河北沧州2025届高二化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________，氢气___________

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氮气和氢气以及___________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，但不会发生倒吸，原因是___________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式___________。

3、写出下列各物质的化学式

①五个亚铁离子______________②氢氧化钠______________③硝酸_____________④硫酸铝_______________

4、发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_____能。

(2)将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_____。

②解释Cu片表面产生气泡的原因：_____。

(3)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当H2和O2化合生成2molH2O(g)时，放出_____kJ的能量。

(4)利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入O2的电极是电池的_____(填“正”或“负”)极。

②通入H2的电极反应式是_____。

5、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)从分类角度分析，Ba(OH)2在水中以离子形式存在的依据是___________；Ba(OH)2的电离方程式为__________________________。

(2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________。

(3)B点之后，导电率曲线上升的原因是____________________。

(4)书写下列两种情况的离子方程式。

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：_____________________________

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：___________________________________

6、（1）在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4②6.02×1023个HCl分子③2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：摩尔质量________________;原子数目___________________；

（2）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_____。

（4）分离胶体和溶液常用的方法叫____________；

（5）等质量的O2和O3所含原子个数比为________。

7、氢化亚铜()是一种难溶物质,用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;在酸性条件下发生反应: 。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

（1）用溶液和“另一物质”制的反应中,用氧化还原观点分析,“另一物质”在反应中作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）写出在氯气中燃烧的化学方程式:______________。

（3）溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

（4）如果把溶解在足量的稀硝酸中,生成的气体只有,请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_________________。

8、现有下列几种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。

(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。

(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为_________(填化学式)。

9、Ⅰ分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

①_______两种物质都是氧化物。

②_______两种物质都是盐。

③_______两种物质都不是电解质。

Ⅱ现有以下物质：①NaCl晶体　②(NH4)2SO4晶体 ③BaSO4固体　④熔融KOH　⑤乙醇　⑥铁　⑦碘酒　⑧H2SO4　⑨液态HCl

(1)以上物质中能导电的是___________。(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(3)写出②在水溶液中的电离方程式___________。

III高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还要强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。

(2)高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，其原理是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是___________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。

10、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体②液态O2③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化Na2CO3⑨盐酸⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是___；

(2)以上物质属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；

(3)以上物质中属于非电解质的是___；

(4)制备⑥的离子方程式为___；

(5)NaHSO4晶体在熔融状态下的电离方程式：_____；NaHSO4 在水溶液中的电离方程式是_____；

(6)写出③在水溶液中的电离方程式___

(7)⑤的水溶液与⑨反应的离子方程式__________。

11、请按要求回答下列问题：

（1）1-丁烯与溴水的反应 。

（2）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为_________。

（3）用系统命名方法命名下列有机化合物

(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；

______________________________；

（4）已知结构式为的物质互为同分异构体，我们称之为顺反异构。则分子式为C5H10的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为_________种（考虑顺反异构）。

12、某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题：

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中发生的化学方程式：___________；装置C的作用为___________。

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为___________。

II.利用上述反应中制备的NO探究NO与Na2O2反应。

已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(4)检验上图装置气密性的方法为___________。

(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成___________。(可供选择试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)

13、试回答下列问题

(1)等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。

(2)0.4 mol NH3 中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。

(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是_________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol

(4)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_____________。

(5)摩尔是以___________Kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

(6)氯气尾气处理的化学反应方程式为：_______________________________。

14、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是。

①已知固体Ⅰ有磁性，将固体Ⅰ溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量正离子是_______。

②X的化学式可表示为_______。X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是_______。

(2)某溶液中有、、、四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是_______。(填选项)

A．

B．

C．

D．

(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式_______。

(4)向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属正离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。(本题要求书写解题过程)

①a表示的是_______的变化曲线。

②_______，_______。(结果以小数形式表示)

③向P点溶液中加入铜粉，发生反应的离子方程式为____，最多可溶解铜粉的质量是____g。

15、为一元中强酸。(次磷酸钠)具有强还原性，易溶于水，水溶液呈中性，可用于化学镀银、镍、铜等。一种以泥磷(含和少量等)为原料制备()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中磷元素的化合价___________，磷元素在元素周期表中的位置___________。

(2)在“反应”步骤中，与溶液反应制取的化学方程式为：___________。

(3)是一种剧毒气体，会污染环境，结构与氨气相似，其电子式为___________。

(4)“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。

(5)为提高的产率，根据气体的性质，选择下列哪种物质处理尾气___________(填序号)。

A．稀硫酸

B．溶液

C．溶液

D．生石灰

(6)已知泥磷中的含量为，以泥磷为原料，经过上述流程得到产品，则该流程中的产率为___________(保留到小数点后一位)。