四川乐山2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)

(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______    。 

(3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。 

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ 

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。

②SO32-放电的电极反应式为______。

3、蒸馏水是实验室常用的试剂，一种获取蒸馏水的方法如图所 示，回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______。

(2)冷凝水的进水口是______(填“b”或“c”,下同），出水口是____。

(3)若在实验中忘记加入碎瓷片，______(填“能”或“不能”)直接往沸水中加入碎瓷片。

4、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

(2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___________mol

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________。

(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(5)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。

(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为___________。

5、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”C60  

②D与T； 

③乙烷与新戊烷；

④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

（1）属于同素异形体的是______，

（2）属于同位素的是______，

（3）属于同分异构体的是______，

（4）属于同系物的是______。

6、下列中均为分离混合物的一些方法，请用字母分别填空。

A． 萃取 B． 过滤 C． 结晶 D． 分液 E． 蒸馏

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和苯的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离碘水中的碘和水。

7、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

①苯乙烯分子中共平面的碳原子最多______个。

②1mol苯乙烯最多可与_________molH2加成。

③苯乙烯发生加聚反应，产物的结构简式为___________。

8、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______ 。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_______。

(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。

9、能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1mol水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________(“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

10、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧硫酸钡晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。(填序号)

(3)写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________；

11、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

__________________________________________________________________。

12、研究金属与硝酸的反应，实验如下。

(1)Ⅰ中的无色气体是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。

②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

13、（1）0.5molH2O2的质量是__________g，含_________个分子，含_________mol氧原子，含有的电子数为_________。

（2）含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是_________，将该气体溶于水配成50mL溶液，HCl的物质的量浓度是_________

（3）相同物质的量的NH3和H2S的质量比_________，同温同压下的体积比_________，所含氢原子的个数比为_________。

（4）含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。

（5）2mol尿素[CO(NH2)2]所含氧原子跟________gH2O所含氧原子个数相等。

（6）将10mol/L的H2SO4溶液100mL，c()为________。稀释成250mL，则稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度为________。已知2LAl2(SO4)3溶液中含Al3＋2.408×1023个，则溶液中c()=________.

14、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。

已知：溴单质的沸点为58.5℃。

(1)溴元素在元素周期表中的位置是 _______。

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _______。

(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 _______(填序号)。

A．40～50℃            B．70～80℃            C．100℃以上

(4)物质A _______(填化学式)可以循环利用，降低成本。

(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如图：

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。

①“氧化”的适宜条件为 _______。

②已知：海水中溴的浓度是64 mg/L ，经该方法处理后1m3海水最终得到 38.4g Br2，则溴的总提取率为_______。

③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：___________。

Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：①I2 ＋ I－I；

②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力；

③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I=R-I3＋Cl－。

试回答下列问题：

(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．NaCl洗脱

(7)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①_______；②I2＋I－I。

(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

15、联氨()又称肼，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：

(1)已知：①   

②   

③   

写出常温下燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式_______。

已知部分键能数据如下：

则断裂中键所需的能量是_______kJ。

(2)工业上一种制备联氨的方法为，若制备，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为_______，若电池工作时消耗，则消耗氧气的体积为_______L(标准状况)。