河北沧州2025届高二化学下册一月考试题

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、请填写以下空白：

（1）有以下物质： ①NaHSO4晶体 ②SO3 ③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和 FeCl3溶液 ⑦

酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________

（2）化学反应 FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

氧化产物是：_______，还原产物是：_______。

（3）请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

（4）盐酸可以除铁锈，请写出发生反应的离子方程式_______。

（5）工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，请写出离子方程式：_______。

（6）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： X2Y4(l)＋O2(g) X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L，其密度为 1.25 g·L－1。 X2的摩尔质量为_____________， X2Y4化学式为________________。（注： l—液态， g—气态）

3、实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗

试回答下列问题：

（1）可以直接加热的有___(填序号，下同)；

（2）加热时必须垫上石棉网的有___；

（3）使用前必须查漏的有___。

4、电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。

(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为___________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的不变

D．当有被处理时，转移电子物质的量为

(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。

写出负极电极反应式___________。

5、海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为____mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应

6、下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

(1)甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______(填序号)。

(2)写出甲烷与氯气反应的化学方程式：_______(只写第一步)，该反应的反应类型是_______。

(3)甲烷与丙烷互为_______(填序号)。

a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体

(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______。

(5)甲烷的分子形状为_______。

7、完成下列问题。

(1)已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR，则R的化合价为_______，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为_______。

(2)离子化合物A的化学式为NH5，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，请回答：

①适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为_______，所得混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol。

②A溶于水后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色为_______。

③有人认为A是铵盐，这种想法是否正确，说明你的理由_______。

8、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为

(1)上述反应中的x=_______，y=_______。

(2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。

(3)由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：_______。

(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。

(5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。

①在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

②胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_______。

9、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法几乎是无可代替的。

I．现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤(酒精)⑥⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________。

(5)向溶液中加入少量的，对应的离子方程式为___________。

10、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③	④					⑤	⑥

请按要求回答下列问题：

（1）写出①的元素符号___________________。

（2）⑥的原子结构示意图是_______________。

（3）写出③与⑤的单质反应的化学方程式__________________________。

（4）③和④中金属性较弱的是_______________（填化学式）。

11、按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，

(1)y轴可以表示_______

①c(Cu2+)　②c()　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量

A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑤

(2)该装置的负极是_______。(填a或者b)

(3)写出该装置中正极的电极反应式是_______。

(4)当反应中转移的电子数为0.4mol时，负极减少的质量为_______g。

三、实验题（共1题，共 5分）

12、某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水

（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________

（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________

（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________

资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。

①提出合理假设：

假设1：只存在；

假设2：既不存在也不存在ClO－；

假设3：______________________________。

②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液	(1)若溶液褪色，则假设1成立 (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：____________________________________	__________________________________