四川遂宁2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。

(1)上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是________；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式_________；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式_________；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为_________。

(2)上述反应中，被还原的元素是______，氧化产物是________。

(3)请标出上述反应的电子转移方向和数目________。

3、按要求回答问题：

(1)将已配制好的饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：___________

(2)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________

(3)过氧化钠作为供氧剂时发生的化学反应(化学方程式)：___________

(4)请用双线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O___________，氧化产物：还原产物=___________(物质的量之比)。

(5)请用单线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5H2O___________，还原剂是___________。

4、下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素e的负一价离子的结构示意图为 ____________, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 _____。

(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。

5、现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

已知：①金属铋(Bi)价态为+3价时较稳定，无色；

②铋酸钠()无色，难溶于水；

③淀粉溶液遇到变成蓝色。

(1)由上述现象可得的氧化性由强到弱的顺序为___________；

(2)根据上述结论，请写出与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________；

(3)硫酸酸化的溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：_________

___________

(4)软锰矿的主要成分为，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为。

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

③参加反应时转移电子的个数为___________。

6、现有下列十种物质： ①S8②Na③Al2O3④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦黑墨水⑧氨水⑨稀盐酸⑩NaHSO4 。

（1）按物质的分类方法填写表格中的空白处：_______

（2）上述十种物质中的⑧与⑨反应的离子方程式为__________________________________。

（3）上述物质中的⑩在水中的电离方程式为_________________________________________。

（4）在足量的⑥的溶液中通入少量④的反应离子方程式为____________________________。

7、(1)第ⅢB族有___________种元素；

(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为___________，原子序数为___________；

(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为___________；

(4)和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为___________。

8、甲醇()是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

Ⅰ.一定条件下，在5L密闭容器中充入1mol 和3 mol，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。据图回答下列问题。

(1)x=_______；0~3min内的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(2)下列措施能提高正反应速率的是_______(填字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．及时分离出甲醇

D．使用催化剂

Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：     

(3)电极A的名称是_______(填“正极”或“负极”)；甲醇从_______(填“b”或“c”)处通入。

(4)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_______

(5)当该装置消耗64g甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生标准状况下氢气_______L。

9、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

（4）浊液、溶液、胶体、水____________。

（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。

（6）铜、金、银、钠____________。

10、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____。

A．加入盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

(3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，反应的离子方程式为：2Fe2+++4H2O2+4OHˉ=Fe2O3++6H2O，该反应的氧化剂是____，还原剂是____。

11、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→___→___。

(2)①Zn②Na2CO3③CO2④NaOH⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___(写编号)。

(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是___，写出该反应的离子方程式___。

(4)写出①Zn与盐酸反应的离子反应方程式___。

(5)同温等物质的量浓度的②Na2CO3溶液和④NaOH溶液，导电能力较强的是___(写编号)。

(6)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：___。

12、微型实验具有设计简单、节约药品等优点。某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验实验回答下列问题：

(1)若实验室用制取少量氯气，则反应的最佳装置是___________(填标号)。

(2)利用如图装置收集纯净的氯气，其链节顺序为发生装置→___________(按气流方向，用字母表示)。

(3)通过图d装置(1，2两处为蘸有溶液的棉球)可检验卤素单质的氧化性强弱，干燥管中装的试剂为碱石灰其作用为___________；2处反应的离子方程式为___________。

(4)仔细观察图d，欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，待观察到___________立即夹住弹簧夹，不使氯气上升。然后取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，此时___________，则证明氧化性Br2>I2.反应的化学方程式为___________。

13、（1）标准状态下，由CO和CO2组成的混合气体共13.44L，质量共24g，则混合气体的平均相对分子质量是________，此混合物中，CO和CO2的物质的量之比是_________，CO2的体积分数是_______，CO的质量分数是_________。

（2）由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中H2、N2和O2的体积之比可能为__________。（填选项，错选不得分，漏选得一半分）

A.1：1：1B.2：3：13C.4：5：26D.2：2：13E.4：2：13F.1：16：14

14、已知海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，写出反应的离子方程式_______。

(2)将吹出的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。

①写出吸收反应的离子方程式_______。

②吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是_______。

(3)工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，生成无色气体，溶液中含有，写出发生反应的化学方程式_______，当有电子发生转移时，理论上参加反应的的质量为_______g。

(4)对于较低浓度的溴水，可用萃取法提取溴，可作为的萃取剂，其原因除不与反应外，还有_______。

15、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_______、_______(填化学式)。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2--NaClO2+O2+H2O

①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。

②此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

③比较氧化性：ClO2_______O2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g。(计算结果保留两位小数)