河北邯郸2025届高二化学下册一月考试题

1、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

2、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

3、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

5、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

6、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

7、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

8、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

9、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

10、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

11、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

13、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

14、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

15、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

16、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

17、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

18、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

19、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

20、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

21、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

22、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

23、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

24、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

25、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

26、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

27、金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_____。

（2）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的_____性。铁生锈的条件是_____。

（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是_____。

（4）将一定量的铁粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式），滤渣中一定含有_____。

28、化学与我们的生活息息相关。

（1）硬水危害人们健康，写出生活中检验硬水的一种方法是______。

（2）人们出行经常带口罩是为减少雾霾的吸入，这利用口罩中填充物（活性炭）的______。

（3）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，防锈的原理是______。

（4）区别棉纤维和羊毛纤维的方法是______。

（5）啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳，该变化中酵母的作用是______。

29、请从H、C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在横线上。食醋成分中含有的酸是__________；农业上可用来作复合肥料的盐是__________；输液时常用的葡萄糖溶液中的溶质是__________；炉具清洁剂中能去除油污的碱是__________。

30、由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。

(1)高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。

①高铁酸钠中铁元素的化合价为________；

②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为_______。

(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式_____________________________。

31、日常生活、抗疫救灾、社会发展都与化学密切相关。

（1）疫情发生后，蔬菜、大米、禽蛋和植物油等生活必需品从全国各地源源不断运到灾区。上述食品中，主要为人体提供糖类营养素的是____。

（2）佩戴医用无纺布口罩能有效的防止病毒的传播，无纺布的成分是聚丙烯〔化学式：（C3H6）n〕，无纺布属于____材料（填“天然”或“合成”）。

（3）医院使用“直饮水”方便安全。“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起____作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）抗病毒药物瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）被用于临床试验的药物，该药物中氮与氧两种元素的质量比为____。

（5）84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂。

①NaClO中Cl的化合价：____。

②使用时不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，否则会使人中毒，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为____。

（6）施工工程车的尾气中含NOx、CO，尾气经过如图所示催化转化后，可达标排放。反应原理可表示为：NOx＋O2＋CON2＋CO2，其中NOx发生了____（填“氧化”或“还原”）反应。

32、铁可以用来制作铁锅，是因为铁具有______________的性质，铜可用来作导线，是因为铜具有______________的性质，(仿照上面的例子，再举一例)______________，是因为______________．所以说，物质的______________在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素．在考虑物质的用途时，还需要考虑______________、______________、______________、______________，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．

33、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是_____。

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_____。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是_____。

（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防_____。

34、实验室用碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]制备氧化铜并检验其产物，装置如下：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。

步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。

步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。

（1）步骤一通入空气的目的是__________________________。

（2）C中试剂是_______（填名称）；A的作用是吸收空气中的_______（填名称）。

（3）选择t3时停止加热的理由是________________________。

（4）B中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

35、请回答下列有关水的问题：

（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是_____。

（2）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。

a．检验硬水常用的是物质是_____。

b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为_____，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。

（3）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有_____(正确选项有多个，请选填字母序号)。

A　化学肥料流失到河中        B　排放的生活污水中有含磷洗涤剂

C　人畜的粪便流失到河中            D　工业废水的排放

36、现有食盐、熟石灰、干冰、纯碱、烧碱、硫酸、二氧化硫八种物质，请从其中选择适当的物质用它们的化学式填空：

（1）易吸水潮解的固体_____

（2）浓溶液常用作气体干燥剂的是_____；

（3）可以用来改良酸性土壤的是_____；

（4）过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是_____。

37、为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。

（1）若甲中观察到现象是_____，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。

（2）实验乙：将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，有气泡产生。则滤液中所含金属离子有_____。

38、实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子、棉花、升降台及以下仪器：

(1)若补充仪器铁架台和① _____ ，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,则发生反应的化学方程式为② _____

(2)制取该气体时，加热试管反应后导管口有气泡冒出，其原因是加热后试管内③ _____ ，使试管内气压④ _____ ,在压强差作用下，气体从导管口逸出。

(3)制气体选择发生装置时需要考虑的因素是① _____

(4)若要制取二氧化碳，可以选择下列发生装置和收集装置中的② _____ (填字母）。

(5)若将制得的二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，观察到紫色石蕊溶液变红，根据上述现象 _____ (填“能”或“不能”)验证二氧化碳与水发生了反应。

39、我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_____色。

（2）酸与碱之间发生中和反应。请举出反应②在生活、生产中一个具体应用：_____。

（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为_____。

（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为_____。

40、复分解反应是我们学过的基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．

（1）写出下列反应的化学方程式：

①碳酸钾溶液与石灰水反应_____；

②碳酸钾和稀盐酸混合_____；

③氢氧化钡与稀硝酸混合_____．

（2）你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述①中，实际参加反应的离子是CO32﹣和Ca2+，而K+和OH﹣则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____，上述反应③中实际参加反应的离子是_____．