四川资阳2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置___________；

(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式___________。

(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式___________。

II、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

(5)若实验室用该浓硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫___________mL(精确到小数点后1位)。

(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d___________、e(填“字母”)。

a、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。

b、用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c、用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g、往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。

(7)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________。

a、移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外

b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c、定容时俯视容量瓶刻度线

d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶

3、（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于____________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子__________电子，这种物质是________剂。

（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为__________________。

4、将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上：

A.过滤；B.结晶；C.分液； D.萃取分液； E.蒸馏；F.升华

（1）除去食盐水中的泥沙_________   （2）除去植物油中的水_________

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ （4）将自来水制为纯净水________

5、食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：

（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

6、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应为_______反应；(填“氧化”或“还原”)

(3)外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

7、晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。

（1）话中描述的物质是一种最简单有机物−−甲烷，其分子的结构式为_______。

（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。

（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。

A．它属于化石能源

B．它的分子中含有非极性键

C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。

8、甲烷、乙烯都是重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_____，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_____。

(2)下列叙述正确的是_____。

A．甲烷、乙烯分子中所有原子均共平面

B．烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物

C．C5H12有3种同分异构体

D．C2H4与C3H6一定互为同系物

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_____。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

9、X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）

（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

_____（选填字母序号）。

a．Z的熔点低于Q

b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能

c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3

d．最外层电子数：Q > Z

10、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：__________

（2）实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________

（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式是__________

11、Ⅰ.生活中处处有化学，请结合相关知识回答下列问题

(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是_______(填序号，下同)；相互间能发生反应的是_______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______。

(3)FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因_______。

(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式 _______，若生成6.72L 气体(标准状况)，则消耗铝的质量为_______g。

Ⅱ.下列信息是实验室中浓硫酸试剂标签上的部分内容。

浓硫酸 化学纯(CP) (500mL)   化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

现欲用该浓硫酸配制1 mol/L的稀硫酸，实验室需要这种稀硫酸220 mL，回答下列问题：

(1)用量筒量取该浓硫酸_______mL。

(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_______。

(3)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.用量筒量取浓硫酸时俯视

B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C.定容摇匀后液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

D.容量瓶不干燥

E.定容时，俯视容量瓶刻度线

12、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL

（1）配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_________.

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为__________g,要完成本实验该同学应称出__________gNaOH.

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________________.

（4）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________________.

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

13、(1)4.9 g H3PO4可与_______ molNaOH完全反应生成正盐。

(2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量___。

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是______，x的值为______

(4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O2(气)===2XO2(气)+2YO2(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括号)，测得生成物体积是448mL，密度是2.41g/L,则反应前O2在标况下的体积是_________。

14、印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下。

(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。

(2)上述各池中，没有发生化学变化的是___________池。

(3)置换池中发生反应的离子方程式有___________、___________。

(4)向再生池中通入可以使废液再生，离子方程式是___________；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是___________。

(5)以作为铁源制备，可用于去除水体中的As(Ⅲ)。已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化产生，在碱性溶液中较稳定，在和催化作用下发生分解。氧化性随溶液碱性增强而减弱。某水样中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被氧化为As(Ⅴ)，更容易通过Fe(Ⅲ)吸附去除。

①对水中As元素的去除率随pH变化如图所示，当pH大于7时，As去除率迅速下降的原因是___________。

②也能去除水中As。pH=6.5时，加入或后水中铁浓度对As去除率的影响如图所示，铁浓度相同，使用时As去除率比使用时高的原因是___________。

15、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______。

(2)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式：______。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______。

(4)试管C中试剂为______。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用：______。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：______。