河北沧州2025届高二化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。___________

(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源___________极的方向移动(填“负”或“正”)。

(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

3、为测定K2SO4溶液的浓度，取10.00mL该溶液，加水稀释到25.00mL，再向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是2.33g。该溶液中K2SO4的物质的量浓度是_______。

4、天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：

(1)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。

A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．非电解质　　　E．电解质　　　F．混合物

(2)已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。

A．图1：醋酸在水中电离示意图

B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较

C．图3：醋酸和碳酸钠制

D．图4：醋酸溶液的导电性实验

(3)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑、)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为___________。

(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。

A．　　B．　　C．　D．

5、（1）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

②已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；

③已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_________（填“固”或“液”或“气”）态物质；

④若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

6、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。

（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。

（4）从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

A．SO2

B．SO3

C．SiO2

D．NO2

（5）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

7、研究硫及其化合物具有重大意义。

（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。

（2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。

（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式___，K2S的溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___。

（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。

8、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X___、Y__、Z___、W_____

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为_____，_____．

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_____．

9、Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦HCl，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______________(填序号)。

(2)向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是________________。

(3)⑧在水中的电离方程式为______________。

(4)②和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为_____________。

(5)⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为______________。

Ⅱ.已知离子还原性BrFe2I，则氧化性Fe3+______I2(填“>”“=”或“<”)，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I-，其中Br-、I-的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使溶液中Br-、I-的个数比为3：1，通入氯气与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_______。

10、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属C是淡黄色固体，则B的化学式为______；A→C反应的化学方程式为______；写出C的一种用途______(用化学方程式表示)。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，电子式为______。B→C反应的化学方程式为______。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______(若不能，此空不填)。

11、按要求填空

(1)过氧化钠做为呼吸面具上氧气的来源，写出有关反应的化学方程式___________；

(2)在制作馒头的过程中，需加入一定量的小苏打作为膨松剂，在较高的温度下小苏打容易发生分解产生气体，写出有关化学方程式：___________。将一块金属钠，长时间放置在空气中，最终变为___________(填化学式)。

(3)“新冠肺炎”疫情让人们认识到正确使用消毒剂的重要性，其中漂白粉也是常用消毒剂之一、漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：___________。

12、实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

_________________________________________________________

（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________________________________，D中浓硫酸的作用是___________________________________。

（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为___________________

（4）G中是AgNO溶液，现象是______________________________

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。

13、将7.8g Na2O2投入一定量的水中，完全反应后得到溶液的体积为500mL，计算：

（1）生成气体在标准状况下的体积____

（2）反应后溶液的物质的量浓度（本题要求写出计算过程）_____

14、下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

请完成下列空白。

(1)元素②的单质在氧气中燃烧生成化合物的化学式_______。用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，二者互称为_______；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即_______(填原子符号)，测定一些文物的年代。

(2)这九种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)；元素⑨的原子结构示意图为_______。

(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是_______(填化学式)。

(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物与③的最高价氧化物反应的化学方程式_______。

(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：_______。

15、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH-=2 NO＋H2O，2NO2＋2OH-=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：

已知方程式：Na2CO3＋NO＋NO2 =2NaNO2＋CO2。母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。