吉林延边州2025届高二化学下册二月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列物质属于复合材料的是

A.玻璃钢 B.食品保鲜膜 C.锦纶 D.丁苯橡胶

2、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制1.0 mol/L的NaOH溶液	称取4.0gNaOH固体置于100 mL容量瓶中，加入少量水溶解后定容
B	比较金属镁和铝的活泼性	分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C	比较Fe3+和I2的氧化性强弱	向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5ml不同浓度稀硫酸溶液的试管中同时加入同样大小的锌粒，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D

3、已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是

A．126 B．122 C．120 D．104

4、某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该有机物与乙苯不互为同系物

B．分子中共直线的碳原子最多有4个

C．分子中共平面的原子最多有19个

D．分子中所有碳原子可能在同一平面上

5、下列有机物系统命名正确的是

选项	结构简式	命名
A		3， 3， 7-三甲基辛烷
B		2-甲基-4-己烯
C	HOH2C- CH2 –CH2 –CH2OH	1， 4-丁二醇
D		5-甲基乙苯

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列各反应中，符合下图能量变化的是

A．天然气燃烧

B．镁条和盐酸的反应

C．盐酸与碳酸氢钠反应

D．硫酸和氢氧化钡的反应

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．现有乙烯、丙烯、环丁烷的混合气体共14g，其原子数为3NA

B．1mol羟基-OH所含的电子数为9NA

C．标准状况下，22.4L已烷中含有的分子数为NA

D．74g HCOOC2H5在酸性条件下水解，生成的CH3CH2OH的分子数小于NA

8、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．0~3s内，反应速率为

B．降低温度，平衡常数增大

C．时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动

D．时刻，该反应达平衡状态

9、下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

10、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结枃如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是

A．的稳定性大于

B．、、键能之比为1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知X的双键和三键不容易发生反应

C．离子半径由大到小的顷序：

D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中K+、Na+、ClO-、I-

B．滴入甲基橙显红色的溶液中NH、Cu2+、NO、SO

C．常温下，lg=12的溶液中Fe2+、Al3+、NO、SO

D．中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO

13、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A. a是正极，发生还原反应

B. b是阳极，发生氧化反应

C. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

14、下列有关反应的方程式正确的是

A.表示甲烷燃烧热： ∆H

B.同浓度同体积溶液与溶液混合：

C.溶液中滴加稀氨水：

D.将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理：

15、下列说法中正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物

C．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

D．水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔有4个氢键

16、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L﹣1•min﹣1，则 n是（　　）

A. 2 B. 4 C. 1 D. 3

17、下列用来表示可逆反应 △H<0的图像正确的是

18、液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10−15 mol·L−1，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是

A. 此温度下，液氨的离子积等于1×10− 3 0

B. 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

C. 此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10−15 mol·L−1

D. 在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2−)

19、下列实验不正确的是

序号	实验内容	实验目的
A	向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸	探究反应物浓度增大对化学平衡的影响
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH	比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D

20、下列图示与对应的叙述相符的是：（）

A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系

二、多选题（共4题，共 20分）

21、分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同，则下列说法不正确的是(A、B、C、D、E均为有机物) ( )

A.E酸化后的有机物与C一定为同分异构体

B.1 mol B完全转化为D转移2 mol电子

C.符合上述转化关系的有机物A的结构有9种

D.D到E发生氧化反应

22、下列内容与结论相对应的是

选项	内容	结论
A	H2O(g)变成H2O(l)	ΔS＞0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为ΔS＞0
C	一个反应的ΔH＞0，ΔS＞0	反应一定不自发进行
D	H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝−271kJ·mol−1 ΔS＝＋8J·mol−1·K−1	反应在任意外界条件下均可自发进行

A.A B.B C.C D.D

23、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是

①	②	③	④

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大

C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	产生白色沉淀，粉红色变浅直至褪色	溶液中存在水解平衡
B	相同温度下，分别测的和溶液的	后者大于前者
C	悬浊液中滴加少量溶液	沉淀变黑色
D	向溶液中缓慢滴加硫酸	黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

三、填空题（共8题，共 40分）

25、回答下列问题

Ⅰ．一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”、“变小”、“不变”)。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填写“吸热反应”、“放热反应”)。

(4)N点H2的体积分数是_______。

(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。

26、NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。已知25℃时，第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c()：c()=20：1时，溶液的pH=___________。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

③已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测NH4HCO3溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是：___________。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c()、c()和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。

A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。

A．c(Na+)>2c()>c()

B．c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)

C．c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c()

D．c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH﹣)

②利用上图中数据，求反应H2SO3H++的平衡常数的数值___________(保留两位有效数字)

27、回答下列问题

(1)下列有机物①CH3CH3 ②CH2=CH2③④CH3CH2OH中所有的原子均在同一个面上的有_______(填写序号)。

(2)有机物M的结构简式为，写出M所含有的含氧官能团的名称_______。

(3)下列各组物质中属于同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填序号)

①CH3CH2OH 和 CH3OCH3

②C(CH3)4和C4H10

③和

④35Cl和37Cl

⑤C60(富勒烯)和石墨烯

(4)分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有_______种，写出其中一种同分异构体的结构简式并对其进行命名_______。

(5)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：_______。

28、钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。

(1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____(填“正”或“负”)极相连。

(2)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为____。

(3)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式____。

(4)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____。

29、电离平衡常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)是电解质溶液中的四大平衡常数，对于我们分析溶液起到了很大的作用。

(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合。

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

(2)已知常温下Ka(HCN)＝5×10-10，则常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液中c(CN-)_____c(HCN) (填“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是__________。

(3)已知常温下二元酸发生电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣4)，常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)与c(HA-)的浓度比为_____________。

(4)已知常温下H2C2O4的电离平衡常数为Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。则常温下NaHC2O4溶液显_______性

学法题：电离平衡常数(Ka)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)之间有什么关系，请写出它们的关系式___________________________________

(5)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12。现用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.001 mol·L－1 KCl、 K2CrO4、KBr的混合溶液，则Cl-、Br-、CrO三种离子沉淀的先后顺序为__________。

30、电解原理在工业中有广泛应用。如图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是：。

在X极附近观察到的现象是：。

②Y电极上的电极反应式是：，

检验该电极反应产物的方法是：。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是：，电极反应式是：。

②Y电极的材料是：，电极反应式是：。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

31、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：

(1)该滴定过程发生反应的离子方程式为：______；

(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O＋H＋　　　Ka1

HC2O⇌C2O＋H＋　　　Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；

(5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________；

(6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。

32、化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是。气体X的化学式为。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为。

（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计如图实验装置，利用氯气与氢氧化铋[Bi(OH)3]反应制取铋酸钠，并测定其纯度。

已知：①Bi(OH)3难溶于水，白色。②装置丙中为Bi(OH)3与NaOH溶液的混合物。③NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。

(1)装置乙中盛装的试剂是_______，装置丁的作用是_______；

(2)装置丙中发生反应的离子方程式是_______；

(3)当观察到_______现象时，可以初步判断丙中反应已完成；

(4)反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次为：在冰水中冷却结晶、_______、_______干燥；

(5)为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品w g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再用c mol/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO(已知：H2C2O4+MnO= CO2↑+Mn2++H2O，未配平)，滴定终点时溶液的颜色变化为_______，假设终点时消耗V mL标准溶液。计算该产品的纯度为_______(用含w、c、V的代数式表示)。