河北沧州2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列五种物质中①H2O ② NH3 ③KOH ④Na2O，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是______  。（填写序号）

3、（1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（________）。

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

（2）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤  B．聚沉  C．凝胶  D．布朗运动  E．电泳  F．丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫___；

②光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫___；

③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了___；

④鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是____。

4、下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题：

(1)①和③两种元素形成化合物的电子式为___________。

(2)④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(3)①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为___________。

(4)元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为___________。

(5)元素②的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写出其反应的化学方程式___________。

5、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的结构式   。

（2）B元素在周期表中的位置 。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有   。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是   （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是   （填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

6、钙及其化合物间有如下相互转化关系，请按要求完成填空。

(1)CaO属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；澄清石灰水是___________(填化学式)的水溶液。

(2)写出下列反应的化学方程式

反应②___________

反应⑤___________

反应⑥___________

(3)在反应①～⑥中，属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化还原反应的是___________；属于离子反应的是___________。

7、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的化学反应方程式为____。

(2)在100mL18.4mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。

①写出发生反应的化学方程式____。

②生成的气体在标准状况下的实际体积为____(填序号)。原因是____。

a.等于20.61L        b.大于20.61L          c.小于20.61L

③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为___。

8、在我国，使用最早的合金是_________。目前用量最大、用途最广的合金是_________，根据其化学成分，可分为_________和_________两大类。

9、书写下列反应的离子方程式

(1)氧化镁溶于稀盐酸___________

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________

(3)铁与稀硫酸反应生成氢气___________

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________

(5)氢氧化铜溶于稀硫酸___________

10、（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________。

（2）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。

11、请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式_______(例：铁 Fe)。

12、Na2O2常用作呼吸面具供氧剂。化学兴趣小组设计如下实验装置探究Na2O2与CO2反应的原理(夹持装置略)。查阅资料知：干燥的CO2与Na2O2不反应，湿润的CO2能与Na2O2反应。

回答下列问题：

(1)实验开始前应先进行的操作是___________。

(2)装置Ⅰ中加入试剂的最优方案是___________(填字母)。

A．稀盐酸             B．稀硫酸             C．小苏打             D．石灰石

装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。

(3)探究过程如下：

①先打开K2关闭K1进行实验，将带火星的木条置于a处，木条没有复燃。

②然后打开K1，关闭K2进行实验，将带火星的木条置于a处，带火星的木条仍然没有复燃。原因可能是___________，若要观察到木条复燃现象，对装置Ⅳ的改进措施为___________。

(4)为进一步证明最终CO2与Na2O2发生反应，应继续补充的实验是：取反应后Ⅲ中固体于试管中，___________。(可供选择的试剂：稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、澄清石灰水)

13、向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

（3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？

14、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

(1)“吹出法”提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：

其中步骤②~④的目的是_______。步骤③反应的离子方程式为_______。除 SO2外，步骤③还可以选用 Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收 1molBr2时，转移电子的物质的量为_______mol。

(2)实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如图操作(或过程)，请选择必要的操作(或过程)，并按实验的先后顺序排列_______(填写编号)。

(3)卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2+、Fe3+和 Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表 1 和表 2 提供的资料，回答下列问题：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

步骤①反应的离子方程式为：_______； 步骤②的反应方程式为：_______。

15、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

[查阅资料]

i.NaN3受撞击会生成Na、N2。

ii.NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。

iii.叠氮化钠(NaN3)的一种生产工艺流程如下：

[问题探究]

(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_______；

(2)①反应器(Ⅰ)发生反应的基本反应类型为_______；液态氨需过量，其原因是________。

②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为_______。

(3)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______(用化学方程式表示)。