NH3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

(5)④BF3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

32、简要回答下列问题。

(1)夏天施加铵态氮肥必须深埋盖土，其原因是_______。

(2)可溶性钡盐有毒，医疗上用X射线检查肠胃时，患者要服用“钡餐”，“钡餐”采用的是硫酸钡，而不是碳酸钡的原因是_______。

(3)自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。_______。

(4)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。_______。

33、三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用图1所示的装置，其合成流程如图2所示。

Ⅰ.已知：①格氏试剂易潮解，生成溶于水的Mg(OH)Br。

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2：1反应合成。

③相关物质的物理性质如下：

请回答以下问题：

(1)使用无水氯化钙主要是为避免发生___________(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以___________(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合溶液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过___________(填操作方法，下同)除去有机物杂质，得到固体17.2g。再通过___________纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。

(4)本实验的产率是___________(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行且不能有明火，原因是___________。

Ⅱ.用下列实验装置测定山梨酸的分子式，将22.4g山梨酸放在燃烧管C中充分燃烧：

①装置中盛放的物质是：E___________；F___________。

②该装置可能产生误差，造成含氧量偏低，改进的方法是___________。

③已知山梨酸是一元酸，用改进合理后的装置进行实验，称得：

山梨酸的分子式是___________。

34、常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近______________

35、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。

(1)X基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ键的数目为___________ 。

②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为___________。

(3) XZ3易溶于水，熔点为960 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于___________(填晶体类型)。

(4)元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为___________。

36、甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。

I．利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1

氧化法：CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH2

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64kJ·mol-1，则ΔH2=_______。

(2)图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_______(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_______。

II．甲醛的用途

(3)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

(4)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为_______。

III．甲醛的检测

(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_______。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。