四川甘孜州2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、CO32-、SO32-、SO42-，

（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在___。

（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在___。

（3）当溶液中有大量的___存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。

3、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。

4、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

（1）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____，被氧化的物质为____。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时___（得到或失去）___个电子。

（2）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（3）已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。则ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是____

5、根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。

6、在下列物质中：①Cu；②Mg(OH)2 ；③稀硫酸；④SO2；⑤酒精；⑥KCl ， 属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________；能导电的是________。

7、回答下列问题。

(1)的质量是___________g，完全中和消耗NaOH的物质的量是___________mol，该硫酸所含氢元素的质量与___________中所含氢元素的质量相同。

(2)等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含分子数之比为___________。

(3)含相同原子数目的甲烷和氨气，它们分子数之比为___________。

(4)中含，则的摩尔质量为___________g/mol，X的相对原子质量___________。

8、请回答下列问题：

Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦饱和NaHCO3溶液 ⑧乙醇。

(1)以上物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。(填序号)

(2)写出⑦和KHSO4溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：

(3)金属钠与硫酸铜溶液：___________。

(4)工业制漂白液：___________。

(5)生活中漂白粉的漂白原理：___________。

9、实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、_______、量取、溶解：水的密度近似看做，量取水时所选用量筒的规格应为_______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。

10、元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。

(1)e的原子结构示意图是___，该元素单质可应用于___(填序号，下同)。

①光导纤维 ②半导体材料 ③陶瓷材料

(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___(写化学式)。

(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是___。

①氢化物的稳定性强弱

②相同温度下，氢化物的溶解度大小

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

(4)c、d单质更容易与水反应的为___(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：___。

(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下说法中正确的是___。

①Sn元素的最高正化合价为+4

②Sn的原子半径比e大

③SnF2只具有氧化性

11、氧化剂和还原剂在生产生活中使用广泛。

(1)氯气可与溴化亚铁溶液反应：2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3。

①其中氧化剂为_____________(填化学式，下同)，还原产物为_________。

②若消耗标准状况下2.24 LCl2，则转移电子的物质的量是_________。

(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，其化学原理如下：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。用双线桥法表示电子的转移情况：________。

(3)氯气也是常见的氧化剂。根据下列反应回答问题：

A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

B．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

①上述反应说明KClO3、Cl2、HIO3的氧化性由强到弱的顺序为_________________。

②将过量的氯气通入滴有淀粉的KI溶液中，则可能出现的实验现象为_________。

12、水合肼(N2H4•H2O)是一种常见的含氮化合物，具有极强的还原性，较弱的碱性(电离时与氨水类似)，受热时易挥发等性质，对肝、肾、血液等系统产生毒副作用。生活中可用于合成发泡剂、除草剂等。

(1)用化学用语(电离方程式)表示水合肼具有弱碱性的原理是：______。

(2)制备水合肼

i.制备水合肼的装置如图所示，仪器a中盛有尿素CO(NH2)2，仪器b中盛有NaClO和NaOH的碱性溶液，NaClO的电子式为______，水合肼具有极强的还原性，实验时先打开仪器a的活塞将其中的液体加入仪器c中，然后再打开b的活塞，缓慢滴加另一种液体，目的是______。

ii：仪器c中发生反应的离子方程式为______。

iii：仪器d中盛有过量的______(填“硫酸”或“氢氧化钠”溶液)，其目的是______。

(3)提取副产物氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示，将仪器c中的液体蒸馏得到水合肼后，从剩余物质中先获得NaCl后，再获得副产物碳酸钠的主要操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

水合碳酸钠和硝酸铵是常见的一种冷敷袋里的主要物质，请写出十水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)与硝酸铵在一定条件下反应(反应过程中会产生两种气体)的化学方程式______，该反应中生成物的总能量______反应物的总能量(填“高于”或“低于”)。

13、2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1计算：

（1）v(C)等于多少?

（2）z的值。

（3）B的转化率。

14、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

(1)已知的摩尔燃烧焓为285.8kJ/mol。写出表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为：______。

(2)氢气与氯气的化合反应，其中化学键断裂和形成的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：______。

Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

(3)Pt电极上发生的是反应______(填“氧化”或“还原”)。

(4)外电路中，电子的流动方向是从______电极流向______电极(填“NiO”或“Pt”)。

(5)NiO电极上的电极反应式为______。

15、(1)反应 KClO3 + HCl —  KCl + Cl2↑ + H2O未配平，请写出配平的方程式__________________，在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为___________，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为___________。

(2)将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是_________________，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是_______________