云南德宏州2025届高二化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为   ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为   ；其中CO的质量分数为 ；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。

3、电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用拓展等。如图为简易原电池装置示意图。

(1)将锌片和铜片用导线相连，烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，电流表指针发生偏转，在这个原电池中，负极材料是___________，正极发生的实验现象是：___________；写出总反应的离子方程式：___________；

(2)将铝片和镁片用导线相连，烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，在这个原电池中，负极材料是___________，负极反应的离子方程式：___________；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为碱性氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________。

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填字母)。

A．有铜无铁   B．有铁无铜

C．铁、铜都有   D．铁、铜都无

5、(1) 利用分类法研究化学物质，系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。找出各组中不同的物质的化学式填在后面的空格中。并回答下列问题。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ____________；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3__________；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2___________。

a．你找出的这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式为__________。

b．写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________。

c．HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：______________、_____________。

(2)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为________。

②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

a．先出现和乙中相同的现象，原因是Fe(OH)3胶粒带有电荷，加入盐酸，电解质溶液中和了胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶粒聚沉.

b．随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_______。

6、(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。

请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性     D．脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________。

(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。

(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(5)请配平下列离子方程式。

________Fe2＋＋_______H＋＋_______NO=_______Fe3＋＋_______N2O↑＋_______H2O

7、现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行实验。

实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；

实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。

(1)由实验1能否确定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。

(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________。

(3)实验3中沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为___________。

(4)综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“否”)。请说明理由___________。

8、有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

9、元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。 我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(2)D在元素周期表中的位置是_______。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。

(4)元素C与E形成的化合物电子式为_______。

(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是_______，C2B2与CO2反应的化学方程式为_______。

(6)化合物A2B、A2D中热稳定性高的是_______(填化学式)，原因是_______。

10、A．FeCl3固体B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．水银；H．一氧化碳；I．CuSO4•5H2O晶体；J．SO2；K．液态HCl；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液）N.熔融的NaCl

（1）下列物质中属于电解质的是___________（填序号）；非电解质的是___________

（2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式_____________________________，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式_________________________________

（3）将题中A物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe（OH）3胶体，写出该过程的化学方程式____________________。除去Fe（OH）3胶体中氯离子的方法为_____________________

（4）写出下列物质的电离方程式：

KAl(SO4)2_________________________________________

KHSO3_________________________________________

NH4HSO4_________________________________________

Ca(OH)2_________________________________________

11、利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。

（2）滤液经处理可得到副产品   。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。

12、某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，）气体摩尔体积。

甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是______。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______。

(3)实验结束时，该组同学需要读取的数据是________。

乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如下图所示的实验装置。

(4)装置中导管a的作用是：_________。

(5)实验步骤：

①_________（填写实验操作）。

②将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为；

③加入药品、连接好装置，并将量气管与左侧集气装置的液面调至相平；

④打开分液漏斗活塞开始反应；

……

反应结束后量气管中气体体积为。则通常状况下气体摩尔体积______（用含m、V的代数式表示）.

(6)若乙组同学的测定结果比理论值偏高，下列原因中可能的是________。

a．实验中硫酸不足

b．生成的未经干燥

c．未等气体冷却至室温即进行读数

d．读数时量气管中液面高于左侧集气装置液面

13、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L-1，则

(1)反应前O2的体积为_______。生成物的密度是H2密度的_______倍(保留一位小数)。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_______。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为_______和_______(写元素名称)。

14、某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。

I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。

(1)利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序为A→___________(用字母表示)。

(2)装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是_______(填“左管”或“右管”)。

(3)装置A为Cl2的发生装置，发生反应的化学方程式为_________。

(4)装置C中“饱和食盐水”的作用为_________。

II．探究氯水中微粒的性质。

(5)常温下，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

(6)如何验证氯水中含有Cl－：_______。

(7)将氯气通入饱和NaHCO3溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为________。

15、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)某原电池装置示意图如图1。

①Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。

②Cu片上发生反应的电极反应式为___________。

③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。

④若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为___________L，该反应转移的电子的物质的量为___________mol。

(2)某锂−空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．锂片作负极                                                    b．O2发生还原反应

c．锂离子向电池负极移动                                   d．该装置实现了化学能转化为电能