河北沧州2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol  FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。

（1）当x=0.4a时： ____________________________

（2）当x=a 时： ____________________________

（3）当x=1.5a时： ___________________________

3、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。

（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。

（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。

（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。

4、空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是_______。

5、（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有   ，属于同一种物质的有   。

①液氯和氯气 ②16O、17O和18O  ③金刚石与“足球烯” C60  ④白磷和P4 ⑤O2与O3 ⑥D与T

（2）下列物质中：只存在共价键的是   (填序号，下同)，既存在离子键又存在极性共价键的是   ，只存在离子键的是 。

①Ar ②CO   ③Na2O   ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2   ⑧H2SO4

6、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

（2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

7、食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的湿度，防止食品变质腐败 CaO、CaCl2均可用作食品干燥剂。

(1)CaO___________(填“是”或“不是”)电解质，其吸水能力强的原理为___________(填化学方程式)，CaO的保存方法为___________

(2)CaCl2溶于水时发生电离的电离方程式为___________

(3)1L 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中，c(Ca2+)=___________mol·L-1，n(Cl-)=___________mol。

(4)制取CaCl2的化学方程式为___________(任意写出一个)。

8、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于盐的是_______(填编号)；属于电解质的是_______(填编号)；

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________________________________；

(3)制取⑦的化学方程式___________________________；

(4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是_____________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。

(5)②物质灼烧时，焰色试验为________色。

9、已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

FeABC

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)；

(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。

(3)C的化学式为___。

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。

10、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸在一定条件下能反应产生一种黄绿色气体，命名为氯气。 实验室也可以用高锰酸钾和盐酸反应制氯气。

(1)写出该反应的离子方程式：______________________。

(2)当质量分数80%的高锰酸钾7.9g完全反应时，计算理论上生成标准状况下氯气体积___________(假设杂质不参与反应)。

11、按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2   ；

② NO中混有NO2 。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为   ；所产生的气体中NO2的体积分数为   。

12、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

【查阅资料】1、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

2、氯气（Cl2）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液反应。

【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为：______________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是：____________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）____________。

（4）装置D中FeCl2溶液全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出证明FeCl2溶液已经失效的操作方法：________________。

（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式：__________________。

13、将3.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：

（1）混合物中NaHCO3的质量___________。

（2）若将等质量的混合物与含有1.46gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。

14、B、Al、Ga等第ⅢA族元素，N、P、As等第VA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是_______。

①As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3，AsH3电子式为：

②酸性：HNO3＞H3AsO4

③原子半径：N＜As

④Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于硝酸也能溶于氨水

(2)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，镓的原子结构示意图为_______。

(3)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是_______(填字母代号)。

a.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

b.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

c.t=c时，反应处于平衡状态

d.t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。在雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)中，S元素均为-2价，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①以上转换关系中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是_______。(填字母)

②Ⅱ中若0.1molAs4S4反应转移2.8mole-，则消耗标况下O2的体积是_______L，a物质是_______。

(5)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I-+2H+⇌AsO(无色)+I2(浅黄色)+H2O，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液pH保持不变             b.c(AsO)+c(AsO)不再变化

c.保持变化 d.c(I-)=0.07mol·L-1

15、（一氧化二氯）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成,遇有机物易燃烧或爆炸，以上易分解．某化学研究小组设计如图装置以制备（支撑及夹持等转置已省略）．

已知：（反应放热）；②D装置中的特型烧瓶内装有附着粉末的玻璃丝．

请回答：

(1)装置B、C中盛有的最佳试剂依次是_____________、_____________（写名称）；

(2)写出装置A中制备的离子方程式_____________________________________

反应中每生成,则被氧化的为_____________,转移的电子个数为_____________

(3)装置A中使用该恒压漏斗的目的是_____________________________________

(4)装置D中采用水浴的原因之一：温度过低，反应速率慢；另一个原因______________________________________________________

(5)是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，和在消毒时自身均被还原为,提供相数目的电子，消耗一氧化二氯和氯气的物质的量之比为__________________________________

(6)的另一种制备方法是利用与适量潮湿的反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______________________________________________